La mia esperienza personale nell'insegnamento della chimica ha dimostrato che una scienza come la chimica è molto difficile da studiare senza alcuna conoscenza e pratica iniziale. Gli scolari molto spesso gestiscono questo argomento. Ho osservato personalmente come uno studente di terza media alla parola "chimica" ha cominciato ad accigliarsi, come se avesse mangiato un limone.

Successivamente si è scoperto che a causa dell'antipatia e dell'incomprensione della materia, ha saltato la scuola di nascosto dai suoi genitori. Naturalmente, il curriculum scolastico è progettato in modo tale che l'insegnante debba fornire molta teoria alle prime lezioni di chimica. La pratica, per così dire, passa in secondo piano proprio nel momento in cui lo studente non può ancora rendersi conto autonomamente se ha bisogno di questa materia in futuro. Ciò è dovuto principalmente alle attrezzature di laboratorio delle scuole. Nelle grandi città ora le cose vanno meglio con i reagenti e gli strumenti. Per quanto riguarda la provincia, così come 10 anni fa, e attualmente, molte scuole non hanno la possibilità di svolgere lezioni di laboratorio. Ma il processo di studio e fascino per la chimica, così come per altre scienze naturali, di solito inizia con esperimenti. E non è un caso. Molti famosi chimici, come Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie e Maria Sklodowska-Curie (anche gli scolari studiano tutti questi ricercatori nelle lezioni di fisica) hanno già iniziato a sperimentare fin dall'infanzia. Le grandi scoperte di queste grandi persone sono state fatte nei laboratori chimici domestici, poiché le lezioni di chimica negli istituti erano disponibili solo per le persone benestanti.

E, naturalmente, la cosa più importante è interessare il bambino e comunicargli che la chimica ci circonda ovunque, quindi il processo di studio può essere molto eccitante. È qui che tornano utili gli esperimenti di chimica domestica. Osservando tali esperimenti, si può ulteriormente cercare una spiegazione del perché le cose accadono in questo modo e non altrimenti. E quando un giovane ricercatore si imbatte in tali concetti durante le lezioni scolastiche, le spiegazioni dell'insegnante gli saranno più comprensibili, poiché avrà già la propria esperienza nella conduzione di esperimenti chimici domestici e le conoscenze acquisite.

È molto importante iniziare gli studi scientifici con le solite osservazioni ed esempi di vita reale che ritieni possano essere i migliori per tuo figlio. Ecco qui alcuni di loro. L'acqua è una sostanza chimica costituita da due elementi, oltre a gas disciolti in essa. Anche l'uomo contiene acqua. Sappiamo che dove non c'è acqua, non c'è vita. Una persona può vivere senza cibo per circa un mese e senza acqua - solo pochi giorni.

La sabbia del fiume non è altro che ossido di silicio e anche la principale materia prima per la produzione del vetro.

Una persona stessa non lo sospetta ed esegue reazioni chimiche ogni secondo. L'aria che respiriamo è una miscela di gas - sostanze chimiche. Nel processo di espirazione viene rilasciata un'altra sostanza complessa: l'anidride carbonica. Possiamo dire che noi stessi siamo un laboratorio chimico. Puoi spiegare al bambino che lavarsi le mani con il sapone è anche un processo chimico di acqua e sapone.

A un bambino più grande che, ad esempio, ha già iniziato a studiare chimica a scuola, si può spiegare che quasi tutti gli elementi del sistema periodico di D. I. Mendeleev si trovano nel corpo umano. In un organismo vivente non solo sono presenti tutti gli elementi chimici, ma ciascuno di essi svolge una funzione biologica.

La chimica è anche medicine, senza le quali attualmente molte persone non possono vivere nemmeno un giorno.

Le piante contengono anche la clorofilla chimica, che conferisce alla foglia il suo colore verde.

La cottura è un processo chimico complesso. Qui puoi fare un esempio di come l'impasto lievita quando si aggiunge il lievito.

Una delle opzioni per far interessare un bambino alla chimica è prendere un ricercatore eccezionale e leggere la storia della sua vita o guardare un film educativo su di lui (i film su D.I. Mendeleev, Paracelsus, M.V. Lomonosov, Butlerov sono ora disponibili).

Molti credono che la vera chimica sia sostanze nocive, è pericoloso sperimentarle, soprattutto a casa. Ci sono molte esperienze molto eccitanti che puoi fare con tuo figlio senza nuocere alla tua salute. E questi esperimenti chimici domestici non saranno meno eccitanti e istruttivi di quelli che vengono con esplosioni, odori pungenti e sbuffi di fumo.

Alcuni genitori hanno anche paura di condurre esperimenti chimici a casa a causa della loro complessità o della mancanza delle attrezzature e dei reagenti necessari. Si scopre che puoi cavartela con mezzi improvvisati e quelle sostanze che ogni casalinga ha in cucina. Puoi acquistarli presso il negozio di casalinghi o la farmacia più vicini. Le provette per esperimenti chimici domestici possono essere sostituite con flaconi di pillole. Per la conservazione dei reagenti, è possibile utilizzare barattoli di vetro, ad esempio da pappe o maionese.

Vale la pena ricordare che i piatti con i reagenti devono avere un'etichetta con la scritta ed essere ben chiusi. A volte i tubi devono essere riscaldati. Per non tenerlo tra le mani quando riscaldato e non scottarti, puoi costruire un dispositivo del genere usando una molletta o un pezzo di filo.

È inoltre necessario allocare diversi cucchiai di acciaio e legno per la miscelazione.

Puoi creare un supporto per tenere tu stesso le provette praticando dei fori nella barra.

Per filtrare le sostanze risultanti, avrai bisogno di un filtro di carta. È molto facile farlo secondo lo schema qui fornito.

Per i bambini che non vanno ancora a scuola o che studiano alle elementari, organizzare esperimenti chimici domestici con i genitori sarà una specie di gioco. Molto probabilmente, un ricercatore così giovane non sarà ancora in grado di spiegare alcune leggi e reazioni individuali. Tuttavia, è possibile che proprio un modo così empirico di scoprire il mondo circostante, la natura, l'uomo, le piante attraverso esperimenti getti le basi per lo studio delle scienze naturali in futuro. Puoi persino organizzare gare originali in famiglia - chi avrà l'esperienza di maggior successo e poi le dimostrerà durante le vacanze in famiglia.

Indipendentemente dall'età del bambino e dalla sua capacità di leggere e scrivere, ti consiglio di avere un diario di laboratorio in cui registrare esperimenti o disegnare. Un vero chimico deve scrivere un piano di lavoro, un elenco di reagenti, schizzi di strumenti e descrivere lo stato di avanzamento dei lavori.

Quando tu e tuo figlio iniziate a studiare questa scienza delle sostanze e conducete esperimenti chimici domestici, la prima cosa da ricordare è la sicurezza.

Per fare questo, seguire le seguenti regole di sicurezza:

2. È meglio allocare un tavolo separato per condurre esperimenti chimici a casa. Se non hai un tavolo separato a casa, è meglio condurre esperimenti su un vassoio o pallet di acciaio o ferro.

3. È necessario procurarsi guanti sottili e spessi (venduti in farmacia o in ferramenta).

4. Per gli esperimenti chimici, è meglio acquistare un camice da laboratorio, ma puoi anche usare un grembiule spesso invece di una vestaglia.

5. La vetreria da laboratorio non deve essere utilizzata per alimenti.

6. Negli esperimenti chimici domestici, non dovrebbero esserci crudeltà verso gli animali e violazione del sistema ecologico. I rifiuti chimici acidi devono essere neutralizzati con soda e alcalini con acido acetico.

7. Se si desidera controllare l'odore di un gas, liquido o reagente, non avvicinare mai il recipiente direttamente al viso, ma, tenendolo a una certa distanza, dirigere, agitando la mano, l'aria sopra il recipiente verso di sé e a allo stesso tempo annusare l'aria.

8. Utilizzare sempre piccole quantità di reagenti negli esperimenti domestici. Evitare di lasciare i reagenti in un contenitore senza un'appropriata iscrizione (etichetta) sul flacone, da cui dovrebbe essere chiaro cosa c'è nel flacone.

Lo studio della chimica dovrebbe iniziare con semplici esperimenti chimici a casa, permettendo al bambino di padroneggiare i concetti di base. Una serie di esperimenti 1-3 ti consente di conoscere gli stati aggregati di base delle sostanze e le proprietà dell'acqua. Per cominciare, puoi mostrare a un bambino in età prescolare come lo zucchero e il sale si dissolvono nell'acqua, accompagnandolo con la spiegazione che l'acqua è un solvente universale ed è un liquido. Lo zucchero o il sale sono solidi che si dissolvono nei liquidi.

Esperienza numero 1 "Perché - senza acqua e né qui né là"

L'acqua è una sostanza chimica liquida composta da due elementi e da gas disciolti in essa. Anche l'uomo contiene acqua. Sappiamo che dove non c'è acqua, non c'è vita. Una persona può vivere senza cibo per circa un mese e senza acqua - solo pochi giorni.

Reagenti e attrezzature: 2 provette, soda, acido citrico, acqua

Sperimentare: Prendi due provette. Versare in quantità uguali di soda e acido citrico. Quindi versare l'acqua in una delle provette e non nell'altra. In una provetta in cui è stata versata acqua, l'anidride carbonica ha cominciato a essere rilasciata. In una provetta senza acqua, non è cambiato nulla

Discussione: Questo esperimento spiega il fatto che molte reazioni e processi negli organismi viventi sono impossibili senza acqua e l'acqua accelera anche molte reazioni chimiche. Agli scolari si può spiegare che si è verificata una reazione di scambio, a seguito della quale è stata rilasciata anidride carbonica.

