Qual è la differenza tra nitrato di ammonio e ammoniaca. ammoniaca (ammoniaca). L'ammoniaca è un protettore delle piante

Soluzione acquosa al 10%. ammoniaca . Concentrazione sostanza attiva in un litro di soluzione - 440 ml.

Come componente ausiliario, la composizione del preparato comprende acqua purificata (in un volume fino a 1 litro).

Modulo per il rilascio

Soluzione per inalazione e applicazione esterna il 10%. Disponibile in flaconi contagocce da 10 ml, flaconi da 40 e 100 ml.

È un liquido limpido, volatile, incolore e con un odore pungente.

effetto farmacologico

fastidioso , antisettico , analettico , emetico .

Farmacodinamica e farmacocinetica

Il rimedio rende effetto irritante sugli esterorecettori cutanei e ne provoca il rilascio locale prostaglandine , kinins E istamina . IN midollo spinale agisce come un liberale encefaline E endorfine , che bloccano il flusso degli impulsi del dolore dai focolai patologici.

Quando entra nel tratto respiratorio superiore, interagisce con le terminazioni nervo trigemino ed eccita di riflesso il centro respiratorio. Una soluzione concentrata provoca il colliquamento (ammorbidimento e dissoluzione) delle proteine ​​delle cellule microbiche.

Con qualsiasi metodo di somministrazione, viene rapidamente eliminato dal corpo (principalmente dalle ghiandole bronchiali e dai polmoni). Influisce in modo riflessivo sul tono delle pareti vascolari e sull'attività del cuore.

Nel sito di applicazione, se applicato esternamente, dilata i vasi sanguigni, migliora la rigenerazione e il trofismo dei tessuti e stimola anche il deflusso dei metaboliti.

Quando la pelle è irritata, provoca riflessi simili nei muscoli localizzati segmentalmente e organi interni, contribuendo al ripristino delle funzioni e delle strutture compromesse.

Sopprime il focus dell'eccitazione, che supporta processo patologico, riduce la tensione muscolare, l'iperalgesia, allevia il vasospasmo, fornendo così un effetto distraente.

Con un contatto prolungato, brucia le mucose e la pelle, che è accompagnata da iperemia tissutale, sviluppo di gonfiore e dolore.

La ricezione per os in piccole concentrazioni stimola la secrezione delle ghiandole, agendo sul centro del vomito, aumenta di riflesso la sua eccitabilità e provoca il vomito.

Il farmaco non entra nel flusso sanguigno.

Indicazioni per l'uso

L'inalazione viene utilizzata per stimolare la respirazione durante lo svenimento.

L'ingestione è indicata per stimolare il vomito (in forma diluita).

Viene utilizzato esternamente per disinfettare le mani di un medico prima di un intervento chirurgico, sotto forma di lozioni per nevralgie, punture di insetti e miosite.

Controindicazioni

Intolleranza.

L'applicazione topica è controindicata nelle malattie della pelle.

Effetti collaterali: l'effetto sul corpo umano dei vapori e della soluzione di ammoniaca

Nel caso di assunzione della soluzione in forma non diluita, è possibile ustioni del canale alimentare (esofago e stomaco). L'inalazione del farmaco in alte concentrazioni può provocare un arresto respiratorio riflesso.

Soluzione di ammoniaca: istruzioni per l'uso

Le istruzioni per l'uso dell'ammoniaca indicano che la dose del farmaco viene selezionata individualmente, a seconda delle indicazioni.

Nella pratica chirurgica, come mezzo per lavarsi le mani, la soluzione viene utilizzata secondo il metodo Spasokukotsky-Kochergin, diluendo 50 ml della soluzione in 1 litro acqua bollita(Caldo).

Quando viene utilizzata per stimolare la respirazione, la soluzione viene applicata su garza o cotone. Per le punture di insetti, viene utilizzato sotto forma di lozioni.

L'uso dell'ammoniaca in orticoltura

L'uso dell'ammoniaca per le piante è piuttosto vario: viene utilizzato per gli afidi, per la lavorazione delle cipolle dalle mosche della cipolla, per l'alimentazione delle piante.

L'ammoniaca degli afidi viene utilizzata al ritmo di 2 cucchiai. cucchiai per 10 litri di acqua. Al secchio dovrebbe essere aggiunto anche un po 'di detersivo in polvere: questo fornirà una migliore adesione. La soluzione viene utilizzata per irrorare le piante.

Ammoniaca come fertilizzante: in questo caso vanno assunti 50 ml di soluzione ogni 4 litri di acqua. Lo strumento non è solo un buon condimento per piante da interno e da giardino, ma consente anche di sbarazzarsi di moscerini e zanzare.

Per innaffiare le cipolle, diluire 1-2 cucchiai. cucchiai di ammoniaca. Si consiglia di annaffiare le piante con tale rimedio dal momento della semina fino alla fine di giugno.

Come pulire l'oro?

Esistono diversi modi per pulire l'oro con l'ammoniaca.

Puoi mescolare 1 cucchiaino di alcol con un bicchiere d'acqua e 1 cucchiaio. cucchiaio di qualsiasi detergente, e può essere aggiunto all'acqua (200 ml), ammoniaca(1 cucchiaino), (30 ml), mezzo cucchiaino di detersivo liquido.

Nel primo caso, i gioielli vengono posti in una soluzione detergente per un'ora o due, nel secondo per 15 minuti. Dopo la pulizia, l'oro deve essere risciacquato in acqua e asciugato con un tovagliolo.

Come pulire l'argento?

Per pulire l'argento, l'ammoniaca viene diluita con acqua in un rapporto di 1:10 (1 parte di alcool in 10 parti di acqua). Gli oggetti d'argento vengono lasciati nella soluzione per diverse ore, quindi risciacquati in acqua e asciugati con un panno morbido.

Per la pulizia regolare dell'argento viene utilizzata una soluzione saponosa, alla quale viene aggiunta una piccola quantità di ammoniaca.

Ammoniaca da scarafaggi e formiche

Per combattere le formiche, 100 ml della soluzione vengono diluiti in un litro d'acqua e i mobili della cucina vengono lavati con questo prodotto. Per eliminare gli scarafaggi con ammoniaca, lavare il pavimento.

Ammoniaca per i tacchi

Come mezzo per ammorbidire la pelle ruvida dei piedi, l'ammoniaca viene miscelata con la glicerina (1: 1). Il prodotto viene applicato ai piedi prima di andare a letto e le calze vengono messe sopra.

Overdose. Effetti del vapore di ammoniaca sul corpo umano

Il sovradosaggio provoca un aumento delle manifestazioni reazioni avverse. Quindi, l'effetto sul corpo umano dose elevata La soluzione di ammoniaca se assunta per via orale appare:

• vomito con un caratteristico odore di ammoniaca;
• diarrea con tenesmo (falso bisogno doloroso di defecare);
• gonfiore della laringe;
• rinorrea;
• tosse;
• Risveglio;
• convulsioni;
• crollo .

In alcuni casi è possibile morte (il paziente muore durante l'assunzione di 10-15 g Idrossido d'ammonio ).

Il trattamento per il sovradosaggio è sintomatico.

A volte le persone sono interessate a cosa accadrà se bevi ammoniaca. Dovresti saperlo assunzione orale soluzione dentro forma pura può causare gravi ustioni del canale alimentare.

Sintomi di avvelenamento da ammoniaca

L'esposizione umana all'ammoniaca per inalazione dei suoi vapori si manifesta sotto forma di irritazione delle mucose degli occhi e delle vie respiratorie. In questo caso, l'intensità dell'irritazione dipende dalla concentrazione del gas.

Segni di avvelenamento da ammoniaca:

• lacrimazione abbondante;
• salivazione;
• fiato corto;
• aumento della sudorazione;
• iperemia del viso;
• sensazione di pesantezza e oppressione al petto;
• dolore al petto;
• pertosse;
• starnuti
• rinorrea;
• gonfiore della laringe e spasmo delle corde vocali;
• ansia;
• soffocamento;
• convulsioni;
• perdita di conoscenza.

Con un'esposizione prolungata, i vapori di ammoniaca provocano i più forti debolezza muscolare, la circolazione sanguigna di una persona è disturbata, compaiono sintomi che indicano un disturbo respiratorio, oltre a dolore, grave bruciore e gonfiore della pelle.

L'esposizione regolarmente ripetuta all'ammoniaca porta a disturbi sistemici che si manifestano problemi alimentari , sordità , catarro superiore vie respiratorie , insufficienza cardiaca , morte .

Per la protezione contro effetti dannosi ammoniaca, sciacquare il viso e la pelle non protetta con abbondante acqua e coprire il viso con un respiratore (benda di garza o maschera antigas) il prima possibile. Va bene se il respiratore o la benda utilizzati sono immersi in acqua con acido citrico (2 cucchiaini per bicchiere d'acqua).

Tieni presente che l'ammoniaca liquida provoca gravi ustioni. Per questo motivo viene trasportato in tinta giallo bombole in acciaio, cisterne speciali, cisterne stradali e ferroviarie.

Cosa fare in caso di rilascio di ammoniaca?

Dopo aver ricevuto informazioni sulla fuoriuscita di ammoniaca, è necessario proteggere la pelle e gli organi respiratori e lasciare l'area di emergenza nella direzione che verrà indicata nel messaggio alla radio o alla televisione.

Dalla zona danno chimico devi andare nella direzione perpendicolare alla direzione del vento.

In caso di incendio è vietato avvicinarsi alla fonte di ignizione. I contenitori di ammoniaca devono essere raffreddati il ​​più lontano possibile. Per l'estinzione utilizzare schiuma aeromeccanica o acqua nebulizzata.

Se non c'è modo di uscire, dovrebbe essere fatta una sigillatura di emergenza della stanza. Usciti dalla zona di pericolo, si tolgono gli indumenti esterni (le cose vengono lasciate per strada), fanno una doccia, sciacquano il rinofaringe e gli occhi con acqua.

In caso di incidente, mettiti al riparo piani inferiori edificio.

Pronto soccorso per avvelenamento

In caso di avvelenamento, la vittima deve essere portata fuori dall'area interessata. Nei casi in cui ciò non sia possibile, fornire l'accesso all'ossigeno.

La bocca, la gola e la cavità nasale vengono lavate con acqua per 15 minuti, gli occhi vengono instillati con una soluzione allo 0,5% e, se necessario, ulteriormente coperto con una benda. Per una maggiore efficacia del risciacquo si può aggiungere all'acqua acido glutammico o citrico.

Anche con un leggero grado di avvelenamento nelle successive 24 ore, al paziente dovrebbe essere garantito un riposo assoluto.

Se una sostanza entra in un'area aperta del corpo, viene abbondantemente lavata con acqua e coperta con una benda.

Se entra ammoniaca canale alimentare, è necessario lavare lo stomaco.

L'avvelenamento di qualsiasi grado richiede il ricorso a una struttura medica e - se il medico lo ritiene necessario - il successivo ricovero in ospedale.

Dopo il completamento del ciclo di trattamento, il paziente può conservare alcuni disturbi neurologici, ad esempio perdita di memoria di singoli eventi e fatti, tic con varie manifestazioni cliniche, perdita dell'udito e soglia sensibilità al dolore. Un risultato frequente è l'opacità del cristallino e della cornea dell'occhio.

Ammoniaca: modi di neutralizzazione nel corpo

La principale via di legame della sostanza è la biosintesi dell'urea, che si verifica nel ciclo dell'ornitina nelle cellule del fegato. Come risultato di questa sintesi, urea - una sostanza che non è dannosa per l'organismo.

L'ammoniaca viene anche trasportata nel sangue come glutammina , che è un composto neutro non tossico e passa facilmente attraverso le membrane cellulari.

Un'altra delle sue forme di trasporto si forma nei muscoli alanina .

Interazione

Neutralizza l'azione degli acidi.

Condizioni di vendita

Farmaco senza prescrizione medica.

Condizioni di archiviazione

Conservato in condizioni normali.

Da consumarsi preferibilmente entro

24 mesi.

istruzioni speciali

Cos'è l'ammoniaca? Caratteristiche, proprietà fisiche e chimiche dell'ammoniaca

L'ammoniaca o nitruro di idrogeno (NH3) è un gas incolore (come idrogeno, etere, ossigeno). La sostanza ha un forte odore irritante e viene rilasciata nell'atmosfera con la formazione di fumo. Il nome della sostanza latino- Ammonio.

Massa molare— 17,0306 g/mol. MPC rz è di 20 mg/m3. Dato questo parametro, l'ammoniaca è classificata come sostanza a bassa pericolosità (classe di pericolosità IV).

L'NH3 è estremamente solubile in acqua: a 0°C, circa 1,2 mila volumi di questa sostanza si dissolvono in un volume d'acqua, e circa 700 volumi ad una temperatura di 20°C.

Ha le proprietà di alcali e basi.

Utilizzato come refrigerante per apparecchiature di refrigerazione. Si contrassegna R717, dove R sta per “refrigerant” (Refrigerant), “7” indica il tipo di refrigerante (nel caso specifico che l'ammoniaca non sia una sostanza organica), le ultime 2 cifre sono massa molecolare sostanza utilizzata.

Nel nitruro di idrogeno liquido, le molecole formano legami idrogeno. La costante dielettrica, la conducibilità, la viscosità e la densità dell'NH3 liquido sono inferiori a quelle dell'acqua (la sostanza è 7 volte meno viscosa dell'acqua), il punto di ebollizione della sostanza tbp è -33,35°C, inizia a fondere a una temperatura di -77,70°C

Come l'acqua, l'NH3 liquido è una sostanza altamente associata a causa della formazione di legami idrogeno.

La sostanza praticamente non passa corrente elettrica e dissolve molti composti organici e inorganici.

In forma solida, NH3 ha la forma di cristalli incolori con un reticolo cubico.

La decomposizione del nitruro di idrogeno in azoto e idrogeno diventa evidente a temperature superiori a 1200-1300°C, in presenza di catalizzatori - a temperature superiori a 400°C.

Nell'aria l'ammoniaca non brucia, in altre condizioni, cioè in ossigeno puro, si accende e brucia con una fiamma giallo-verde. Quando una sostanza viene bruciata in eccesso di ossigeno, si formano azoto e vapore acqueo.

La reazione di combustione dell'ammoniaca è descritta dalla seguente equazione: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

L'ossidazione catalitica di NH3 ad una temperatura di 750-800°C permette di ottenere acido nitrico (il metodo è utilizzato per la produzione industriale di HNO3).

Fasi del processo:

• ossidazione catalitica con ossigeno a NO;
• conversione di NO in NO2;
• assorbimento di una miscela di NO2 con O2 da parte dell'acqua (sciogliendo l'ossido nitrico in acqua e ottenendo acido);
• purificazione dei gas che fuoriescono nell'atmosfera dagli ossidi di azoto.

La reazione dell'ammoniaca con l'acqua produce idrato di ammoniaca (acqua ammoniacale o ammoniaca caustica). Formula chimica idrato - NH3 H2O.

Come si ottiene l'ammoniaca caustica nell'industria? Nell'industria, la sintesi di una soluzione di ammoniaca con una concentrazione del 25% viene effettuata saturando l'acqua con ammoniaca, che si forma a seguito della cokizzazione del carbone in una cokeria, o con ammoniaca gassosa sintetica.

A cosa serve l'acqua ammoniacale? Fertilizzanti azotati, soda, coloranti sono ottenuti da soluzioni acquose di ammoniaca.

Ammoniaca: ottenuta dall'acido nitrico in laboratorio

Per ottenere NH3 da HNO3, posizionare la provetta su un treppiede in posizione quasi orizzontale, ma in modo tale che non fuoriesca acido.

Alcune gocce di HNO3 vengono versate sul fondo della provetta e vi vengono inseriti con una pinzetta alcuni pezzi di limatura di zinco o ferro. All'apertura della provetta, il ferro ridotto va posto in questo modo (in modo tale che non venga a contatto con l'acido nitrico).

La provetta deve essere chiusa con un tappo con tubo di scarico e leggermente riscaldata. Il riscaldamento aumenterà il tasso di rilascio di ammoniaca.

Con cosa reagisce l'ammoniaca?

L'ammoniaca reagisce con materia organica. I prodotti di reazione dell'ammoniaca con gli acidi carbossilici α-clorosostituiti sono amminoacidi artificiali.

Come risultato della reazione, viene rilasciato acido cloridrico (gas HCl) che, se combinato con un eccesso di ammoniaca, forma (o ammoniaca NH4Cl).

Un gran numero di composti complessi contiene ammoniaca come ligando.

I sali di ammonio sono solidi incolori con un reticolo cristallino. Quasi tutti sono solubili in acqua e hanno le stesse proprietà dei sali metallici a noi noti.

Il prodotto della loro interazione con gli alcali è l'ammoniaca:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

La reazione descritta dalla formula, se viene utilizzata anche la carta indicatrice, è reazione qualitativa sui sali di ammonio. Questi ultimi interagiscono con acidi e altri sali.

Alcuni sali di ammonio evaporano (sublimano) se riscaldati, altri si decompongono.

NH3 è una base debole, pertanto i sali da essa formati in una soluzione acquosa subiscono l'idrolisi.

Le basi più deboli dell'ammoniaca sono le ammine aromatiche, derivati ​​dell'NH3, in cui gli atomi di idrogeno sono sostituiti da radicali idrocarburici.

Reazioni dell'ammoniaca con gli acidi

L'aggiunta di acido cloridrico concentrato a una soluzione di NH3 è accompagnata dalla formazione di fumo bianco e dal rilascio di cloruro di ammonio NH4Cl (ammoniaca).

La reazione di acido solforico e ammoniaca produce cristalli bianchi di (NH4)2SO4 - solfato di ammonio.

Se si aggiunge acido nitrico a NH3, si forma nitrato di ammonio bianco NH4 NO3.

Quando l'acido cloroacetico reagisce con NH3, l'atomo di cloro viene sostituito da un gruppo amminico e, di conseguenza, si forma l'acido amminoacetico.

Se NH3 viene fatto passare attraverso l'acido bromidrico, si forma bromuro di ammonio (la reazione è descritta dalla formula - HBr + NH3 = NH4Br).

Ammoniaca: più pesante o più leggera dell'aria?

Rispetto all'aria, NH3 ha quasi la metà della densità, quindi il suo vapore sale sempre. Tuttavia, in determinate condizioni, può formarsi un aerosol di ammoniaca, una sospensione di goccioline di questa sostanza in un gas. Questo aerosol è solitamente più pesante dell'aria e quindi più pericoloso del gas NH3.

Il nitruro di idrogeno è una sostanza complessa o semplice?

Il nitruro di idrogeno è formato da atomi di diversi elementi, quindi è un composto inorganico complesso.

Struttura molecolare dell'ammoniaca

L'ammoniaca è caratterizzata da un reticolo cristallino di molecole polari, tra cui il cosiddetto forze di van der Waals . Ci sono 3 legami chimici nella molecola di nitruro di idrogeno; si formano secondo il meccanismo polare covalente.

La molecola si presenta come una piramide trigonale, in cima alla quale si trova un atomo di azoto (lo stato di ossidazione dell'azoto in NH3 è “-3”).

Metodo industriale per ottenere ammoniaca

Ottenere l'ammoniaca nell'industria è un processo costoso e laborioso. La sintesi industriale si basa sulla produzione di NH3 da azoto e idrogeno sotto pressione, in presenza di un catalizzatore e ad alte temperature.

La spugna di ferro attivata da ossidi di alluminio e potassio viene utilizzata come catalizzatore nella produzione di NH3 nell'industria. Gli impianti industriali in cui viene effettuata la sintesi si basano sulla circolazione dei gas.

La miscela di gas reagita, che contiene NH3, viene raffreddata, dopodiché NH3 si condensa e si separa, e l'idrogeno e l'azoto che non hanno reagito con l'azoto vengono nuovamente alimentati al catalizzatore con una nuova porzione di gas.

C'è stata anche una presentazione sulla produzione congiunta di ammoniaca e metanolo nell'industria.

GOST attuali, in base ai quali viene prodotto il nitruro di idrogeno:

• ammoniaca liquida tecnica, ammoniaca anidra - GOST 6221-90;
• ammoniaca acquosa - GOST 3760-79;
• acqua ammoniacale tecnica - GOST 9-92.

Puoi caratterizzare la reazione di sintesi dell'ammoniaca nel seguente modo: l'ammoniaca si forma come prodotto di una reazione composta che avviene in fase gassosa - diretta, catalitica, esotermica, reversibile, redox.

Smaltimento della sostanza

L'NH3 viene smaltito in modo selettivo per recuperare sostanze preziose da riciclare e in modo da consentire l'utilizzo dei rifiuti di scarto come materia prima per la produzione di altri materiali.