Esperienza numero 2 "Cosa si scioglie nell'acqua del rubinetto"

Reagenti e attrezzature: vetro trasparente, acqua di rubinetto

Sperimentare: Versare l'acqua del rubinetto in un bicchiere trasparente e metterla in un luogo caldo per un'ora. Dopo un'ora, vedrai delle bolle stabilizzate sulle pareti del bicchiere.

Discussione: Le bolle non sono altro che gas disciolti nell'acqua. I gas si dissolvono meglio in acqua fredda. Non appena l'acqua diventa calda, i gas cessano di dissolversi e si depositano sulle pareti. Un simile esperimento chimico domestico consente anche di far conoscere al bambino lo stato gassoso della materia.

Esperienza n. 3 "Ciò che si dissolve nell'acqua minerale o nell'acqua è un solvente universale"

Reagenti e attrezzature: provetta, acqua minerale, candela, lente d'ingrandimento

Sperimentare: Versare l'acqua minerale in una provetta e farla evaporare lentamente sulla fiamma di una candela (l'esperimento può essere fatto sul fornello in una casseruola, ma i cristalli saranno meno visibili). Man mano che l'acqua evapora, sulle pareti della provetta rimarranno dei piccoli cristalli, tutti di forma diversa.

Discussione: I cristalli sono sali disciolti nell'acqua minerale. Hanno una forma e una dimensione diversa, poiché ogni cristallo ha la sua formula chimica. Con un bambino che ha già iniziato a studiare chimica a scuola, puoi leggere l'etichetta sull'acqua minerale, che ne indica la composizione e scrivere le formule dei composti contenuti nell'acqua minerale.

Esperimento n. 4 "Filtrazione di acqua mista a sabbia"

Reagenti e attrezzature: 2 provette, imbuto, filtro di carta, acqua, sabbia di fiume

Sperimentare: Versa dell'acqua in una provetta e immergici un po 'di sabbia di fiume, mescola. Quindi, secondo lo schema sopra descritto, crea un filtro di carta. Inserire una provetta asciutta e pulita in un rack. Versare lentamente la miscela di sabbia e acqua attraverso un imbuto di carta da filtro. La sabbia del fiume rimarrà sul filtro e otterrai acqua pulita in un tubo del treppiede.

Discussione: L'esperienza chimica ci consente di dimostrare che esistono sostanze che non si dissolvono nell'acqua, ad esempio la sabbia del fiume. L'esperienza introduce anche uno dei metodi di pulizia delle miscele di sostanze dalle impurità. Qui puoi introdurre i concetti di sostanze e miscele pure, che sono riportati nel libro di testo di chimica dell'ottavo anno. In questo caso la miscela è sabbia con acqua, la sostanza pura è il filtrato e la sabbia di fiume è il sedimento.

Il processo di filtrazione (descritto nel Grado 8) viene utilizzato qui per separare una miscela di acqua e sabbia. Per diversificare lo studio di questo processo, puoi approfondire un po 'la storia della purificazione dell'acqua potabile.

I processi di filtrazione sono stati utilizzati già nell'VIII e nel VII secolo a.C. nello stato di Urartu (ora è territorio dell'Armenia) per la depurazione dell'acqua potabile. I suoi abitanti realizzarono la costruzione di un sistema di approvvigionamento idrico con l'uso di filtri. Panno spesso e carbone sono stati usati come filtri. Sistemi simili di grondaie intrecciate, canali di argilla, dotati di filtri erano anche sul territorio dell'antico Nilo tra gli antichi egizi, greci e romani. L'acqua è stata fatta passare attraverso un tale filtro ripetutamente attraverso un tale filtro diverse volte, alla fine molte volte, ottenendo infine la migliore qualità dell'acqua.

Uno degli esperimenti più interessanti è la crescita dei cristalli. L'esperienza è molto chiara e dà un'idea di molti concetti chimici e fisici.

Esperienza numero 5 "Coltiva cristalli di zucchero"

Reagenti e attrezzature: due bicchieri d'acqua; zucchero: cinque bicchieri; spiedini di legno; carta sottile; pentola; tazze trasparenti; colorante alimentare (le proporzioni di zucchero e acqua possono essere ridotte).

Sperimentare: L'esperimento dovrebbe iniziare con la preparazione dello sciroppo di zucchero. Prendiamo una padella, versiamo 2 tazze d'acqua e 2,5 tazze di zucchero. Mettiamo a fuoco medio e, mescolando, sciogliamo tutto lo zucchero. Versare le restanti 2,5 tazze di zucchero nello sciroppo risultante e cuocere fino a completa dissoluzione.

Ora prepariamo gli embrioni di cristalli - bastoncini. Spargi una piccola quantità di zucchero su un pezzo di carta, quindi immergi il bastoncino nello sciroppo risultante e arrotolalo nello zucchero.

Prendiamo i pezzi di carta e facciamo un buco nel mezzo con uno spiedo in modo che il pezzo di carta aderisca perfettamente allo spiedo.

Quindi versiamo lo sciroppo caldo in bicchieri trasparenti (è importante che i bicchieri siano trasparenti - in questo modo il processo di maturazione dei cristalli sarà più emozionante e visivo). Lo sciroppo deve essere caldo altrimenti i cristalli non cresceranno.

Puoi creare cristalli di zucchero colorati. Per fare questo, aggiungi un po 'di colorante alimentare allo sciroppo caldo risultante e mescola.

I cristalli cresceranno in modi diversi, alcuni rapidamente e altri potrebbero richiedere più tempo. Alla fine dell'esperimento, il bambino può mangiare i lecca-lecca risultanti se non è allergico ai dolci.

Se non hai spiedini di legno, puoi sperimentare con fili ordinari.

Discussione: Un cristallo è uno stato solido della materia. Ha una certa forma e un certo numero di facce dovute alla disposizione dei suoi atomi. Le sostanze cristalline sono sostanze i cui atomi sono disposti in modo regolare, in modo da formare un reticolo tridimensionale regolare, chiamato cristallo. I cristalli di un certo numero di elementi chimici e dei loro composti hanno notevoli proprietà meccaniche, elettriche, magnetiche e ottiche. Ad esempio, il diamante è un cristallo naturale e il minerale più duro e raro. Grazie alla sua eccezionale durezza, il diamante gioca un ruolo enorme nella tecnologia. Le seghe diamantate tagliano le pietre. Esistono tre modi per formare i cristalli: cristallizzazione da una massa fusa, da una soluzione e da una fase gassosa. Un esempio di cristallizzazione da fusione è la formazione di ghiaccio dall'acqua (dopo tutto, l'acqua è ghiaccio fuso). Un esempio di cristallizzazione da soluzione in natura è la precipitazione di centinaia di milioni di tonnellate di sale dall'acqua di mare. In questo caso, quando si coltivano cristalli in casa, abbiamo a che fare con i metodi più comuni di coltivazione artificiale: la cristallizzazione da una soluzione. I cristalli di zucchero crescono da una soluzione satura facendo evaporare lentamente il solvente - acqua o abbassando lentamente la temperatura.

La seguente esperienza ti consente di ottenere a casa uno dei prodotti cristallini più utili per l'uomo: lo iodio cristallino. Prima di condurre l'esperimento, ti consiglio di guardare con tuo figlio un cortometraggio “La vita di idee meravigliose. Iodio intelligente. Il film dà un'idea dei benefici dello iodio e dell'insolita storia della sua scoperta, che sarà ricordata a lungo dal giovane ricercatore. Ed è interessante perché lo scopritore dello iodio era un normale gatto.

Lo scienziato francese Bernard Courtois durante gli anni delle guerre napoleoniche notò che nei prodotti ottenuti dalle ceneri delle alghe, che venivano gettate sulle coste della Francia, c'è una sostanza che corrode i vasi di ferro e rame. Ma né lo stesso Courtois né i suoi assistenti sapevano come isolare questa sostanza dalle ceneri delle alghe. Il caso ha contribuito ad accelerare la scoperta.

Nel suo piccolo impianto di salnitro a Digione, Courtois avrebbe condotto diversi esperimenti. Sul tavolo c'erano vasi, uno dei quali conteneva una tintura alcolica di alghe e l'altro una miscela di acido solforico e ferro. Sulle spalle dello scienziato sedeva il suo amato gatto.

Si sentì bussare alla porta e il gatto spaventato saltò giù e corse via, sfiorando con la coda i fiaschi sul tavolo. I recipienti si ruppero, il contenuto si mescolò e all'improvviso iniziò una violenta reazione chimica. Quando una piccola nuvola di vapori e gas si è depositata, lo scienziato sorpreso ha visto una sorta di rivestimento cristallino sugli oggetti e sui detriti. Courtois iniziò a esplorarlo. I cristalli a chiunque prima di questa sostanza sconosciuta fossero chiamati "iodio".

Fu così scoperto un nuovo elemento, e il gatto domestico di Bernard Courtois passò alla storia.

Esperienza n. 6 "Ottenere cristalli di iodio"

Reagenti e attrezzature: tintura di iodio farmaceutico, acqua, un bicchiere o un cilindro, un tovagliolo.

Sperimentare: Mescoliamo l'acqua con la tintura di iodio nella proporzione: 10 ml di iodio e 10 ml di acqua. E metti tutto in frigorifero per 3 ore. Durante il raffreddamento, lo iodio precipiterà sul fondo del bicchiere. Dreniamo il liquido, estraiamo il precipitato di iodio e lo mettiamo su un tovagliolo. Spremere con i tovaglioli fino a quando lo iodio inizia a sgretolarsi.