Cos'è l'ammoniaca? Formula chimica dell'ammoniaca

L'ammoniaca è una soluzione acquosa di ammoniaca al 10%. La formula della sostanza è NH4OH. Il nome latino è Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

L'ammoniaca ha trovato applicazione nella vita di tutti i giorni come smacchiatore, un mezzo per pulire monete, piatti, impianti idraulici, mobili, gioielli in argento e oro. Inoltre, viene utilizzato per tingere tessuti, combattere afidi, proboscide secretiva di cipolla, mosche di cipolla, formiche e scarafaggi, lavare finestre e prendersi cura della pelle ruvida dei piedi.

La reazione dell'ammoniaca con consente di ottenere un addotto molto instabile, che ha la forma di cristalli secchi, che viene spesso utilizzato come esperienza spettacolare.

L'ammoniaca è ammoniaca?

Alcuni credono che l'ammoniaca e l'ammoniaca siano la stessa cosa. Tuttavia, questa opinione è errata. La soluzione di ammoniaca è ammoniaca o, in altre parole, una soluzione acquosa di idrossido di ammonio.

UN ammoniaca è un sale di ammonio, una polvere cristallina leggermente igroscopica Colore bianco e inodore, che evapora il nitruro di idrogeno (ammoniaca) quando riscaldato. La sua formula è NH4Cl.

Wikipedia indica che la sostanza è utilizzata come fertilizzante (viene applicata come condimento superiore a terreni alcalini e neutri sotto colture che rispondono debolmente all'eccesso di cloro - riso, mais, barbabietola da zucchero), come additivo alimentare E510, flusso per saldatura , componenti elettrolitici in celle galvaniche e fissatore rapido in fotografia, generatore di fumo.

In laboratorio, l'ammoniaca viene utilizzata per la lisi eritrociti , l'uso in medicina è consigliabile per migliorare l'azione diuretici e la rimozione dell'edema di origine cardiaca.

Misure precauzionali

L'applicazione topica è possibile solo su pelle intatta.

A colpo accidentale fondi sulla mucosa dell'occhio, gli occhi vengono lavati con abbondante acqua (almeno 15 minuti) o una soluzione di acido borico (3%). Oli e unguenti in questo caso sono controindicati.

Nel caso di assunzione della soluzione di ammoniaca all'interno, è necessario bere fino a quando non viene completamente neutralizzata. succhi di frutta, acqua, latte caldo con soda o acqua minerale, una soluzione di acido citrico (0,5%) o acetico (1%).

In caso di danni agli organi respiratori, Aria fresca e inalazioni di acqua calda con l'aggiunta di acido citrico o aceto, con soffocamento - ossigeno.

Cosa indicano l'odore di ammoniaca nelle urine e l'odore di ammoniaca nel sudore? .

Dovresti sapere sul serio prova dell'odore di ammoniaca dalla bocca.

Nelle donne, la secrezione odorosa è possibile durante la menopausa e la gravidanza (se la donna incinta beve poco liquido e / o assume vari farmaci e integratori).

Se il tuo sudore puzza di ammoniaca, potrebbe esserlo , , incontinenza urinaria, problemi al fegato, presenza di batteri che possono provocare ulcera peptica. Un'altra possibile causa dell'odore corporeo è una dieta ricca di proteine.

Tutti sanno come odora l'ammoniaca, quindi se appare un odore caratteristico (soprattutto se l'urina ha l'odore di un bambino) o un sapore di ammoniaca in bocca, dovresti consultare un medico che determinerà con precisione la causa di questo fenomeno e prenderà le misure necessarie.

Per bambini

In pediatria, viene utilizzato dall'età di 3 anni.

Durante la gravidanza

Durante la gravidanza e l'allattamento, l'uso è consentito solo in situazioni in cui il beneficio per il corpo della donna supera il potenziale rischio per il bambino.

Nella maggior parte dei casi, le donne incinte cercano di non usare l'ammoniaca in nessuna forma. Anche la vernice per le donne incinte non dovrebbe contenere questa sostanza. Le seguenti tinture per capelli senza ammoniaca possono essere inserite nell'elenco dei prodotti più adatti alle donne in gravidanza:

• Igor Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• vernici dalla tavolozza Garnier (Garnier Color & Shine);
• Vernice Estelle, la cui tavolozza ha 140 sfumature;
• dipingere senza ammoniaca dalla tavolozza Matrix Color Sync;
• dipingere Kutrin.

Un bel po' buone recensioni e vernice L'Oreal senza ammoniaca (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Tuttavia, ci sono donne che continuano a usare la tintura per capelli all'ammoniaca durante la gravidanza.

Ha guadagnato popolarità grazie alla proprietà: il ritorno della coscienza dopo lo svenimento. In effetti, ha una vasta gamma di capacità, ad esempio è in grado di uccidere le infezioni fungine. Come sconfiggere i funghi delle unghie con penny ammonia?

L'ammoniaca è in grado di distruggere il fungo

Forma di rilascio e composizione dell'ammoniaca

Prodotto in flaconi di vetro da 10, 40 o 100 ml con il nome di farmacia Ammoniaca, soluzione di ammoniaca o ammoniaca. Un'altra forma di rilascio sono le fiale da 10 ml (10 pezzi in un pacchetto chiamato Ammonia Bufus). Sono in vendita anche salviette contenenti ammoniaca per stimolare la respirazione.

La soluzione acquosa di ammoniaca al 10% è trasparente, con un odore pungente, volatile.

Nella composizione di 100 ml di liquido:

• ammoniaca - 44 ml;
• acqua purificata (o acqua per preparazioni iniettabili) - 56 ml.

La soluzione di ammoniaca ha un forte odore

L'ammoniaca evapora rapidamente e scompare dalla fiala, è velenosa per l'uomo in alte concentrazioni. Pertanto, conservalo con un coperchio ben chiuso.

Prezzo e analoghi

Gocce di ammoniaca-anice, linimento di ammoniaca - preparati che contengono soluzione di ammoniaca. La canfora è un analogo in termini di azione farmacologica.

Analoghi di soluzioni contro i funghi delle unghie :

• Il rimedio liquido di Berezhnov - circa 250 rubli (solo su misura da un farmacista);
• Soluzione Castellani - circa 30 rubli;
• Formidron - entro 30 rubli.

Il prezzo di una soluzione di ammoniaca varia da 13 a 40 rubli.

Formidron contiene ammoniaca

Dove viene applicato?

ammoniaca trovata ampia applicazione in medicina, a ricette popolari e la vita.

In medicina

Viene assunto internamente in un dosaggio rigoroso a causa del rischio di avvelenamento. Inalare i vapori per inalazione, lubrificare la pelle o le unghie.

A casa

L'area di applicazione più ampia è la casa. Con esso puliscono l'argento, il bagno, lavano le finestre, lavano le macchie sui tessuti. Rimuovi le macchie su scarpe e mobili. Utilizzato nella lotta contro scarafaggi e formiche in casa. L'ammoniaca affronta un odore sgradevole in frigorifero, previene la comparsa di strisce dopo il lavaggio su superfici lucide, a specchio e in vetro.

Per il trattamento e la prevenzione delle malattie causate da Funghi Candida(incluso il fungo delle unghie), i nostri lettori usano con successo un agente antimicotico - rimedio efficace da funghi ai piedi, odore sgradevole e prurito. Olio essenziale La menta darà freschezza ed eliminerà odori sgradevoli dopo un'intensa giornata di lavoro. E: Sbarazzati dei funghi...

Nel paese

Come fertilizzante, aggiungi all'acqua per innaffiare qualsiasi pianta da giardino. L'odore pungente aiuta a sbarazzarsi dei parassiti: afidi, tonchi, orsi, mosche, formiche.

A riposo

Zanzare e moscerini non disturberanno se l'ammoniaca viene spruzzata attraverso uno spray in una radura della foresta.

Indizi di ammoniaca in medicina

• sotto forma di analettico (con sincope o perdita di coscienza a breve termine)
• con un forte ubriachezza stimolare il vomito;
• per il trattamento dell'onicomicosi (per i funghi delle unghie);
• con punture di insetti;
• per la disinfezione delle mani del chirurgo.

L'ammoniaca è adatta per il trattamento dei funghi delle unghie

effetto farmacologico

L'ammoniaca ha proprietà alcaline caustiche. L'alcali ha un effetto devastante sulla micosi. Inoltre, l'ammoniaca ammorbidisce la pelle e le unghie colpite per una rimozione indolore. Proprietà antisettiche garantire la pulizia dei piedi e delle unghie da batteri patogeni. Questo buona prevenzione odore fetido dei piedi con iperidrosi - una malattia accoppiata di micosi.

Istruzioni per l'uso Ammoniaca

Dall'onicomicosi su braccia e gambe, vengono utilizzati esternamente sotto forma di impacchi, bagni e lozioni. Nella medicina popolare vengono offerte ricette per unguenti fatti in casa con ammoniaca.

Lozioni dall'ammoniaca per i piedi

Gli impacchi notturni sui piedi puliti sono realizzati con una soluzione di:

• acqua - 0,2 litri;
• alcool di ammoniaca - 1 cucchiaio. l.;
• benda o pezzo di tessuto naturale;
• buste di plastica;
• calzini di cotone.

Applicare lozioni con ammoniaca sulle aree problematiche

Immergiamo il panno in una soluzione di alcool e acqua e lo applichiamo sulle unghie interessate. L'impacco dovrebbe essere molto umido, ma non gocciolante. Mettiamo le borse sopra e ci scaldiamo con i calzini. Al mattino, rimuovi l'impacco, lava i piedi, rimuovi la pelle ammorbidita e raschia le unghie. Ripeti ogni notte fino a rimozione completa unghia dolorante.

Glicerina e ammoniaca

I componenti sono combinati in un rapporto 1:1. Il liquido lubrifica i punti dolenti al mattino e alla sera. È comodo da usare con onicomicosi sulle braccia o sulle gambe.

L'ammoniaca può essere miscelata con la glicerina

Bagni per le mani

In 0,5 l acqua calda diluire 2 cucchiai. l. ammoniaca e perossido di idrogeno. Tieni le mani per 15-20 minuti. Risciacquare successivamente con acqua calda pulita.

I bagni con ammoniaca e perossido di idrogeno aiuteranno a sbarazzarsi del fungo

Misure precauzionali

Il farmaco è tutt'altro che sicuro da usare.

Cose da tenere a mente ogni volta che apri una bottiglia:

1. Informazioni dalle lezioni di chimica a scuola - i reagenti chimici con odori pungenti non possono essere annusati direttamente dalla provetta con il naso. L'ammoniaca è proprio una sostanza del genere. Possibile risultato: da un'ustione della mucosa con temporanea perdita dell'olfatto ad avvelenamento o arresto respiratorio.
2. È meglio preparare medicinali e lozioni dall'ammoniaca con le finestre aperte o il cofano acceso. Ventilare la stanza dopo aver completato la procedura.
3. Ottenere una goccia del prodotto nell'occhio è garantito da dolore e bruciore. Maschera e guanti - protezione da problemi accidentali.
4. Evitare che il liquido entri in contatto con sostanze contenenti cloro.
5. Tenere lontano dai bambini. Un sorso di alcol causerà un'ustione della mucosa dell'esofago e dello stomaco, grave avvelenamento, così come i vapori del farmaco da una fiala rotta.

Fai attenzione a non far entrare l'ammoniaca negli occhi

Controindicazioni ed effetti collaterali

Non puoi iniziare il trattamento con ammoniaca:

• con ipertensione;
• epilessia (è severamente vietato inalare i vapori);
• conduzione riflessa dai recettori afferenti dei seni al cervello;
• con lesioni cutanee (dermatiti, eczemi, ulcere, ferite e graffi) - l'ammoniaca è irritante (lascia dolore e ustioni);
• con intolleranza individuale.

L'ammoniaca può lasciare un'ustione

Del possibile effetti collaterali ha rivelato il rischio di arresto respiratorio riflesso con inalazione frequente e prolungata di vapori o in grandi volumi.

Soluzione di ammoniaca combinata in sé caratteristiche benefiche analettico, antisettico e antimicotico per la sua natura alcalina. Ricorda le misure di sicurezza durante la lavorazione di unghie e pelle. Il trattamento con ammoniaca viene utilizzato con successo da solo o in combinazione con altri farmaci.

Ammoniaca O ammoniacaè un composto di azoto e idrogeno con la formula NH 3 . È un gas incolore con un caratteristico odore pungente. L'ammoniaca contribuisce notevolmente alle esigenze nutrizionali degli organismi terrestri agendo come precursore di alimenti e fertilizzanti. L'ammoniaca è anche direttamente o indirettamente un elemento fondamentale per la sintesi di molti prodotti farmaceutici ed è utilizzata in molti prodotti per la pulizia disponibili in commercio. Nonostante l'uso diffuso, l'ammoniaca è corrosiva e pericolosa. La produzione mondiale di ammoniaca nel 2012 dovrebbe essere di 198 milioni di tonnellate, un aumento del 35% rispetto alla produzione mondiale del 2006 di 146,5 milioni di tonnellate.

... come risultato del suo metabolismo in acetone, che viene poi assorbito dall'organismo e convertito in acetato e glucosio. Nel fegato, isopropile alcool ossidato. isopropilico alcool(anche isopropanolo, propan-2-olo, 2-propanolo, medico alcool o IPA in breve) - nome comune...

L'ammoniaca usata commercialmente è spesso indicata come ammoniaca anidra. Questo termine sottolinea l'assenza di acqua nel materiale. Poiché l'NH 3 bolle a -33,34 °C alla pressione di 1 atmosfera, il liquido deve essere conservato sotto alta pressione o a bassa temperatura. "Ammoniaca domestica" o "idrossido di ammonio" è una soluzione acquosa di NH 3. La concentrazione di tali soluzioni è misurata in unità della scala Baumé (densità), dove 26 gradi Baumé (circa il 30% di ammoniaca in peso a 15,5°C) è la consueta alta concentrazione di un prodotto disponibile in commercio. La concentrazione di ammoniaca domestica varia dal 5 al 10 percento in peso di ammoniaca.

Titolo diIUPAC
Altri nomi	Nitruro di idrogeno Nitruro di triidrogeno nitrosile
Identificatori
Numero di registrazione CAS
Numero del database PubChem
Numero del database ChemSpider
Identificatore UNII
Numero del database KEGG (Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes)
Definizione in MeSH (Catalogo e Thesaurus di Scienze Naturali)
Numero della banca dati ChEBI
Numero della banca dati ChEMBL
Numero in RTECS (registro degli effetti tossici composti chimici)
Indice nel libro di consultazione di Belstein
Indice nella directory Gmelin
Indice nel database delle strutture tridimensionali dei metaboliti 3DMet
Proprietà
Formula molecolare
Massa molare	17,031 g/mol
Aspetto	Gas incolore con un forte odore pungente
Densità	0,86 kg/m3 (1,013 bar al punto di ebollizione) 0,73 kg/m3 (1,013 bar a 15°C) 681,9 kg/m3 a -33,3°C (liquido) 817 kg/m 3 a -80 °C (solido trasparente)
Punto di fusione	-77,73°C, 195K
Punto di ebollizione	-33,34°C, 240K
solubilità in acqua	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
Acidità (pag K UN)	32,5 (−33°C), 10,5 (DMSO)
Basicità (pag K B)
Struttura
Forma molecolare	piramide triangolare
Momento di dipolo
Termochimica
Entalpia standard di formazione Δ f H circa 298	−46 kJ mol −1
Classificazione UE	Tossico ( T) corrosivo ( C) Pericoloso per ambiente (N)
R- rivoluzioni	R10, R23, R34, R50
S-svolte	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
punto d'infiammabilità	gas infiammabile ( cm. testo)
	50 ppm (25 ppm AUC ACGIH (American Association of Industrial Hygienists); 35 ppm esposizione a breve termine)
Composti correlati
Altri cationi	Fosfina Arsina stibina
Idruri di azoto correlati	Idrazina Acido nitroso
Composti correlati	Idrossido d'ammonio
Aggiuntivo dati
Struttura e proprietà	N, εr, ecc.
Dati termodinamici	Comportamento di fase Stato solido, liquido, gas
Dati spettrali	UV, IR, NMR, SM

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( G) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Variazione standard di entalpia della combustione, Δ Hº c, espresso per mole di ammoniaca e con la condensazione dell'acqua formata, è −382,81 kJ/mol. Il diazoto è un prodotto di combustione termodinamico: tutti gli ossidi di azoto sono instabili rispetto all'azoto e all'ossigeno, che è l'elemento alla base del convertitore catalitico. Tuttavia, gli ossidi di azoto possono formarsi come prodotti cinetici in presenza di opportuni catalizzatori, reazione di grande importanza industriale nella produzione di acido nitrico:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

La successiva reazione porta ad acqua e NO 2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

La combustione dell'ammoniaca in aria è molto difficile in assenza di un catalizzatore (come una rete di platino) perché la temperatura della fiamma è solitamente inferiore alla temperatura di accensione di una miscela di ammoniaca e aria. Il range di infiammabilità dell'ammoniaca nell'aria è del 16-25%.

Precursore di composti azotati

L'ammoniaca è direttamente o indirettamente un precursore della maggior parte dei composti contenenti azoto. Praticamente tutti i composti azotati sintetici derivano dall'ammoniaca. Un importante prodotto derivato è l'acido nitrico. Questo materiale chiave è ottenuto attraverso il processo Ostwald ossidando l'ammoniaca con aria su un catalizzatore di platino a 700-850°C, ~9 atm. L'ossido nitrico è un collegamento intermedio in questa trasformazione:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

L'acido nitrico viene utilizzato per produrre fertilizzanti, esplosivi e molti composti organici contenenti azoto.

Agente di pulizia

L'ammoniaca domestica è una soluzione di NH3 in acqua (cioè idrossido di ammonio) utilizzata come detergente generico su molti tipi di superfici. Poiché la pulizia con ammoniaca si traduce in una lucentezza relativamente priva di aloni, uno dei suoi usi più comuni è su vetro, porcellana e acciaio inossidabile. Viene spesso utilizzato anche per pulire i forni e mettere in ammollo gli oggetti per liberarli dallo sporco ostinato. La concentrazione di ammoniaca domestica varia in peso dal 5% al ​​10% di ammoniaca.

Fermentazione

Le soluzioni di ammoniaca che vanno dal 16% al 25% sono utilizzate nella fermentazione industriale come fonte di azoto per i microrganismi e per regolare il pH durante la fermentazione.

Agente antimicrobico per prodotti alimentari

Già nel 1895 l'ammoniaca era nota per essere "un forte antisettico ... 1,4 grammi per litro sono necessari per mantenere un brodo forte". L'ammoniaca anidra ha dimostrato di essere efficace come agente antimicrobico nei mangimi per animali ed è ora utilizzata commercialmente per ridurre o eliminare la contaminazione microbica nella carne bovina.

Nell'ottobre 2009, il New York Times ha riferito della società americana Beef Products Inc. Questa azienda ha convertito i ritagli di manzo grasso, che in media conteneva dal 50 al 70% di grasso, in 3,5 milioni di chilogrammi a settimana di manzo magro e finemente strutturato ("pink goo") rimuovendo il grasso attraverso l'applicazione di calore e centrifugazione e quindi disinfettando prodotto magro ammoniaca. L'USDA ha valutato il processo come efficace e sicuro sulla base di uno studio (finanziato da Beef Products) in cui è stato riscontrato che questo trattamento riduce i livelli non rilevabili di batteri. E. Colito.

Ulteriori indagini del quotidiano" ILNuovoYorkVolte”, pubblicato nel dicembre 2009, ha rivelato preoccupazioni sulla sicurezza del processo, nonché reclami dei consumatori sul gusto e l'odore della carne bovina lavorata a livelli ottimali di ammoniaca. La settimana seguente, il giornale pubblicò un editoriale intitolato "More possibili pericoli carne macinata”, rivisitando le questioni sollevate nell'articolo di cronaca. Una ritrattazione è stata allegata all'editoriale pochi giorni dopo, affermando che l'articolo rivendicava erroneamente due richiami di carne a causa di questo processo e che "la carne prodotta da Beef Products Inc. non era in alcun modo associata a malattie o esplosioni".