Discussione: Questo esperimento chimico è chiamato estrazione o estrazione di un componente da un altro. In questo caso, l'acqua estrae lo iodio dalla soluzione della lampada a spirito. Così, il giovane ricercatore ripeterà l'esperienza del gatto Courtois senza fumo e senza battere i piatti.

Tuo figlio imparerà già dal film i benefici dello iodio per la disinfezione delle ferite. Quindi, mostri che esiste un legame inestricabile tra chimica e medicina. Tuttavia, risulta che lo iodio può essere utilizzato come indicatore o analizzatore del contenuto di un'altra sostanza utile: l'amido. La seguente esperienza introdurrà il giovane sperimentatore a una chimica separata molto utile - analitica.

Esperienza n. 7 "Indicatore di iodio del contenuto di amido"

Reagenti e attrezzature: patate fresche, pezzi di banana, mela, pane, un bicchiere di amido diluito, un bicchiere di iodio diluito, una pipetta.

Sperimentare: Tagliamo le patate in due parti e goccioliamo sopra iodio diluito: le patate diventano blu. Quindi goccioliamo alcune gocce di iodio in un bicchiere di amido diluito. Anche il liquido diventa blu.

Goccioliamo con una pipetta iodio sciolto in acqua su una mela, banana, pane, a turno.

Guardando:

La mela non è diventata affatto blu. Banana - leggermente blu. Pane - diventato molto blu. Questa parte dell'esperienza mostra la presenza di amido in vari alimenti.

Discussione: L'amido, reagendo con lo iodio, dà un colore blu. Questa proprietà ci dà la possibilità di rilevare la presenza di amido in vari alimenti. Pertanto, lo iodio è, per così dire, un indicatore o un analizzatore del contenuto di amido.

Come sai, l'amido può essere convertito in zucchero, se prendi una mela acerba e fai cadere lo iodio, diventerà blu, poiché la mela non è ancora matura. Non appena la mela matura, tutto l'amido contenuto si trasformerà in zucchero e la mela non diventa affatto blu se trattata con iodio.

La seguente esperienza sarà utile per i bambini che hanno già iniziato a studiare chimica a scuola. Introduce concetti come reazione chimica, reazione composta e reazione qualitativa.

Esperimento n. 8 "Colorazione alla fiamma o reazione composta"

Reagenti e attrezzature: pinzette, sale da cucina, lampada a spirito

Sperimentare: Prendi con una pinzetta alcuni cristalli di sale grosso da tavola. Teniamoli sopra la fiamma del fornello. La fiamma diventerà gialla.

Discussione: Questo esperimento consente di eseguire una reazione di combustione chimica, che è un esempio di reazione composta. A causa della presenza di sodio nella composizione del sale da cucina, durante la combustione reagisce con l'ossigeno. Di conseguenza, si forma una nuova sostanza: l'ossido di sodio. La comparsa di una fiamma gialla indica che la reazione è passata. Tali reazioni sono reazioni qualitative a composti contenenti sodio, ovvero possono essere utilizzate per determinare se il sodio è presente o meno in una sostanza.

Questo manuale aumenta l'interesse per l'argomento, sviluppa attività cognitive, mentali e di ricerca. Gli studenti analizzano, confrontano, studiano e generalizzano il materiale, ricevono nuove informazioni e abilità pratiche. Gli studenti possono condurre alcuni esperimenti da soli a casa, ma la maggior parte nell'aula di un circolo chimico sotto la guida di un insegnante.

Scaricamento:

Anteprima:

città Novomikhailovsky

comune

Distretto di Tuapse

"Reazioni chimiche intorno a noi"

Insegnante:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Vulcano" sul tavolo.Nel crogiolo viene versato bicromato di ammonio mescolato con magnesio metallico (il monticello al centro viene inumidito con alcool). Accendi il "vulcano" con una torcia accesa. La reazione è esotermica, procede rapidamente, insieme all'azoto, fuoriescono particelle calde di ossido di cromo (III) e

bruciare magnesio. Se spegni la luce, hai l'impressione di un vulcano in eruzione, dal cui cratere fuoriescono masse incandescenti:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

"Pioggia di stelle".Versare su un foglio di carta pulita, mescolando accuratamente, tre cucchiai di permanganato di potassio, polvere di carbone e polvere di ferro ridotta. La miscela risultante viene versata in un crogiolo di ferro, che viene fissato nell'anello del treppiede e riscaldato con la fiamma di una lampada ad alcool. La reazione ha inizio e la miscela viene espulsa

sotto forma di tante scintille, dando l'impressione di "pioggia infuocata".

Fuochi d'artificio nel mezzo del liquido. Nel cilindro si versano 5 ml di acido solforico concentrato e si versano con cura 5 ml di alcool etilico lungo la parete del cilindro, quindi si lanciano alcuni cristalli di permanganato di potassio. Al confine tra due liquidi compaiono scintille, accompagnate da scoppiettii. L'alcol si accende quando appare l'ossigeno, che si forma quando il permanganato di potassio reagisce con l'acido solforico.

"Fuoco Verde" . L'acido borico con alcool etilico forma un estere:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Versare 1 g di acido borico in una tazza di porcellana, aggiungere 10 ml di alcool e 1 ml di acido solforico. La miscela viene agitata con una bacchetta di vetro e accesa. Il vapore di etere brucia con una fiamma verde.

L'acqua incendia la carta. In una tazza di porcellana, il perossido di sodio viene mescolato con piccoli pezzi di carta da filtro. Alcune gocce d'acqua vengono gocciolate sulla miscela preparata. La carta è infiammabile.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Fiamma multicolore.Vari colori di fiamma possono essere mostrati quando i cloruri vengono bruciati in alcool. Per fare questo, prendi tazze di porcellana pulite con 2-3 ml di alcol. All'alcol vengono aggiunti 0,2-0,5 g di cloruri finemente macinati. La miscela è accesa. In ogni tazza il colore della fiamma è caratteristico del catione presente nel sale: litio - lampone, sodio - giallo, potassio - viola, rubidio e cesio - rosa-viola, calcio - rosso mattone, bario - verde giallastro , stronzio - lampone, ecc.

Bacchette magiche.Tre bicchieri chimici sono riempiti con soluzioni di tornasole, metilarancio e fenolftaleina a circa 3/4 del volume.

In altri bicchieri vengono preparate soluzioni di acido cloridrico e idrossido di sodio. La soluzione di idrossido di sodio viene raccolta con un tubo di vetro. Mescolare il liquido in tutti i bicchieri con questo tubo, versando ogni volta impercettibilmente una piccola quantità di soluzione. Il colore del liquido nei bicchieri cambierà. Quindi l'acido viene raccolto in questo modo nel secondo tuboe mescolare i liquidi nei bicchieri con esso. Il colore degli indicatori cambierà di nuovo drasticamente.

Bacchetta magica.Per l'esperimento, una sospensione pre-preparata di permanganato di potassio e acido solforico concentrato viene posta in tazze di porcellana. La bacchetta di vetro viene immersa nella miscela ossidante appena preparata. Avvicina rapidamente il bastoncino allo stoppino umido di una lampada a spirito o al batuffolo di cotone imbevuto di alcool, lo stoppino si accende. (È vietato portare un bastoncino inumidito con alcool nella pappa.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

La reazione avviene con il rilascio di una grande quantità di calore, l'alcool si infiamma.

Liquido autoinfiammabile.0,5 g di cristalli di permanganato di potassio leggermente macinati in un mortaio vengono posti in una tazza di porcellana, quindi vengono applicate 3-4 gocce di glicerina da una pipetta. Dopo un po', la glicerina si accende:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Combustione di varie sostanzein cristalli fusi.

Tre tubi sono riempiti per 1/3 con cristalli bianchi di nitrato di potassio. Tutte e tre le provette sono fissate verticalmente in un rack e riscaldate contemporaneamente con tre lampade a spirito. Quando i cristalli si sciolgono,un pezzo di carbone riscaldato viene calato nella prima provetta, un pezzo di zolfo riscaldato nella seconda e un po' di fosforo rosso acceso nella terza. Nella prima provetta il carbone brucia, "saltando" allo stesso tempo. Nella seconda provetta, un pezzo di zolfo brucia con una fiamma brillante. Nella terza provetta, il fosforo rosso brucia, rilasciando una tale quantità di calore che la provetta si scioglie.

L'acqua è un catalizzatore.Mescolare delicatamente su un piatto di vetro

4 g di iodio in polvere e 2 g di polvere di zinco. La reazione non si verifica. Alla miscela vengono aggiunte alcune gocce d'acqua. Una reazione esotermica inizia con il rilascio di un vapore viola di iodio, che reagisce con lo zinco. L'esperimento si svolge sotto tensione.

Autoaccensione della paraffina.Riempire 1/3 dei tubi con pezzi di paraffina e scaldare fino al punto di ebollizione. La paraffina bollente viene versata da una provetta, da un'altezza di circa 20 cm, in un filo sottile. La paraffina divampa e brucia con una fiamma brillante. (In una provetta, la paraffina non può accendersi, poiché non c'è circolazione d'aria. Quando la paraffina viene versata in un flusso sottile, l'accesso dell'aria è facilitato. E poiché la temperatura della paraffina fusa è superiore alla sua temperatura di accensione, essa divampa.)

Istituto Educativo Generale Autonomo Comunale

Scuola secondaria n. 35

città Novomikhailovsky

comune

Distretto di Tuapse

Divertenti esperienze sull'argomento

"La chimica in casa nostra"

Insegnante:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Fumo senza fuoco. Alcune gocce di acido cloridrico concentrato vengono versate in un cilindro lavato in modo pulito e una soluzione di ammoniaca viene versata nell'altro. Entrambi i cilindri sono chiusi con coperchi e posti a una certa distanza l'uno dall'altro. Prima dell'esperimento mostra che i cilindri lasciano. Durante la dimostrazione, la bombola di acido cloridrico (sulle pareti) viene capovolta e posta sul tappo della bombola di ammoniaca. Il coperchio viene rimosso: si forma del fumo bianco.

Coltello d'oro. A 200 ml di una soluzione satura di solfato di rame, aggiungere 1 ml di acido solforico. Prendi un coltello pulito con carta vetrata. Immergi il coltello per alcuni secondi in una soluzione di solfato di rame, estrailo, sciacqualo e asciugalo subito con un asciugamano. Il coltello diventa dorato. Era ricoperto da uno strato uniforme e lucente di rame.

Vetro ghiacciato.Il nitrato di ammonio viene versato in un bicchiere d'acqua e posto su compensato bagnato, che si congela sul vetro.

Soluzioni di colore. Gli idrati cristallini di sali di rame, nichel e cobalto vengono disidratati prima dell'esperimento. Dopo aver aggiunto acqua a loro, si formano soluzioni colorate. Polvere di sale di rame bianco anidro forma una soluzione di colore blu, polvere di sale verde nichel verde, polvere di sale blu 4 rosso cobalto.

Sangue senza ferita. Per l'esperimento, utilizzare 100 ml di una soluzione al 3% di cloruro ferrico FeCI 3 in 100 ml di una soluzione al 3% di tiocianato di potassio KCNS. Per dimostrare l'esperienza, viene utilizzata una spada in polietilene per bambini. Chiama qualcuno dal pubblico sul palco. Lavare il palmo con un batuffolo di cotone con una soluzione di FeCI 3 , e la spada viene inumidita con una soluzione incolore di KCNS. Successivamente, la spada viene sguainata sul palmo: il "sangue" scorre abbondantemente sulla carta:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

Il "sangue" dal palmo viene lavato via con un batuffolo di cotone inumidito con una soluzione di fluoruro di sodio. Mostrano al pubblico che non c'è ferita e che il palmo è completamente pulito.

"Foto" istantanea a colori.I sali di sangue giallo e rosso, interagendo con i sali di metalli pesanti, danno prodotti di reazione di diversi colori: il sale di sangue giallo con solfato di ferro (III) dà un colore blu, con sali di rame (II) - marrone scuro, con sali di bismuto - giallo, con sali di ferro (II) - verde. Le suddette soluzioni saline su carta bianca fanno un disegno e lo asciugano. Poiché le soluzioni sono incolori, la carta rimane incolore. Per lo sviluppo di tali disegni, viene eseguito su carta un tampone umido inumidito con una soluzione di sale sangue giallo.

La trasformazione del liquido in gelatina.Versare 100 g di soluzione di silicato di sodio in un becher e aggiungere 5 ml di soluzione di acido cloridrico al 24%. Mescolare la miscela di queste soluzioni con una bacchetta di vetro e tenere la bacchetta verticalmente nella soluzione: dopo 1-2 minuti la bacchetta non cade più nella soluzione, perché il liquido si è addensato in modo che non fuoriesca dal bicchiere.

Vuoto chimico in un pallone. Riempi il pallone con anidride carbonica. Versare una piccola soluzione concentrata di idrossido di potassio e chiudere l'apertura della bottiglia con un uovo sodo sbucciato, la cui superficie è spalmata con un sottile strato di vaselina. L'uovo inizia gradualmente ad essere attirato nella bottiglia e, con un suono acuto di uno sparo, cade il suo fondoschiena.

(Nel pallone si è formato un vuoto come risultato della reazione:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

La pressione dell'aria esterna spinge l'uovo.)

Fazzoletto ignifugo.Il fazzoletto è impregnato di una soluzione di silicato di sodio, asciugato e piegato. Per dimostrare l'incombustibilità, viene inumidito con alcool e dato alle fiamme. Il fazzoletto dovrebbe essere tenuto raddrizzato con le pinze per crogiolo. L'alcol brucia e il tessuto impregnato di silicato di sodio rimane illeso.

Lo zucchero è in fiamme.Prendi un pezzo di zucchero raffinato con una pinza e prova a dargli fuoco: lo zucchero non si accende. Se questo pezzo viene cosparso di cenere di sigaretta e poi dato alle fiamme con un fiammifero, lo zucchero si accende di una fiamma blu brillante e si spegne rapidamente.

(Le ceneri contengono composti di litio che agiscono da catalizzatore.)

Carbone di zucchero. Pesare 30 g di zucchero a velo e trasferirli in un bicchiere. Versare ~ 12 ml di acido solforico concentrato nello zucchero a velo. Mescolare lo zucchero e l'acido con una bacchetta di vetro in una massa pastosa. Dopo un po ', la miscela diventa nera e si riscalda, e presto una massa porosa di carbone inizia a strisciare fuori dal vetro.

Istituto Educativo Generale Autonomo Comunale

Scuola secondaria n. 35

città Novomikhailovsky

comune

Distretto di Tuapse

Divertenti esperienze sull'argomento

"Chimica in natura"

Insegnante:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Estrazione di "oro".L'acetato di piombo viene sciolto in un pallone con acqua calda e lo ioduro di potassio viene sciolto nell'altro. Entrambe le soluzioni vengono versate in un grande pallone, la miscela viene lasciata raffreddare e mostra bellissime scaglie dorate che galleggiano nella soluzione.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Minerale "camaleonte".3 ml di una soluzione satura di permanganato di potassio e 1 ml di una soluzione di idrossido di potassio al 10% vengono versati in una provetta.

Alla miscela risultante vengono aggiunte 10-15 gocce di soluzione di solfito di sodio agitando fino a quando non appare un colore verde scuro. Quando viene agitata, il colore della soluzione diventa blu, poi viola e infine lampone.

L'aspetto di un colore verde scuro è dovuto alla formazione di manganato di potassio

K2MPO4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Il cambiamento nel colore verde scuro della soluzione è dovuto alla decomposizione del manganato di potassio sotto l'influenza dell'ossigeno atmosferico:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

La trasformazione del fosforo rosso in bianco.Una bacchetta di vetro viene calata in una provetta asciutta e si mette del fosforo rosso nella quantità di mezzo pisello. Il fondo della provetta è molto caldo. Innanzitutto, c'è fumo bianco. Con ulteriore riscaldamento, sulle fredde pareti interne della provetta compaiono goccioline giallastre di fosforo bianco. Si deposita anche su una bacchetta di vetro. Dopo aver interrotto il riscaldamento della provetta, la bacchetta di vetro viene rimossa. Il fosforo bianco si accende su di esso. Con l'estremità di una bacchetta di vetro si rimuove anche il fosforo bianco dalle pareti interne della provetta. Nell'aria c'è un secondo lampo.

L'esperimento viene eseguito solo dall'insegnante.

Serpenti faraone. Per l'esperimento, viene preparato un sale - tiocianato di mercurio (II) mescolando una soluzione concentrata di nitrato di mercurio (II) con una soluzione al 10% di tiocianato di potassio. Si filtra il precipitato, si lava con acqua e si fanno dei bastoncini di 3-5 mm di spessore e 4 cm di lunghezza, che vengono essiccati su vetro a temperatura ambiente. Durante la dimostrazione, i bastoncini vengono posti su un tavolo dimostrativo e dati alle fiamme. Come risultato della decomposizione del tiocianato di mercurio (II), vengono rilasciati prodotti che assumono la forma di un serpente che si contorce. Il suo volume è molte volte maggiore del volume originale di sale:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (SNC| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4 .

Serpente grigio scuro.La sabbia viene versata in un cristallizzatore o su una lastra di vetro e impregnata di alcool. Si fa un buco al centro del cono e si mette una miscela di 2 g di bicarbonato di sodio e 13 g di zucchero a velo. Brucia alcol. Caxap si trasforma in caramello e la soda si decompone con il rilascio di monossido di carbonio (IV). Uno spesso "serpente" grigio scuro striscia fuori dalla sabbia. Più a lungo brucia l'alcol, più lungo è il "serpente".

"Alghe chimiche». In un bicchiere si versa una soluzione di colla ai silicati (silicato di sodio) diluita con un uguale volume d'acqua. Cristalli di cloruro di calcio, manganese (II), cobalto (II), nichel (II) e altri metalli vengono gettati sul fondo del bicchiere. Dopo qualche tempo, i cristalli dei corrispondenti silicati scarsamente solubili iniziano a crescere nel bicchiere, assomigliando alle alghe.

Neve ardente. Insieme alla neve, 1-2 pezzi di carburo di calcio vengono posti in un barattolo. Successivamente, una scheggia in fiamme viene portata nel barattolo. La neve divampa e brucia con una fiamma fumosa. La reazione avviene tra il carburo di calcio e l'acqua:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Il gas che fuoriesce - l'acetilene brucia:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" in un bicchiere.Versare 5 g di acido benzoico in un becher da 500 ml e mettere un rametto di pino. Chiudete il bicchiere con una tazza di porcellana con acqua fredda e scaldatela su una lampada ad alcool. L'acido prima si scioglie, poi si trasforma in vapore, e il bicchiere si riempie di bianca "neve" che ricopre il ramoscello.

Scuola secondaria n. 35

Insediamento di Novomikhailovsky

comune

Distretto di Tuapse

Divertenti esperienze sull'argomento

"Chimica in agricoltura"

Insegnante:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Diversi modi per ottenere "latte".Le soluzioni sono preparate per l'esperimento: cloruro di sodio e nitrato d'argento; cloruro di bario e solfato di sodio; cloruro di calcio e carbonato di sodio. Versare queste soluzioni in bicchieri separati. In ognuno di essi si forma il "latte" - sali bianchi insolubili:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCI.