Usi minori e in via di sviluppo

Raffreddamento - R 717

A causa delle proprietà evaporative dell'ammoniaca, è un refrigerante efficace. Era comunemente usato prima della divulgazione dei clorofluorocarburi (CFC). L'ammoniaca anidra è ampiamente utilizzata nella refrigerazione industriale e nelle piste di hockey grazie alla sua elevata efficienza energetica e al basso costo. Tuttavia, soffre della sua tossicità, che ne limita l'uso domestico e su piccola scala. Insieme al suo utilizzo nella moderna refrigerazione a compressione di vapore, è stato utilizzato miscelato con idrogeno e acqua nei frigoriferi ad assorbimento. Ciclo "Kalina", acquisendo tutto maggior valore e la crescente importanza per le centrali geotermiche, dipende dall'ampio intervallo di ebollizione della soluzione acquosa di ammoniaca.

Per purificare le emissioni di gas di impurità

L'ammoniaca viene utilizzata per eliminare l'SO 2 dalla combustione di combustibili fossili e il prodotto risultante viene convertito in solfato di ammonio per essere utilizzato come fertilizzante. L'ammoniaca neutralizza gli ossidi di azoto (NOx) emessi motori diesel. Questa tecnologia, chiamata SCR (Selective Catalytic Reduction), si basa su un catalizzatore a base di vanadio. L'ammoniaca può essere utilizzata per mitigare le fuoriuscite di fosgene gassoso.

come carburante

L'ammoniaca è stata utilizzata durante la seconda guerra mondiale per gli autobus in Belgio e nella propulsione e nell'energia solare fino al 1900. L'ammoniaca liquida è stata utilizzata anche per alimentare il motore a razzo Reaction Motors XLR99 che alimentava l'aereo di ricerca supersonico X-15. Sebbene l'ammoniaca non sia potente come altri combustibili, non lascia fuliggine in un motore a razzo riutilizzabile e la sua densità si avvicina a quella dell'ossidante, l'ossigeno liquido, che ha semplificato la progettazione degli aerei.

L'ammoniaca è stata proposta come alternativa pratica ai combustibili fossili per i motori a combustione interna. Il potere calorifico dell'ammoniaca è di 22,5 MJ/kg, che è quasi la metà del potere calorifico del gasolio. In un tipico motore in cui il vapore acqueo non è condensato, il potere calorifico dell'ammoniaca sarà quasi il 21% inferiore a questo numero. Può essere utilizzato nei motori esistenti con solo piccole modifiche al carburatore/iniettore.

Soddisfare questi requisiti richiederebbe significativi investimenti di capitale per aumentare i livelli di produzione esistenti. Sebbene l'ammoniaca sia la seconda sostanza chimica più comune prodotta, la scala della sua produzione è una piccola frazione del consumo mondiale di petrolio. Potrebbe essere prodotto da fonti energetiche rinnovabili come il carbone e l'energia nucleare. Tuttavia, è significativamente meno efficiente delle batterie. La stazione Rjukan da 60 MW a Telemark, in Norvegia, ha prodotto ammoniaca tramite elettrolisi dell'acqua per molti anni dal 1913, producendo fertilizzanti per gran parte dell'Europa. Se prodotta dal carbone, la CO 2 può essere facilmente isolata (prodotti di combustione - azoto e acqua). Nel 1981, una società canadese ha convertito una Chevrolet Impala del 1981 per funzionare con ammoniaca come carburante.

Sono stati proposti e talvolta utilizzati motori e motori ad ammonio-ammoniaca, utilizzandolo come fluido di lavoro. Il principio è simile a quello utilizzato in una locomotiva a vapore, ma con l'ammoniaca come fluido di lavoro, invece del vapore o dell'aria compressa. I motori ad ammoniaca furono usati sperimentalmente nel XIX secolo Barella Goldsworthy nel Regno Unito e sui tram a New Orleans negli Stati Uniti.

ammoniaca come stimolante

L'ammoniaca ha trovato un uso significativo in vari tipi sport, in particolare nelle competizioni di sollevamento pesi e nel sollevamento pesi olimpico, come stimolatore respiratorio. L'ammoniaca è comunemente usata nella produzione illecita di metanfetamine attraverso la riduzione della betulla. Il metodo di Birch per produrre la metanfetamina è pericoloso perché il metallo alcalino e l'ammoniaca liquida sono estremamente reattivi e la temperatura dell'ammoniaca liquida la rende suscettibile all'ebollizione esplosiva quando vengono aggiunti i reagenti.

Tessile

L'ammoniaca liquida viene utilizzata per trattare i materiali di cotone, conferendo proprietà simili alla mercerizzazione mediante alcali. In particolare viene utilizzato per il prelavaggio della lana.

gas di sollevamento

A temperatura e pressione standard, l'ammoniaca è meno densa dell'atmosfera, avendo circa il 60% della capacità di carico dell'idrogeno o dell'elio. L'ammoniaca veniva talvolta utilizzata per riempire i palloni meteorologici come gas di sollevamento. A causa del suo punto di ebollizione relativamente alto (rispetto all'elio e all'idrogeno), l'ammoniaca può potenzialmente essere raffreddata e liquefatta a bordo di un aeromobile per ridurre la portanza e aggiungere zavorra (e tornare a stato gassoso per aggiungere portanza e ridurre la zavorra).

lavorazione del legno

L'ammoniaca è stata utilizzata per scurire il rovere bianco segato radialmente per mobili in " Arti e Mestieri" e "Missione". Il vapore di ammoniaca reagisce con i tannini naturali del legno e ne fa cambiare colore.

Il ruolo dell'ammoniaca nei sistemi biologici e nelle malattie umane

L'ammoniaca è un'importante fonte di azoto per i sistemi viventi. Sebbene l'azoto atmosferico sia abbondante (oltre il 75%), pochi esseri viventi sono in grado di utilizzare questo azoto. L'azoto è essenziale per la sintesi degli aminoacidi, che sono i mattoni delle proteine. Alcune piante fanno affidamento sull'ammoniaca e altri prodotti di scarto azotati che entrano nel terreno con materia in decomposizione. Altri, come i legumi azotofissatori, beneficiano di un rapporto simbiotico con la micorriza, che forma ammoniaca dall'azoto atmosferico.

L'ammoniaca svolge anche un ruolo nella fisiologia animale normale e anormale. È biosintetizzato attraverso il normale metabolismo degli aminoacidi ed è tossico in alte concentrazioni. Il fegato converte l'ammoniaca in urea in una serie di reazioni note come ciclo dell'urea. La disfunzione epatica, come nella cirrosi epatica, può portare a livelli elevati di ammoniaca nel sangue (iperammoniemia). Allo stesso modo, difetti negli enzimi responsabili del ciclo dell'urea, come ad esempio ornitina transcarbamilasi portando a iperammoniemia. L'iperammoniemia contribuisce alla distruzione e al coma encefalopatia epatica, E malattia neurologica comune nelle persone con disturbi del ciclo dell'urea e urea acida organica.

L'ammoniaca è importante per il normale equilibrio acido/base negli animali. Dopo la formazione di ammoniaca dalla glutammina, l'α-chetoglutarato può essere degradato per formare due molecole di bicarbonato, che diventano disponibili come tamponi per acidi dietetici. L'ammoniaca viene escreta nelle urine, con conseguente perdita di acido. L'ammoniaca può diffondersi in modo indipendente attraverso i tubuli renali, combinarsi con uno ione idrogeno, consentendo così un ulteriore rilascio di acido.

Isolamento dell'ammoniaca

Gli ioni ammoniaca sono prodotti di scarto tossici del metabolismo animale. Nei pesci e negli invertebrati acquatici viene rilasciato direttamente nell'acqua. Nei mammiferi, negli squali e negli anfibi, viene convertito nel ciclo dell'urea in urea perché è meno tossico e può essere immagazzinato in modo più efficiente. Negli uccelli, nei rettili e nelle lumache di terra, l'ammoniaca metabolica viene convertita in acido urico, che è solido e può quindi essere rilasciato con una minima perdita di acqua.

Ammoniaca liquida come solvente

L'ammoniaca liquida è il solvente ionizzante non acquoso più conosciuto e più studiato. La sua proprietà più eccezionale è la sua capacità di dissolvere i metalli alcalini per formare soluzioni elettricamente conduttive altamente colorate contenenti elettroni solvatati. Oltre a queste meravigliose soluzioni, maggior parte la chimica nell'ammoniaca liquida può essere classificata per analogia con le reazioni accoppiate in soluzione acquosa. Un confronto tra le proprietà fisiche dell'NH 3 e dell'acqua dimostra che l'NH 3 ha un punto di fusione, un punto di ebollizione, una densità, una viscosità, una costante dielettrica e una conduttività elettrica inferiori. È collegato da almeno, in parte con il legame H più debole in NH 3 e perché tale legame non può formare reti reticolate, poiché ogni molecola di NH 3 ha solo una coppia isolata di elettroni rispetto a due per ogni molecola di H 2 O. La costante di autodissociazione ionica di NH 3 liquido a -50°C è di circa 10 -33 mol l 2 ·l -2.

Solubilità dei sali

L'ammoniaca liquida è un solvente ionizzante, anche se meno dell'acqua dissolve una gamma di composti ionici tra cui molti nitrati, nitriti, cianuri e tiocianati. La maggior parte dei sali di ammonio sono solubili e agiscono come acidi in soluzioni liquide ammoniaca. La solubilità dei sali alogeni aumenta dal fluoruro allo ioduro. Una soluzione satura di nitrato di ammonio contiene 0,83 mol di soluzione per mole di ammoniaca e ha una tensione di vapore inferiore a 1 bar anche a 25°C.

Soluzioni metalliche

L'ammoniaca liquida dissolve i metalli alcalini e altri metalli elettropositivi come magnesio, calcio, stronzio, bario, europio e itterbio. A bassa concentrazione (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Queste soluzioni sono molto utili come forti agenti riducenti. A concentrazioni più elevate, le soluzioni sono di aspetto metallico e conduttività elettrica. A basse temperature, i due tipi di soluzione possono coesistere come fasi immiscibili.

Proprietà di recupero-ossidazione dell'ammoniaca liquida

La gamma di stabilità termodinamica delle soluzioni di ammoniaca liquida è molto ristretta, poiché il potenziale di ossidazione a diazoto, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), è solo +0,04 V. In pratica, sia l'ossidazione a diazoto che la riduzione a diazoto sono lente. Ciò è particolarmente vero per le soluzioni riducenti: le soluzioni dei metalli alcalini sopra menzionati sono stabili per diversi giorni, decomponendosi lentamente nell'ammide metallica e nel diidrogeno. La maggior parte degli studi che coinvolgono l'ammoniaca liquida sono condotti in condizioni di ricostituzione; sebbene l'ossidazione dell'ammoniaca liquida sia generalmente lenta, esiste ancora il rischio di esplosione, soprattutto se sono presenti ioni di metalli di transizione come possibili catalizzatori.

Rilevamento e definizione

L'ammoniaca e i sali di ammoniaca possono essere facilmente rilevati in tracce aggiungendo la soluzione di Nessler. Dà un colore giallo distinto in presenza della minima traccia di ammoniaca o sali di ammoniaca. Per rilevare piccole perdite nei sistemi industriali di raffreddamento ad ammoniaca, i bastoncini di zolfo vengono bruciati. Quantità maggiori possono essere rilevate scaldando i sali con alcali caustici o con calce viva, quando si avverte subito il caratteristico odore di ammoniaca. La quantità di ammoniaca nei sali di ammoniaca può essere quantificata distillando i sali con idrossido di sodio o di potassio, l'ammoniaca separata viene assorbita in un volume noto di acido solforico standard, quindi l'acido in eccesso viene determinato volumetricamente. In alternativa, l'ammoniaca può essere assorbita in acido cloridrico e cloruro di ammonio, formando così un precipitato come l'esacloroplatinato di ammonio (NH 4) 2 PtCl 6 .

Azoto ammoniacale (NH 3 - N)

L'azoto ammoniacale (NH3-N) è una misura comunemente utilizzata per testare la quantità di ioni ammonio prodotti naturalmente dall'ammoniaca e convertiti in ammoniaca attraverso processi organici in acqua o liquido di scarto. Questa misura viene utilizzata principalmente per misurare le quantità nei sistemi di trattamento delle acque reflue e per valutare la salute delle risorse idriche naturali e artificiali. Si misura in unità di mg/l (milligrammi per litro).

Spazio interstellare

L'ammoniaca è stata scoperta per la prima volta nello spazio interstellare nel 1968 sulla base della radiazione a microonde proveniente dalla direzione del nucleo galattico. È stata la prima molecola poliatomica scoperta in questo modo. La sensibilità della molecola a un'ampia gamma di eccitazioni e la facilità con cui può essere osservata in un certo numero di aree hanno reso l'ammoniaca una delle molecole più importanti per gli studi sulle nubi molecolari. L'intensità relativa delle linee di ammoniaca può essere utilizzata per misurare la temperatura del mezzo di radiazione.

Sono state trovate le seguenti varietà isotopiche di ammoniaca:

NH 3 , 15 NH 3 , NH 2 D, NHD 2 e ND 3

La scoperta dell'ammoniaca tre volte deuterata è stata considerata una sorpresa, poiché il deuterio è relativamente scarso. Si ritiene che le condizioni di bassa temperatura consentano a questa molecola di sopravvivere e accumularsi. La molecola di ammoniaca è stata trovata anche nelle atmosfere dei pianeti giganti gassosi, tra cui Giove, insieme ad altri gas come metano, idrogeno ed elio. L'interno di Saturno può includere cristalli congelati di ammoniaca. Si trova naturalmente su Deimos e Phobos, le lune di Marte.

Fin dalla sua scoperta interstellare, NH 3 ha dimostrato di essere uno strumento spettroscopico inestimabile nello studio del mezzo interstellare. Con un gran numero di transizioni sensibili a un'ampia gamma di condizioni di eccitazione, NH 3 è stato ampiamente rilevato dagli astronomi e la sua scoperta è stata riportata in centinaia di articoli di riviste.

Rilevamento dell'antenna

Le osservazioni radio di NH3 da 100 m del radiotelescopio Effelsberg rivelano che la riga dell'ammoniaca è divisa in due componenti: una cresta di fondo e un nucleo solido. Lo sfondo è in buon accordo con le località precedentemente trovate dai CO. Il telescopio Chilbolton da 25 m in Inghilterra ha rilevato firme radio di ammoniaca nelle regioni H II, maser HNH 2 O, oggetti H-H e altri oggetti associati alla formazione stellare. Un confronto della larghezza della riga di emissione indica che le velocità turbolente o sistematiche non aumentano nei nuclei centrali delle nubi molecolari.

L'ammoniaca a microonde è stata osservata in diversi oggetti galattici, tra cui W3(O), Orion A, W43, W51 e cinque sorgenti al centro della galassia. L'alta percentuale di rilevamento indica che si tratta di una molecola comune nel mezzo interstellare e che le regioni ad alta densità sono comuni nella galassia.

Studi interferometrici

Le osservazioni di superlarge array NH 3 in sette regioni con deflussi di gas ad alta velocità hanno rivelato condensazioni inferiori a 0,1 pc in L1551, S140 e Cepheus A. Tre condensazioni separate sono state trovate in Cepheus A, una delle quali con una forma molto allungata. Possono svolgere un ruolo importante nella formazione di un deflusso bipolare nell'area.

L'ammoniaca extragalattica è stata ripresa utilizzando un array extra-large in IC 342. La temperatura del gas caldo è superiore a 70 K, che è stata dedotta dalle relazioni della linea dell'ammoniaca e sembra essere strettamente correlata all'interno della barra centrale vista in CO. L'NH 3 è stato misurato con un array extra-large in direzione di un campione di quattro regioni galattiche ultra compatte HII: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 e G31.41+0.31. Sulla base della diagnostica della temperatura e della densità, si è concluso che, in generale, tali ammassi sono probabili siti di massiccia formazione stellare nella prima fase evolutiva prima dello sviluppo della regione ultracompatta HII.

rilevamento a infrarossi

L'assorbimento a 2,97 micrometri, corrispondente all'ammoniaca solida, è stato registrato dai cristalli interstellari nell'oggetto Böcklin-Neugebauer e forse anche in NGC2264-IR. Questa scoperta ha contribuito a spiegare la forma fisica delle linee di assorbimento del ghiaccio precedentemente poco conosciute e correlate.

Lo spettro del disco di Giove è stato ottenuto dal Kuiper Airborne Observatory, coprendo l'intervallo di spettro da 100 a 300 cm-1. L'analisi dello spettro fornisce informazioni sulle proprietà medie globali del gas di ammoniaca e della nebbia di ghiaccio di ammoniaca.

In totale, le posizioni di 149 nuvole scure sono state esaminate per dimostrare "nuclei densi" usando (J, K) = (1,1) una linea di inversione NH 3 rotante. In generale, i nuclei non sono sferici, con proporzioni comprese tra 1,1 e 4,4. Si è anche scoperto che i nuclei con le stelle hanno linee più larghe rispetto ai nuclei senza stelle.

L'ammoniaca è stata trovata nella Nebulosa del Drago e in una o forse due nubi molecolari associate a cirri galattici infrarossi ad alta latitudine. Questi sono dati importanti perché potrebbero riflettere i luoghi di nascita delle stelle di tipo B di metallicità della Popolazione I nell'alone galattico che potrebbero essere trasportate nel disco galattico.

Scopo delle osservazioni e della ricerca astronomica

Lo studio dell'ammoniaca interstellare è stato importante per una serie di aree di ricerca negli ultimi decenni. Alcuni di questi sono definiti di seguito e prevedono principalmente l'uso dell'ammoniaca come termometro interstellare.

Osservazioni di nuvole scure vicine

Bilanciando e stimolando la radiazione con la radiazione diretta, è possibile costruire una relazione tra temperatura di eccitazione e densità. Inoltre, poiché i livelli di transizione dell'ammoniaca possono essere approssimati da un sistema a 2 livelli a bassa temperatura, questo calcolo è abbastanza semplice. Questa premessa può essere applicata alle nubi oscure, regioni che si ritiene abbiano temperature estremamente fredde e possibili siti per la formazione di future stelle. Il rilevamento dell'ammoniaca nelle nuvole scure mostra linee molto strette: questo è un indicatore non solo di basse temperature, ma anche di bassi livelli di turbolenza all'interno della nuvola. I calcoli del rapporto di linea forniscono una misurazione della temperatura della nuvola indipendente dalle precedenti osservazioni di CO. Le osservazioni dell'ammoniaca erano coerenti con le misurazioni di CO delle temperature di rotazione di ~ 10 K. Allo stesso tempo, la densità può essere determinata e calcolata per una posizione compresa tra 10 4 e 10 5 cm -3 nelle nuvole scure. La cartografia NH 3 fornisce dimensioni tipiche delle nuvole di 0,1 pc e masse di circa 1 massa solare. Questi nuclei freddi e densi sono dove si formano le stelle future.

le zoneUCHII

Le regioni HII ultracompatte sono tra i migliori atomi lattiginosi della formazione di stelle massicce. Il materiale denso che circonda le regioni UCHII è probabilmente per lo più molecolare. Poiché uno studio completo della formazione di stelle massicce coinvolge necessariamente la nube da cui si forma la stella, l'ammoniaca è uno strumento prezioso per comprendere questo materiale molecolare circostante. Poiché questo materiale molecolare può essere dissolto spazialmente, le fonti di calore/ionizzazione, la temperatura, la massa e le dimensioni delle regioni possono essere limitate. Le componenti della velocità spostate dal Doppler consentono la separazione di regioni distinte di gas molecolare, che possono tracciare deflussi e nuclei caldi originati dalle stelle in formazione.

rilevamento extragalattico

L'ammoniaca è stata trovata nelle galassie esterne e, misurando più linee contemporaneamente, è possibile misurare direttamente la temperatura del gas in queste galassie. I rapporti di linea implicano che la temperatura del gas è calda (~ 50 K), originata da nuvole dense di dimensioni di decine di pc. Questo schema è coerente con quello all'interno della nostra galassia, la Via Lattea: nuclei molecolari caldi e densi si formano attorno a stelle di nuova formazione incorporate in nubi di materiale molecolare più grande su una scala di diverse centinaia di pc (nuvole molecolari giganti; OGM).

Misure precauzionali

L'Occupational Safety and Health Administration (OSHA) degli Stati Uniti ha fissato un limite di esposizione di 15 minuti per l'ammoniaca gassosa di 35 ppmv nell'aria ambiente e un limite di esposizione di 8 ore di 25 ppmv. NIOSH (National Institute for Occupational Safety and Health) ha recentemente ridotto i livelli di IDLH da 500 a 300 sulla base di recenti interpretazioni più prudenti dello studio originale del 1943. effetti sulla salute irreversibili. Altre organizzazioni hanno diversi livelli di esposizione.