Trasformare il latte in acqua.Ad un precipitato bianco ottenuto per versamento di soluzioni di cloruro di calcio e carbonato di sodio si aggiunge un eccesso di acido cloridrico. Il liquido bolle e diventa incolore e

trasparente:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.

uovo originale. Un uovo viene immerso in un barattolo di vetro con una soluzione diluita di acido cloridrico. Dopo 2-3 minuti, l'uovo è coperto di bolle di gas e galleggia sulla superficie del liquido. Le bolle di gas si staccano e l'uovo affonda di nuovo sul fondo. Quindi, tuffandosi e alzandosi, l'uovo si muove finché il guscio non si dissolve.

Istituto scolastico comunale

Scuola secondaria n. 35

Insediamento di Novomikhailovsky

comune

Distretto di Tuapse

attività extracurricolare

"Domande interessanti sulla chimica"

Insegnante:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Quiz.

1. Nomina i dieci elementi più comuni nella crosta terrestre.

2. Quale elemento chimico è stato scoperto prima sul Sole che sulla Terra?

3. Quale metallo raro si trova in alcune pietre preziose?

4. Cos'è l'aria di elio?

5. Quali metalli e leghe fondono in acqua calda?

6. Quali metalli refrattari conosci?

7. Cos'è l'acqua pesante?

8. Assegna un nome agli elementi che compongono il corpo umano.

9. Assegna un nome al gas più pesante, liquido e solido.

10. Quanti elementi vengono utilizzati nella fabbricazione di un'auto?

11. Quali elementi chimici entrano nella pianta dall'aria, dall'acqua, dal suolo?

12. Quali sali degli acidi solforico e cloridrico vengono utilizzati per proteggere le piante da parassiti e malattie?

13. Che tipo di metallo fuso può congelare l'acqua /?

14. Bere acqua pulita fa bene a una persona?

15. Chi è stato il primo a determinare la composizione chimica quantitativa dell'acqua mediante metodi di sintesi e analisi?

16 . Quale gas è allo stato solido a una temperatura - 2>252 °C si combina con un'esplosione con idrogeno liquido?

17. Quale elemento è alla base dell'intero mondo minerale del pianeta Nanki?

18. Quale composto di cloro e mercurio è un forte veleno?

19. I nomi di quali elementi sono associati ai processi radioattivi?

Risposte:

1. I seguenti elementi sono più comuni nella crosta terrestre: ossigeno, silicio, alluminio, ferro, calcio, sodio, magnesio, potassio, idrogeno, titanio. Questi elementi occupano circa il 96,4% della massa della crosta terrestre; per tutti gli altri elementi rimane solo il 3,5% della massa della crosta terrestre.

2. L'elio fu scoperto per la prima volta sul Sole e solo un quarto di secolo dopo fu trovato sulla Terra.

3. Il metallo berillio si trova in natura come parte integrante di pietre preziose (berillo, acquamarina, alessandrite, ecc.).

4. Questo è il nome dell'aria artificiale, che comprende circa il 20% di ossigeno e l'80% di elio.

5. I seguenti metalli fondono in acqua calda: cesio (+28,5 °С), gallio (+ 29,75 °С), rubidio (+ 39 °С), potassio (+63 °С). La lega di legno (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) fonde a +60,5°C.

6. I metalli più refrattari quali: tungsteno (3370°C), renio (3160°C), tantalio (3000°C), osmio (2700°C), molibdeno (2620°C), niobio (2415°C) .

7. L'acqua pesante è il composto dell'isotopo idrogeno del deuterio con l'ossigeno D 2 R. C'è una piccola quantità di acqua pesante nell'acqua normale (1 parte in peso su 5000 parti in peso).

8. La composizione del corpo umano comprende più di 20 elementi: ossigeno (65,04%), carbonio (18,25%), idrogeno (10,05%), azoto (2,65%), calcio (1,4%) , fosforo (0,84%), potassio (0,27%), cloro (0,21%), zolfo (0,21%) e

altri

9. Il gas più pesante prelevato in condizioni normali è l'esafluoruro di tungsteno WF 6 , il liquido più pesante è il mercurio, il solido più pesante è l'osmio metallico Os.

10. Nella fabbricazione di un'auto vengono utilizzati circa 50 elementi chimici, che fanno parte di 250 diverse sostanze e materiali.

11. Carbonio, azoto, ossigeno entrano nella pianta dall'aria. Idrogeno e ossigeno dall'acqua. Tutti gli altri elementi entrano nella pianta dal suolo.

12. I solfati di rame e ferro, i cloruri di bario e zinco sono usati per proteggere le piante da parassiti e malattie.

13. Puoi congelare l'acqua con il mercurio, si scioglie a una temperatura di 39 ° C.

14. I chimici considerano l'acqua distillata un'acqua relativamente pura. Ma è dannoso per il corpo, perchénon contiene sali e gas utili. Elimina i sali contenuti nella linfa cellulare dalle cellule dello stomaco.

15. La composizione chimica quantitativa dell'acqua, prima con il metodo di sintesi e poi con l'analisi, è stata determinata da Lavoisier.

16. Il fluoro è un agente ossidante molto forte. Allo stato solido si combina con l'idrogeno liquido alla temperatura di -252 °C.

17. Il silicio costituisce il 27,6% della crosta terrestre ed è l'elemento principale nel regno dei minerali e delle rocce, che sono composti esclusivamente da composti di silicio.

18. Un forte veleno è la combinazione di cloro con mercurio - sublimato. In medicina, il sublimato è usato come disinfettante (1:1000).

19. I nomi di tali elementi sono associati a processi radioattivi: astato, radio, radon, attinio, protoattinio.

Lo sai che...

La produzione di 1 tonnellata di mattoni da costruzione richiede 1-2 m 3 acqua e per la produzione di 1 tonnellata di fertilizzanti azotati e 1 tonnellata di capron - rispettivamente 600, 2500 m 3 .

Lo strato dell'atmosfera a un'altitudine compresa tra 10 e 50 km è chiamato ozonosfera. La quantità totale di gas ozono è piccola; a pressione normale e temperatura 0°C, si distribuirebbe sulla superficie terrestre in uno strato sottile di 2-3 mm. L'ozono degli strati superiori dell'atmosfera assorbe la maggior parte della radiazione ultravioletta emessa dal Sole e protegge tutti gli esseri viventi dai suoi effetti dannosi.

Il policarbonato è un polimero che ha caratteristiche interessanti. Può essere duro come il metallo, elastico come la seta, trasparente come il cristallo o tinto in diversi colori. Il polimero può essere modellato. Non brucia, mantiene le sue proprietà a temperature da +135 a -150 °C.

L'ozono è tossico. A basse concentrazioni (durante un temporale), l'odore dell'ozono è piacevole e rinfrescante. Ad una concentrazione nell'aria superiore all'1%, il suo odore è estremamente sgradevole ed è impossibile respirarlo.

Un cristallo di sale a lenta cristallizzazione può raggiungere una dimensione di oltre mezzo metro.

Il ferro puro si trova sulla Terra solo sotto forma di meteoriti.

Il magnesio in fiamme non può essere spento con l'anidride carbonica, poiché interagisce con esso e continua a bruciare a causa dell'ossigeno rilasciato.

Il metallo più refrattario è il tungsteno (t pl 3410°C), e il metallo più fusibile è il cesio (t pi 28,5 °C).

La più grande pepita d'oro trovata negli Urali nel 1837 pesava circa 37 kg. Una pepita d'oro di 108 kg è stata trovata in California e 250 kg in Australia.

Il berillio è chiamato il metallo dell'infaticabilità, perché le molle ricavate dalla sua lega possono sopportare fino a 20 miliardi di cicli di carico (sono quasi eterne).

Personaggi e fatti curiosi

Sostituti freon. È noto che i freon e altre sostanze sintetiche contenenti cloro e fluoro distruggono lo strato di ozono dell'atmosfera. Gli scienziati sovietici hanno trovato un sostituto del freon - propilani di idrocarburi (composti di propano e butano), innocui per lo strato atmosferico. Entro il 1995, l'industria chimica produrrà 1 miliardo di aerosol.

TU-104 e plastica. Il velivolo TU-104 ha 120.000 parti in vetro organico, altre materie plastiche e le loro varie combinazioni con altri materiali.

Azoto e fulmini. Circa 100 fulmini al secondo sono una delle fonti di composti azotati. In questo caso, si verificano i seguenti processi:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Pertanto, gli ioni nitrato entrano nel terreno, che vengono assorbiti dalle piante.

Metano e riscaldamento. Il contenuto di metano negli strati inferiori dell'atmosfera (troposfera) era in media di 0,0152 ppm 10 anni fa. ed era relativamente costante. Recentemente, c'è stato un aumento sistematico della sua concentrazione. Un aumento del contenuto di metano nella troposfera contribuisce ad aumentare l'effetto serra, poiché le molecole di metano assorbono la radiazione infrarossa.

Ceneri in acqua di mare. Nell'acqua dei mari e degli oceani ci sono sali d'oro disciolti. I calcoli mostrano che l'acqua di tutti i mari e gli oceani contiene circa 8 miliardi di tonnellate d'oro. Gli scienziati stanno cercando i modi più redditizi per estrarre l'oro dall'acqua di mare. 1 tonnellata di acqua di mare contiene 0,01-0,05 mg di oro.

"Fuliggine bianca" . Oltre alla solita fuliggine nera, c'è anche la "fuliggine bianca". Gak è una polvere di biossido di silicio amorfo, che viene utilizzato come riempitivo per la gomma nella produzione di gomma da esso.