Concentrazione massima ammissibile Standard US Navy (1962 American Bureau of Ships): Esposizione continua (60 giorni): 25 ppm/1 ora: 400 ppm. Il vapore di ammoniaca ha un odore acuto, irritante e pungente che funge da avvertimento di un effetto potenzialmente dannoso. La soglia media degli odori è di 5 ppm, ben al di sotto di qualsiasi minaccia o danno. L'esposizione a concentrazioni molto elevate di gas di ammoniaca può causare danni ai polmoni e morte. Sebbene l'ammoniaca sia legale negli Stati Uniti come gas non infiammabile, soddisfa ancora la definizione di materiale velenoso per inalazione e richiede un permesso per la spedizione di oltre 13.248 litri.

Tossicità

La tossicità delle soluzioni di ammoniaca di solito non causa problemi all'uomo e ad altri mammiferi, poiché esiste un certo meccanismo che ne impedisce l'accumulo nel flusso sanguigno. L'ammoniaca viene convertita in carbamoil fosfato dall'enzima carbamoil fosfato sintetasi, quindi entra nel ciclo dell'urea per essere incorporata negli amminoacidi o escreta nelle urine. Tuttavia, i pesci e gli anfibi non hanno questo meccanismo, poiché di solito possono rimuovere l'ammoniaca dal corpo mediante escrezione diretta. L'ammoniaca, anche in concentrazioni diluite, è molto tossica per gli animali acquatici ed è quindi classificata come pericoloso per l'ambiente.

Magazzinaggio

Come il propano, l'ammoniaca anidra bolle al di sotto della temperatura ambiente. Un recipiente da 3626 bar è adatto per lo stoccaggio di liquidi. I composti di ammonio non dovrebbero mai entrare in contatto con le basi (a meno che non si tratti di una reazione intenzionale e ostile), poiché potrebbero essere rilasciate quantità pericolose di gas di ammoniaca.

uso domestico

Le soluzioni di ammoniaca (5-10% in peso) sono utilizzate come detergenti per la casa, in particolare per il vetro. Queste soluzioni irritano gli occhi e le mucose (apparato respiratorio e digerente) e, in misura minore, la pelle. Bisogna fare attenzione a non mescolare mai la sostanza chimica con qualsiasi liquido contenente candeggina, poiché il risultato potrebbe essere la formazione di un gas velenoso. La miscelazione con prodotti contenenti cloro o forti agenti ossidanti come la candeggina per uso domestico può causare la formazione di composti pericolosi come le clorammine.

L'uso di soluzioni di ammoniaca in laboratorio

Il pericolo delle soluzioni di ammoniaca dipende dalla concentrazione: le soluzioni "diluite" di ammoniaca sono generalmente del 5-10% in peso (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% in peso. Una soluzione al 25% (p/p) ha una densità di 0,907 g/cm 3 e una soluzione a densità inferiore sarà più concentrata. La classificazione dell'Unione Europea delle soluzioni di ammoniaca è mostrata nella tabella.

S-giri: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

I vapori di ammoniaca o soluzioni concentrate di ammoniaca sono altamente irritanti per gli occhi e le vie respiratorie, queste soluzioni devono essere spostate solo in una trappola per gas. Le soluzioni sature ("0,880") possono sviluppare una pressione significativa all'interno di una bottiglia chiusa quando fa caldo, la bottiglia deve essere aperta con attenzione; questo di solito non è un problema per una soluzione del 25% ("0,900").

Le soluzioni di ammoniaca non devono essere miscelate con alogeni in quanto si formano prodotti velenosi e/o esplosivi. Il contatto prolungato di soluzioni di ammoniaca con sali di argento, mercurio o ioduro può anche portare alla formazione di prodotti esplosivi: tali miscele si formano spesso nell'analisi chimica qualitativa e dovrebbero essere leggermente ossidate, ma non concentrate (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Utilizzo di ammoniaca anidra (gassosa o liquida) in laboratorio

L'ammoniaca anidra è classificata come tossica ( T) e pericoloso per l'ambiente ( N). Il gas è infiammabile (temperatura di autoaccensione 651°C) e può formare miscele esplosive con l'aria (16-25%). Il limite di esposizione consentita (PEL) negli Stati Uniti è di 50 ppm (35 mg/m3), mentre la concentrazione IDLH (immediato pericolo per la vita e la salute) è stimata a 300 ppm. L'esposizione ripetuta all'ammoniaca riduce la sensibilità all'odore del gas: solitamente l'odore è rilevabile a una concentrazione inferiore a 50 ppm, ma le persone con sensibilità ridotta potrebbero non rilevarlo anche a una concentrazione di 100 ppm. L'ammoniaca anidra corrode le leghe contenenti rame e zinco, quindi i raccordi in rame non devono essere utilizzati per spostare il gas. L'ammoniaca liquida può anche attaccare la gomma e alcune materie plastiche.

L'ammoniaca reagisce attivamente con gli alogeni. Il triioduro di azoto, la principale sostanza altamente esplosiva, si forma per contatto dell'ammoniaca con lo iodio. L'ammoniaca provoca la polimerizzazione esplosiva dell'ossido di etilene. Forma anche composti detonanti esplosivi con composti di oro, argento, mercurio, germanio o tellurio e con stibina. Sono state segnalate reazioni violente anche con acetaldeide, soluzioni di ipoclorito, ferricianuro di potassio e perossidi.

Alcuni farmaci sono usati non solo per scopi medicinali, ma anche in situazioni economiche. Tali mezzi universali includono il suo uso nella vita di tutti i giorni è molto più ampio che in medicina. Quali proprietà ha questo strumento e in quali situazioni può essere utilizzato?

Descrizione

L'ammoniaca è ammoniaca. Il suo utilizzo in soluzione liquida è noto fin dall'antichità. Sembra acqua normale, ma ha un odore acuto e specifico. In grandi quantità l'ammoniaca è velenosa, ma a piccole dosi può essere usata come irritante e afrodisiaco.

Occorre distinguere tra ammoniaca e ammoniaca). L'uso nella vita di tutti i giorni e in medicina è associato al secondo rimedio.

Come farmaceutico

• Quando viene inalata, l'ammoniaca agisce sui recettori delle vie respiratorie, risvegliando il centro respiratorio. Dai recettori, l'eccitazione viene trasmessa attraverso le fibre del sistema nervoso. Influisce in modo riflessivo sul funzionamento del sistema cardiovascolare. Pertanto, l'ammoniaca viene spesso utilizzata per svenimenti e avvelenamento da alcol. Dovrebbe essere applicato con cautela. La frequente inalazione di ammoniaca in alte concentrazioni può causare spasmo e arresto respiratorio.
• L'uso di questa sostanza per via orale in piccole quantità provoca il vomito.
• Inoltre, l'ammoniaca è nota per le sue proprietà di distrazione nella nevralgia. In pratica funziona così. Il farmaco viene applicato sulla pelle. Assorbendo, attraverso i riflessi pelle-viscerali, irrita i tessuti, assumendo un'ondata di processi infiammatori. Nel frattempo, c'è un recupero del muscolo malato. Pertanto, l'ammoniaca sopprime il focus dell'eccitazione, elimina il dolore e lo spasmo vascolare.
• Per le sue proprietà irritanti, applicato sulla pelle, favorisce la vasodilatazione, il rilascio di sostanze attive e migliora la nutrizione e la rigenerazione dei tessuti.
• Come qualsiasi altro alcol, l'ammoniaca ha un effetto antisettico. È usato per punture di insetti, criminali e foruncoli. Tuttavia, il suo uso a lungo termine per questi scopi, a causa delle proprietà irritanti, può causare dolore locale, gonfiore e iperemia.
• A volte l'ammoniaca in combinazione con altri elementi viene utilizzata come espettorante. Influenzando l'epitelio delle vie respiratorie, migliora il lavoro delle ghiandole. Ciò contribuisce al rapido rilascio di espettorato.

A casa

Qualunque siano le proprietà mediche dell'ammoniaca, il suo uso nella vita di tutti i giorni è molto più rilevante e più ampio. Molto spesso è utile per rimuovere le macchie da vestiti e mobili imbottiti, con oggetti d'argento e persino idraulici. Tuttavia, le sue proprietà uniche non sono state ancora completamente studiate da casalinghe esperte e i loro esperimenti pratici hanno dimostrato che la soluzione può essere utilizzata anche nella lotta contro insetti dannosi (ad esempio scarafaggi, formiche).

Ci sono un numero enorme di problemi economici che l'ammoniaca può gestire. Il suo uso nella vita di tutti i giorni non è limitato.

Pulizia di vestiti, scarpe, mobili

Per rimuovere una macchia difficile dalla tua cosa preferita, scarpe in tessuto o tappezzeria di mobili, devi unire un paio di cucchiaini di ammoniaca con un bicchiere d'acqua e versare la macchia con questa soluzione per un po '. Quindi risciacquare (risciacquare) in acqua fredda. L'odore del prodotto scomparirà presto e non ci sarà più traccia della macchia.

Dagli insetti

Quando si rimuovono gli scarafaggi, è necessario aggiungere una piccola quantità di ammoniaca all'acqua per lavare pavimenti, pareti e mobili (1 cucchiaino per litro d'acqua). Un odore acuto e sgradevole allontanerà per sempre gli ospiti indesiderati a casa, se tale procedura viene eseguita regolarmente, una volta alla settimana.

Affinché la ricreazione all'aperto non sia rovinata da fastidiose zanzare e altri insetti, vale la pena portare con sé la soluzione di ammoniaca (nella sua forma pura) e spruzzarla sull'area ricreativa. Dopo tale trattamento, non un solo moscerino ti disturberà.

e piatti

L'utilizzo dell'ammoniaca nella pulizia di cristalli e vetri è noto da tempo. Per fare ciò, 4-5 gocce vengono aggiunte a un litro d'acqua e le superfici di vetro vengono pulite con questa soluzione. Anche le macchie vecchie e ingiallite non resisteranno a un simile detergente.

Da odori estranei

Non importa quanto paradossale possa sembrare, è l'ammoniaca che combatte con successo con "aromi" estranei e sgradevoli di vernice o tabacco. L'applicazione nella vita di tutti i giorni dall'odore è molto semplice. È necessario disporre i piattini in tutte le stanze, lasciando cadere una certa quantità di fondi su di essi. Presto, gli odori sgradevoli inizieranno a scomparire.

Cos'è l'ammoniaca secca?