Minaccia da oligoelementi. La circolazione attiva dei microelementi che si accumulano negli ambienti naturali crea, secondo gli esperti, una seria minaccia per la salute dell'uomo moderno e delle generazioni future. Le loro fonti sono milioni di tonnellate di combustibile bruciato ogni anno, produzione di altiforni, metallurgia non ferrosa, fertilizzanti minerali applicati al suolo, ecc.

Gomma trasparente.Nella produzione di gomma da gomma viene utilizzato l'ossido di zinco (accelera il processo di vulcanizzazione della gomma). Se il perossido di zinco viene aggiunto alla gomma invece dell'ossido di zinco, la gomma è trasparente. Attraverso uno strato di tale gomma spesso 2 cm, puoi leggere liberamente un libro.

Il petrolio è più prezioso dell'oro.L'olio di rosa è necessario per produrre molti tipi di profumo. È una miscela di sostanze aromatiche estratte dai petali di rosa. Per ottenere 1 kg di questo olio si devono raccogliere e sottoporre a trattamento chimico 4-5 tonnellate di petali. L'olio di rosa è filtrato tre volte più costoso dell'oro.

Il ferro è dentro di noi.Il corpo di un adulto contiene 3,5 g di ferro. Questo è molto poco rispetto, ad esempio, al calcio, che è più di 1 kg nel corpo. Ma se confrontiamo non il contenuto totale di questi elementi, ma la loro concentrazione solo nel sangue, allora c'è cinque volte più ferro che calcio. La massa principale di ferro, che fa parte del corpo (2,45 g), è concentrata negli eritrociti del sangue. Il ferro si trova nella mioglobina proteica muscolare e in molti enzimi. L'1% del ferro circola costantemente nel plasma, la parte liquida del sangue. Il principale "deposito" di ferro è il fegato: qui un maschio adulto può immagazzinare fino a 1 g di ferro. Tra tutti i tessuti e gli organi contenenti ferro c'è uno scambio costante. Circa il 10% del ferro viene introdotto nel midollo osseo dal sangue. Fa parte del pigmento che colora i capelli.

Fosforo - l'elemento della vita e del pensiero. Negli animali, il fosforo è concentrato principalmente nello scheletro, nei muscoli e nel tessuto nervoso. Il corpo umano contiene in media circa 1,5 kg di fosforo. Di questa massa, 1,4 kg sono nelle ossa, circa 130 g nei muscoli e 12 g nei nervi e nel cervello. Quasi tutti i processi fisiologici che si verificano nel nostro corpo sono associati alla trasformazione delle sostanze organofosforiche.

lago d'asfalto. Sull'isola di Trinidad, nel gruppo delle Piccole Antille, c'è un lago pieno non d'acqua, ma di asfalto ghiacciato. La sua superficie è di 45 ettari e la profondità raggiunge i 90 M. Si ritiene che il lago si sia formato nel cratere di un vulcano, in cui il petrolio è penetrato attraverso fessure sotterranee. Da esso sono già state estratte milioni di tonnellate di asfalto.

Microleghe.La microalligazione è uno dei problemi centrali della moderna scienza dei materiali. Introducendo piccole quantità (circa lo 0,01%) di alcuni elementi, è possibile modificare sensibilmente le proprietà delle leghe. Ciò è dovuto alla segregazione, cioè alla formazione di un eccesso di concentrazione di elementi di lega sui difetti strutturali.

Tipi di carbone. "Carbone incolore"- questo è gas, "carbone giallo" - energia solare, "carbone verde" - combustibile vegetale, "carbone blu" - l'energia dei flussi e riflussi dei mari, "carbone blu" - la forza motrice del vento " carbone rosso" - l'energia dei vulcani.

Alluminio nativo.Recenti scoperte di alluminio metallico nativo hanno sollevato la questione di come si è formato. Secondo gli scienziati, nelle fusioni naturali sotto l'influenza delle correnti elettrotelluriche (correnti elettriche che scorrono nella crosta terrestre), l'alluminio viene ridotto elettrochimicamente.

Chiodo in plastica.Masse di plastica: i policarbonati erano adatti anche per la fabbricazione di chiodi. I chiodi da loro sono guidati liberamente nel tabellone e noruggine, in molti casi sostituendo perfettamente i chiodi di ferro.

Acido solforico in natura. L'acido solforico è ottenuto daimpianti chimici. Si è scoperto che si forma in natura, principalmente nei vulcani. Ad esempio, nelle acque del Rio Negro, che nasce dal vulcano Puracho in Sud America, nel cui cratere si forma lo zolfo, contiene fino aAcido solforico allo 0,1%. Il fiume trasporta quotidianamente in mare fino a 20 litri di acido solforico "vulcanico". In URSS, l'acido solforico è stato scoperto dall'accademico Fersman nei depositi di zolfo nel deserto del Karakum.

Divertenti giochi di chimica

Chi è più veloce e più?L'insegnante invita i partecipanti al gioco a scrivere i nomi degli elementi che terminano con la stessa lettera, ad esempio in "n" (argon, krypton, xenon, lantanio, molibdeno, neon, radon, ecc.). Il gioco può essere reso più difficile offrendo di trovare questi elementi nella tabella

D. I. Mendeleev e indica quali di loro sono metalli e quali non metalli.

Componi i nomi degli elementi.L'insegnante chiama lo studente alla lavagna e gli chiede di scrivere una serie di sillabe. Il resto degli studenti li scrive sui loro quaderni. Compito: in 3 minuti, dai possibili nomi di elementi dalle sillabe registrate. Ad esempio, dalle sillabe "se, tiy, diy, ra, lion, li" puoi comporre le parole: "litio, zolfo, radio, selenio".

Elaborazione di equazioni di reazione.“Chi può scrivere rapidamente equazioni per reazioni, ad esempio, tra un metallo e l'ossigeno? - chiede l'insegnante, riferendosi ai partecipanti al gioco - Annota l'equazione per l'ossidazione dell'alluminio. Alzi la mano chi scrive per primo l'equazione.

Chi ne sa di più?L'insegnante chiude il tavolo con una striscia di carta

D. I. Mendeleev qualche gruppo di elementi (o periodo) e, a sua volta, invita le squadre a nominare e scrivere i segni degli elementi di un gruppo chiuso (o periodo). Il vincitore è lo studente che nomina il maggior numero di elementi chimici e scrive correttamente i loro segni.

Il significato dei nomi degli elementi nella traduzione da una lingua straniera.Cosa significa la parola "bromo" in greco? Puoi giocare allo stesso gioco e scoprire dai partecipanti il ​​\u200b\u200bsignificato dei nomi degli elementi tradotti dal latino (ad esempio, rutenio, tellurio, gallio, afnio, lutezio, olmio, ecc.).

Assegna un nome alla formula. L'insegnante nomina un composto, ad esempio idrossido di magnesio. I giocatori, nelle cui mani ci sono tavolette con formule, finiscono, tenendo in mano una tavoletta con la formula corrispondente.

Sciarade, enigmi,

parole a catena, parole crociate.

1 . Le prime quattro lettere del nome del famoso filosofo greco "denotano la parola" popolo "in greco senza l'ultima lettera, le ultime quattro sono un'isola nel Mar Mediterraneo; in generale - il nome del filosofo greco, fondatore della teoria atomistica.(Demo, Creta - Democrito.)

2. La prima sillaba del nome di un elemento chimico è anche la prima del nome di uno degli elementi del gruppo del platino; in generale, è il metallo per il quale Marie Skłodowska-Curie ha vinto il Premio Nobel.(Radon, rodio - radio.)

3. La prima sillaba del nome dell'elemento chimico è anche la prima del nome dell'"elemento lunare"; il secondo è il primo nel nome del metallo scoperto da M. Sklodowska-Curie; in generale è (in linguaggio alchemico) "il fiele del dio Vulcano".(Selenio, radio - zolfo.)

4. La prima sillaba del nome è anche la prima sillaba del nome di un gas asfissiante ottenuto dalla sintesi di monossido di carbonio (II) e cloro; la seconda sillaba è la prima nel nome della soluzione di formaldeide in acqua; in generale, è un elemento chimico, di cui A.E. Fersman ha scritto che è un elemento di vita e di pensiero.(Fosgene, formalina- fosforo.)

B.D. STEPIN, L.YU.ALIKBEROVA

Spettacolari esperimenti di chimica

Dove inizia la passione per la chimica, una scienza piena di misteri sorprendenti, fenomeni misteriosi e incomprensibili? Molto spesso - da esperimenti chimici, che sono accompagnati da effetti colorati, "miracoli". Ed è sempre stato così, almeno ci sono molte prove storiche per questo.

I materiali sotto il titolo "La chimica a scuola ea casa" descriveranno esperimenti semplici e interessanti. Funzionano tutti bene se si seguono rigorosamente le raccomandazioni fornite: dopotutto, l'andamento di una reazione è spesso influenzato dalla temperatura, dal grado di macinazione delle sostanze, dalla concentrazione delle soluzioni, dalla presenza di impurità nelle sostanze di partenza, dal rapporto dei componenti che reagiscono, e anche l'ordine in cui sono aggiunti l'uno all'altro.

Qualsiasi esperimento chimico richiede cautela, attenzione e precisione durante l'esecuzione. Tre semplici regole ti aiuteranno a evitare spiacevoli sorprese.

Primo: non c'è bisogno di sperimentare a casa con sostanze sconosciute. Non dimenticare che troppe sostanze chimiche ben note nelle mani sbagliate possono anche diventare pericolose. Non superare mai le quantità di sostanze indicate nella descrizione del test.

Secondo: prima di eseguire qualsiasi esperimento, è necessario leggere attentamente la sua descrizione e comprendere le proprietà delle sostanze utilizzate. Per questo ci sono libri di testo, libri di riferimento e altra letteratura.

Terzo: devi essere attento e prudente. Se gli esperimenti sono legati alla combustione, alla formazione di fumo e gas nocivi, dovrebbero essere mostrati dove ciò non causerà spiacevoli conseguenze, ad esempio in una cappa aspirante durante le lezioni in un circolo di chimica o all'aperto. Se durante l'esperimento alcune sostanze vengono sparse o schizzate, allora è necessario proteggersi con occhiali o uno schermo e far sedere il pubblico a distanza di sicurezza. Tutti gli esperimenti con acidi e alcali forti devono essere eseguiti indossando occhiali e guanti di gomma. Gli esperimenti contrassegnati da un asterisco (*) possono essere eseguiti solo da un insegnante o dal leader di un circolo di chimica.

Se queste regole vengono rispettate, gli esperimenti avranno successo. Allora le sostanze chimiche ti riveleranno le meraviglie delle loro trasformazioni.

Albero di Natale nella neve

Per questo esperimento, devi procurarti una campana di vetro, un piccolo acquario, in casi estremi: un barattolo di vetro da cinque litri con una bocca larga. Hai anche bisogno di una tavola piatta o di un foglio di compensato su cui queste navi verranno installate capovolte. Avrai anche bisogno di un piccolo albero di Natale giocattolo di plastica. Eseguire l'esperimento come segue.

Innanzitutto, un albero di Natale di plastica viene spruzzato in una cappa aspirante con acido cloridrico concentrato e posto immediatamente sotto una campana, un vaso o un acquario (Fig. 1). L'albero di Natale viene tenuto sotto la campana per 10-15 minuti, quindi rapidamente, sollevando leggermente la campana, una tazzina con una soluzione concentrata di ammoniaca viene posta accanto all'albero di Natale. Immediatamente, nell'aria sotto la campana appare una "neve" cristallina, che si deposita sull'albero di Natale, e presto il tutto si ricopre di cristalli che sembrano brina.

Questo effetto è causato dalla reazione dell'acido cloridrico con l'ammoniaca:

Hcl + NH 3 = NH 4 Cl,

che porta alla formazione dei più piccoli cristalli incolori di cloruro di ammonio, che inondano l'albero di Natale.

cristalli scintillanti

Come credere che una sostanza, cristallizzata da una soluzione acquosa, emetta un fascio di scintille sott'acqua? Ma prova a mescolare 108 g di solfato di potassio K 2 SO 4 e 100 g di solfato di sodio decaidrato Na 2 SO 4 10H 2 O (sale di Glauber) e aggiungi in porzioni mescolando un po 'di acqua calda distillata o bollita fino a quando tutti i cristalli non si sono sciolti. Lasciare la soluzione al buio in modo che una volta raffreddata inizi la cristallizzazione del doppio sale della composizione Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Non appena i cristalli iniziano a risaltare, la soluzione brillerà: a 60 ° C debolmente, e man mano che si raffredda, sempre di più. Quando cadono molti cristalli, vedrai un intero fascio di scintille.

Il bagliore e la formazione di scintille sono causati dal fatto che durante la cristallizzazione del doppio sale, che si ottiene per reazione

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O \u003d Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

viene rilasciata molta energia, quasi completamente convertita in luce.

luce arancione

L'aspetto di questo incredibile bagliore è causato dalla conversione quasi completa dell'energia di una reazione chimica in luce. Per osservarlo, una soluzione al 10-15% di carbonato di potassio K 2 CO 3 viene aggiunta a una soluzione acquosa satura di idrochinone C 6 H 4 (OH) 2, la formalina è una soluzione acquosa di formaldeide HCHO e il peridrolo è una soluzione concentrata di perossido di idrogeno H 2 O 2. Il bagliore del liquido si osserva meglio al buio.

La ragione del rilascio di luce sono le reazioni redox della conversione dell'idrochinone C 6 H 4 (OH) 2 in chinone C 6 H 4 O 2 e della formaldeide HCHO in acido formico HCOOH:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 \u003d C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O,

HCNO + H 2 O 2 \u003d HCOOH + H 2 O.

Allo stesso tempo, la reazione di neutralizzazione dell'acido formico con carbonato di potassio procede con la formazione di un sale - formiato di potassio HSOOK - e il rilascio di anidride carbonica CO 2 (anidride carbonica), quindi la soluzione schiume:

2HCOOH + K 2 CO 3 \u003d 2HSOOK + CO 2 + H 2 O.

L'idrochinone (1,4-idrossibenzene) è una sostanza cristallina incolore. La molecola di idrochinone contiene un anello benzenico in cui due atomi di idrogeno in posizione para sono sostituiti da due gruppi idrossilici.

Temporale in un bicchiere

"Tuoni" e "fulmini" in un bicchiere d'acqua? Si scopre che succede! Innanzitutto, pesare 5-6 g di bromato di potassio KBrO 3 e 5-6 g di cloruro di bario diidrato BaC 12 2H 2 O e sciogliere queste sostanze cristalline incolori quando riscaldate in 100 g di acqua distillata, quindi mescolare le soluzioni risultanti. Quando la miscela viene raffreddata, un precipitato di bromato di bario Ba (BrO 3) 2, che è leggermente solubile a freddo, precipiterà:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba (BrO 3) 2 + 2KSl.

Filtrare il precipitato incolore precipitato di Ba(BrO 3) 2 cristalli e lavarlo 2-3 volte con piccole porzioni (5-10 ml) di acqua fredda. Quindi asciugare all'aria il precipitato lavato. Sciogliere quindi 2 g del Ba(BrO 3) 2 risultante in 50 ml di acqua bollente e filtrare la soluzione ancora calda.

Posizionare il bicchiere con il filtrato a raffreddare a 40–45 °C. È meglio farlo a bagnomaria riscaldato alla stessa temperatura. Controllate la temperatura della vasca con un termometro e, se scende, riscaldate nuovamente l'acqua con una piastra elettrica.

Chiudi le finestre con le tende o spegni la luce nella stanza e vedrai come nel vetro, contemporaneamente all'apparizione dei cristalli, appariranno scintille blu in un punto o nell'altro: "fulmini" e scoppi di "tuoni" appariranno essere ascoltato. Ecco un "temporale" in un bicchiere! L'effetto luminoso è causato dal rilascio di energia durante la cristallizzazione, mentre i pop sono causati dalla comparsa di cristalli.

Fumo dall'acqua

L'acqua del rubinetto viene versata in un bicchiere e vi viene gettato un pezzo di "ghiaccio secco" - anidride carbonica solida CO 2 -. L'acqua gorgoglierà immediatamente e dal bicchiere uscirà un denso "fumo" bianco, formato dai vapori d'acqua raffreddati, che vengono portati via dall'anidride carbonica che sale. Questo "fumo" è completamente sicuro.

Diossido di carbonio. L'anidride carbonica solida sublima senza sciogliersi a una bassa temperatura di -78 °C. Allo stato liquido, la CO 2 può essere solo sotto pressione. L'anidride carbonica gassosa è un gas incolore, non infiammabile con un sapore leggermente aspro. L'acqua è in grado di sciogliere una notevole quantità di CO2 gassosa: 1 litro di acqua a 20°C e una pressione di 1 atm assorbe circa 0,9 litri di CO2. Una piccolissima parte della CO2 disciolta interagisce con l'acqua e si forma acido carbonico H 2 CO 3, che interagisce solo parzialmente con le molecole d'acqua, formando ioni ossonio H 3 O + e ioni bicarbonato HCO 3 -:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +,

HCO 3 - + H 2 O CO 3 2- + H 3 O +.

Misteriosa Scomparsa

L'ossido di cromo (III) aiuterà a mostrare come la sostanza scompare senza lasciare traccia, scompare senza fiamma e fumo. Per questo, diverse compresse di "alcool secco" (combustibile solido a base di urotropina) vengono impilate in una pila e sopra viene versato un pizzico di ossido di cromo (III) Cr 2 O 3 preriscaldato in un cucchiaio di metallo. E cosa? Non c'è fiamma, né fumo, e lo scivolo sta gradualmente diminuendo di dimensioni. Dopo un po 'di tempo, rimane solo un pizzico di polvere verde inutilizzata: il catalizzatore Cr 2 O 3.

L'ossidazione dell'urotropina (CH 2) 6 N 4 (esametilentetrammina) - la base dell'alcool solido - in presenza di un catalizzatore Cr 2 O 3 procede secondo la reazione:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 \u003d 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

dove tutti i prodotti - anidride carbonica CO 2, azoto N 2 e vapore acqueo H 2 O - sono gassosi, incolori e inodori. È impossibile notare la loro scomparsa.

Acetone e filo di rame

Un altro esperimento può essere mostrato con la misteriosa scomparsa di una sostanza, che a prima vista sembra essere solo stregoneria. Si prepara un filo di rame di 0,8–1,0 mm di spessore: viene pulito con carta vetrata e arrotolato in un anello del diametro di 3–4 cm, l'estremità di questo segmento viene posta su un pezzo di matita, da cui è stato rimosso lo stilo in avanzare.

Quindi versare 10-15 ml di acetone (CH 3) 2 CO in un bicchiere (non dimenticare: l'acetone è infiammabile!).

Un anello di filo di rame viene riscaldato lontano dal vetro con acetone, tenendolo per il manico, e quindi abbassato rapidamente nel bicchiere con acetone in modo che l'anello non tocchi la superficie del liquido e si trovi a 5-10 mm da esso ( figura 2). Il filo diventerà caldo e si illuminerà fino a quando tutto l'acetone non sarà esaurito. Ma non ci saranno fiamme, né fumo! Per rendere l'esperienza ancora più spettacolare, nella sala vengono spente le luci.