Esiste anche l'ammoniaca tecnica, o, in termini scientifici, oltre al nome, sono diverse anche le proprietà che possiede l'ammoniaca secca. La sua applicazione è richiesta in ingegneria, chimica. Ad esempio, durante la saldatura o la stagnatura (applicazione di stagno fuso a prodotti metallici per proteggerli dalla corrosione). Inoltre, l'ammoniaca (polvere) viene utilizzata come indurente per vernici e adesivi.

• Come antisettico con ammoniaca (0,5%), i chirurghi trattano le mani prima dell'intervento chirurgico.
• Il corpo umano nel processo di composti chimici complessi può esso stesso produrre ammoniaca. La ragione di ciò è la deaminazione (decadimento) degli amminoacidi. Questo processo è regolato dal corpo stesso rimuovendo l'ammoniaca attraverso l'urina. Allo stesso tempo, acquisisce un odore caratteristico. Di norma, il processo di deaminazione è preceduto dalla fame o dalla disidratazione.
• Alcune piante da interno e da giardino (gigli, clematidi, gerani, cetrioli) amano molto nutrirsi con l'ammoniaca. Viene preparato un meraviglioso fertilizzante al ritmo di 50 grammi di ammoniaca per quattro litri di acqua.
• In precedenza, l'ammoniaca tecnica veniva utilizzata come diuretico. Tuttavia, la tossicità della polvere e il rapido sviluppo della medicina l'hanno espulsa e sostituita con altri farmaci sicuri ed efficaci.

L'ammoniaca è un composto di azoto e idrogeno di origine inorganica (nitrito di idrogeno: NH3). Nella nostra vita incontriamo un uso molto ampio di vari modi della sua applicazione.

L'ammoniaca può assumere vari stati di aggregazione e, come altri composti, può essere in forma gassosa o liquida. L'ammoniaca è un liquido dall'odore poco gradevole.

Una sostanza spesso usata nelle lezioni di chimica a scuola per mostrare cosa sono le ustioni chimiche. L'ammoniaca è di colore giallo e si riconosce dal suo odore caratteristico. Se il vapore di ammoniaca viene miscelato con l'aria in proporzione sufficiente e nella giusta quantità, può verificarsi un'esplosione e, di conseguenza, la sua proporzione nell'aria viene notevolmente ridotta.

Al giorno d'oggi, l'ammoniaca si trova in molti luoghi, dai grandi impianti industriali, dove viene utilizzata per celle frigorifere, e trova applicazioni in medicina. Dopo un appropriato trattamento, la soluzione di ammoniaca al 10% è ammoniaca (ammoniaca idrata: NH3 H2O). In precedenza, l'ammoniaca veniva utilizzata nella composizione dei sali profumati. Pochi però sanno che viene utilizzato come componente di vernici o... lievito in polvere. Come puoi vedere, a seconda della forma in cui si trova la connessione, può avere proprietà diverse.

L'uso più comune dell'ammoniaca è nelle applicazioni di refrigerazione, nell'industria della refrigerazione, principalmente a causa delle sue proprietà termodinamiche. Tuttavia, l'ammoniaca può essere utilizzata anche come solvente, in particolare per sciogliere i metalli.

L'ammoniaca è stata scoperta nell'antico Egitto vicino al tempio di Amon, da cui deve il suo nome. Vicino al luogo sacro fu scoperta per la prima volta una composizione di escrementi di cammello.

Applicazione in medicina

L'ammoniaca è uno degli osmogeni (nuovi sali amminici farmaceuticamente accettabili) che una persona può rilevare con l'olfatto. Dire che l'ammoniaca è ammoniaca non è fondamentalmente vero, perché l'ammoniaca è una combinazione di idrogeno e azoto, e l'ammoniaca è un composto chimico di ammoniaca con acqua, che si traduce nella formazione di idrato di ammoniaca. C'è una soluzione acquosa incolore al 10% di ammoniaca (ammoniaca) con un odore pungente.

• Viene utilizzato in medicina (10% e 25%) come emetico, antisettico, analettico e irritante.
• L'alcol viene utilizzato per uscire rapidamente da uno svenimento e svegliarsi dal sonno.

Come applicare il rimedio? Applicare alcune gocce su un pezzo di stoffa, benda, cotone idrofilo e portarlo al naso della vittima senza toccarlo e tenere premuto per 2 minuti.

Intossicazione da alcol

Prendi 1 cucchiaio. acqua e aggiungi 5-6 gocce di alcol lì. Dai loro da bere a una persona che ha ricevuto un'intossicazione da alcol.

A differenza dei metodi tradizionali, come versare acqua o strofinare l'orecchio, il metodo ti consente di svegliarti e formare i tuoi pensieri in modo tale da rispondere alle domande, pur sembrando completamente sobrio.

Sterilizzazione dell'ago

L'ammoniaca può essere utilizzata per sterilizzare gli aghi. Devi solo pulirlo con un batuffolo di cotone imbevuto di alcool o tenere l'ago per alcuni secondi in una bottiglia con esso.

Rimozione della verruca

L'ammoniaca è eccellente per rimuovere le verruche. Un batuffolo di cotone imbevuto di alcool viene premuto contro la superficie della verruca per 5-6 secondi. Per non scottarti, non puoi toccare la pelle sana.

Rimozione del prurito

Se diluisci l'ammoniaca con acqua in proporzioni di 1:10, elimina le punture di tafani e zanzare, allevia le ustioni di ortiche e altre piante.

Forno

Ecco una buona idea su come pulire facilmente e semplicemente una stufa elettrica (forno). Devi riscaldarlo fino a una temperatura di circa 65 gradi Celsius, quindi spegnerlo. Sul ripiano superiore devi mettere una piccola ciotola con una soluzione di ammoniaca, in fondo una pentola d'acqua. Chiudete il forno e lasciate riposare per una notte. Il giorno dopo togliete le stoviglie e arieggiate il forno (non ha un buon odore). Quindi lavare con soluzione ammoniacale con poche gocce di detersivo per piatti sciolte in 1 litro d'acqua. Anche i depositi di grasso vecchi e bruciati vengono rimossi.

Un forno a gas può essere pulito allo stesso modo, ma prima di installare il contenitore dell'ammoniaca, assicurarsi che tutti i canali del gas siano ostruiti.

Griglia

Puoi sbarazzarti dei resti di cibo bruciato. Posiziona la griglia su un vecchio asciugamano in una grande bacinella (puoi farlo nella vasca da bagno). Versare ½ tazza di ammoniaca, lasciare riposare per 15 minuti, quindi rimuovere la griglia, sciacquare e asciugare. La griglia sarà pulita.

Cristallo

Per ripristinare la lucentezza dei piatti di cristallo smerigliato, è necessario pulirli con un panno morbido o una spazzola imbevuti di una soluzione di poche gocce di ammoniaca diluite in 2 cucchiai. acqua, quindi risciacquare con acqua pulita e asciugare con un panno asciutto.

Cattivo odore

Posiziona il contenitore dell'ammoniaca nella stanza dipinta. L'ammoniaca assorbirà l'odore. Se dopo alcuni giorni non senti un netto miglioramento, noterai del liquido nei vasi. Puoi anche usare l'aceto con fette di limone per rimuovere gli odori.

falena da cucina

Come affrontarlo? Basta lavare armadi, cassetti con una soluzione di ammoniaca e acqua (1/2 tazza di alcool, 1 litro di acqua). Lasciare aperti armadi e cassetti fino a completa asciugatura. La talpa scomparirà.

Argento e oro

Per rinnovare gioielli in argento e oro, gioielli, ecc., Immergili per 10 minuti in ½ cucchiaio. ammoniaca e 1 cucchiaio. acqua calda. Pulirli delicatamente con un panno morbido e lasciarli asciugare. Non puoi pulire i prodotti con le perle, diventerà grigio e torbido.

Macchie

L'ammoniaca è molto efficace per rimuovere le macchie. Prima di utilizzarlo su lana, seta o lycra, assicurarsi che sia diluito e che la soluzione risultante abbia una concentrazione non superiore al 50%.

1. Macchie di sangue, urina e sudore. Immergere i vestiti prima del lavaggio in una soluzione di ammoniaca al 50%.
2. Tutte le macchie (tranne quelle grasse) possono essere rimosse spruzzando una soluzione contenente parti uguali di ammoniaca, acqua e detersivo per piatti. Versalo in un flacone spray, satura accuratamente le aree contaminate. Dopo qualche minuto, risciacquare.
3. Rimuovi i segni della matita. Usa qualche goccia di ammoniaca concentrata e poi risciacqua abbondantemente. Se non funziona, versa del detersivo liquido sulla macchia e risciacqua di nuovo.

Scarpe

Usando l'ammoniaca, puoi ripristinare il colore bianco delle scarpe da ginnastica. È sufficiente pulirli con una soluzione di parti uguali di acqua e ammoniaca.

Tappeti e tessuti per tappezzeria

Puoi rimuovere il tacco da tappeti e tappezzerie con una spugna imbevuta di una soluzione di ammoniaca e acqua calda (1 cucchiaio di ammoniaca pura per 2 litri di acqua). Lasciare asciugare. Se necessario, ripetere la procedura.

Finestra

Il vetro può essere pulito con una soluzione (1 cucchiaio di ammoniaca pura, 3 cucchiai di acqua). Windows sarà pulito senza un solo granello di polvere. La lanolina può essere utilizzata anche per pulire le finestre.

Faenza

Affinché la maiolica sia pulita, va lavata con una soluzione (1/2 cucchiaio di ammoniaca in 4 litri di acqua).

targa di pietra

Per rimuovere la placca da lavandino, lavabo e vasca, è necessario pulirli con una soluzione di ammoniaca e acqua (1 cucchiaio di alcool per 4 litri di acqua), quindi risciacquare abbondantemente.

Cera

La cera sul pavimento diventa gialla nel tempo. Una soluzione (1 cucchiaio di ammoniaca sciolta in 2 litri d'acqua) aiuterà a rimuovere i vecchi strati di cera dal parquet ea rinfrescare il pavimento. Dopo alcuni minuti, puoi pulire la cera residua con un raschietto di plastica. Raccogliere il liquido in eccesso su un panno e lavare accuratamente il pavimento con acqua.

Ricorda, la stanza in cui hai applicato l'ammoniaca dovrebbe essere ben ventilata. Dopotutto, l'ammoniaca è una sostanza chimica che può causare avvelenamento e gravi problemi di salute, nonché ustioni chimiche.