L'articolo è stato preparato con il supporto dell'azienda "Plastika OKON". Quando ripari un appartamento, non dimenticare i vetri del balcone. La società "Plastika OKON" produce finestre in plastica dal 2002. Sul sito situato su plastika-okon.ru, puoi, senza alzarti dalla sedia, ordinare i vetri per un balcone o una loggia a un prezzo stracciato. La società "Plastika OKON" ha una base logistica sviluppata, che le consente di consegnare e installare nel più breve tempo possibile.

Riso. 2. Scomparsa dell'acetone

Sulla superficie del rame, che funge da catalizzatore e accelera la reazione, il vapore di acetone viene ossidato in acido acetico CH 3 COOH e acetaldeide CH 3 CHO:

2 (CH 3) 2 CO + O 2 \u003d CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

con il rilascio di una grande quantità di calore, quindi il filo è rovente. I vapori di entrambi i prodotti di reazione sono incolori, solo l'odore li rivela.

"acido secco"

Se metti un pezzo di "ghiaccio secco" - anidride carbonica solida - in un pallone e lo chiudi con un tappo di sughero con un tubo di uscita del gas, e abbassi l'estremità di questo tubo in una provetta con acqua, a cui è stato aggiunto il tornasole blu aggiunto in anticipo, presto accadrà un piccolo miracolo.

Riscaldare leggermente il pallone. Molto presto, la tornasole blu nella provetta diventerà rossa. Ciò significa che l'anidride carbonica è un ossido acido, quando reagisce con l'acqua si ottiene acido carbonico, che subisce la protolisi e l'ambiente diventa acido:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +.

uovo magico

Come sbucciare un uovo di gallina senza rompere il guscio? Se lo abbassi in acido cloridrico o nitrico diluito, il guscio si dissolverà completamente e la proteina e il tuorlo rimarranno, circondati da un film sottile.

Questa esperienza può essere dimostrata in modo molto efficace. È necessario prendere un pallone o una bottiglia di vetro a bocca larga, versarvi 3/4 del volume di acido cloridrico o nitrico diluito, mettere un uovo crudo sul collo del pallone, quindi scaldare accuratamente il contenuto di il pallone. Quando l'acido inizia ad evaporare, il guscio si dissolverà e dopo poco tempo l'uovo nel film elastico scivolerà nel recipiente con l'acido (sebbene l'uovo sia più grande in sezione trasversale del collo del pallone).

La dissoluzione chimica del guscio d'uovo, il cui componente principale è il carbonato di calcio, corrisponde all'equazione di reazione.

Amici, buon pomeriggio! D'accordo, come a volte è interessante sorprendere le nostre briciole! Hanno una reazione così divertente. Dimostra che sono pronti a imparare, pronti a imparare nuovo materiale. Il mondo intero si apre in questo momento davanti a loro e per loro! E noi genitori ci comportiamo come dei veri maghi con un cappello, dal quale “tiriamo fuori” qualcosa di incredibilmente interessante, nuovo e molto importante!

Cosa otterremo oggi dal cappello "magico"? Abbiamo 25 esperimenti sperimentali lì per bambini e adulti. Saranno preparati per bambini di età diverse per interessarli e coinvolgerli nel processo. Alcuni possono essere eseguiti senza alcuna preparazione, con l'ausilio di pratici strumenti che ognuno di noi ha in casa. Per altri, io e te compreremo dei materiali in modo che tutto vada liscio per noi. BENE? Auguro a tutti noi buona fortuna e avanti!

Oggi sarà una vera vacanza! E nel nostro programma:

Bolle di ghiaccio

Cosa pensi che accadrebbe se semplice bolle che si sbriciolano 4 anni quindi ama gonfiare, corrergli dietro e farli scoppiare, gonfiarli al freddo. O meglio, proprio nel cumulo di neve.

ti do un suggerimento:

• scoppieranno subito!
• decolla e vola via!
• congelare!

Qualunque cosa tu scelga, lo dico subito, ti sorprenderà! Riesci a immaginare cosa accadrà al piccolo?

Ma al rallentatore, è solo una favola!

Complico la questione. È possibile ripetere l'esperienza in estate per ottenere un'opzione simile?

Scegli le risposte:

• SÌ. Ma ti serve del ghiaccio dal frigo.

Sai, anche se vorrei tanto dirti tutto, ma è esattamente quello che non farò! Lascia che ci sia almeno una sorpresa per te!

Carta contro acqua

Stiamo aspettando il vero sperimentare. È davvero possibile che la carta vinca sull'acqua? Questa è una sfida per tutti coloro che giocano a Rock-Paper-Scissors!

Ciò che ci serve:

• Carta;
• Acqua in un bicchiere.

Copri il bicchiere. Sarebbe bello se i suoi bordi fossero un po 'bagnati, quindi la carta si attaccherà. Capovolgere delicatamente il bicchiere... Nessuna perdita d'acqua!

Gonfiare palloncini senza respirare?

Abbiamo già effettuato prodotti chimici bambini esperienze. Ricorda, lì la prima per briciole molto piccole era una stanza con aceto e soda. Quindi, continuiamo! E usiamo l'energia, o meglio, l'aria che viene rilasciata durante la reazione per scopi pacifici.

Ingredienti:

• Bibita;
• La bottiglia è di plastica;
• Aceto;
• Palla.

Versare la soda in una bottiglia e versare 1/3 di aceto. Agitare leggermente e tirare rapidamente la palla sopra il collo. Quando si gonfia, bendare e rimuovere dalla bottiglia.

Un'esperienza così piccola sarà in grado di mostrare anche dentro asilo.

Pioggia da una nuvola

Abbiamo bisogno:

• Banca con acqua;
• Schiuma da barba;
• Colorante alimentare (qualsiasi colore, puoi usare diversi colori).

Facciamo una nuvola di schiuma. Grande e bella nuvola! Lascia fare al miglior creatore di nuvole, tuo figlio 5 anni. La renderà sicuramente reale!

autore della foto

Resta solo da distribuire la tintura sulla nuvola e ... goccia a goccia! Sta arrivando la pioggia!

Arcobaleno

Forse, fisica i bambini sono ancora sconosciuti. Ma dopo aver realizzato l'arcobaleno, adoreranno sicuramente questa scienza!

• Contenitore trasparente profondo con acqua;
• Specchio;
• Torcia elettrica;
• carta.

Posiziona uno specchio sul fondo del contenitore. Con una leggera angolazione, fai brillare una torcia sullo specchio. Resta da catturare l'arcobaleno sulla carta.

Ancora più facile è usare un disco e una torcia.

cristalli

C'è un gioco simile, solo già finito. Ma la nostra esperienza interessante il fatto che noi stessi, fin dall'inizio, coltiveremo cristalli dal sale nell'acqua. Per fare questo, prendi un filo o un filo. E lo terremo per diversi giorni in un'acqua così salata, dove il sale non può più dissolversi, ma si accumula in uno strato sul filo.

Può essere coltivato dallo zucchero

vaso di lava

Se aggiungi olio a un barattolo d'acqua, si raccoglierà tutto sopra. Può essere colorato con coloranti alimentari. Ma affinché l'olio brillante affondi sul fondo, devi versarci sopra del sale. Quindi l'olio si depositerà. Ma non per molto. Il sale si dissolverà gradualmente e "rilascerà" bellissime goccioline di olio. L'olio colorato sale gradualmente, come se un misterioso vulcano ribollisse all'interno del barattolo.

Eruzione

Per i più piccoli 7 anni sarà molto interessante far saltare in aria, demolire, distruggere qualcosa. In una parola, il vero elemento è per loro. e quindi creiamo un vero vulcano che esplode!

Scolpiamo dalla plastilina o realizziamo una "montagna" dal cartone. Ci mettiamo dentro un barattolo. Sì, in modo che il suo collo si adatti al "cratere". Riempiamo il barattolo con soda, tintura, acqua tiepida e ... aceto. E tutto inizierà a “esplodere, la lava si precipiterà e inonderà tutto intorno!

Un buco nella borsa non è un problema.

Questo è ciò che convince libro di esperimenti scientifici per bambini e adulti Dmitry Mokhov "Scienza semplice". E possiamo verificare noi stessi questa affermazione! Per prima cosa, riempiamo il sacchetto di acqua. e poi lo foriamo. Ma ciò che hanno trafitto (una matita, uno stuzzicadenti o uno spillo) non verrà rimosso. Stiamo finendo l'acqua? Controllo!

Acqua che non si rovescia

Solo tale acqua deve ancora essere prodotta.

Prendiamo acqua, vernice e amido (tanto quanto l'acqua) e mescoliamo. Il risultato finale è acqua naturale. Basta non rovesciarlo!

Uovo "scivoloso".

Affinché l'uovo possa davvero strisciare nel collo della bottiglia, vale la pena dare fuoco a un pezzo di carta e gettarlo nella bottiglia. E copri il buco con un uovo. Quando il fuoco sarà spento, l'uovo scivolerà dentro.

neve in estate

Questo trucco è particolarmente interessante da ripetere nella stagione calda. Rimuovere il contenuto dei pannolini e immergere con acqua. Tutto! La neve è pronta! Ora tale neve è facile da trovare nel negozio di giocattoli per bambini. Chiedi al venditore la neve artificiale. E non rovinare i pannolini.

serpenti in movimento

Per fare una figura in movimento, abbiamo bisogno di:

• Sabbia;
• alcol;
• Zucchero;
• Bibita;
• Fuoco.

Versare l'alcol su una collina di sabbia e lasciarlo in ammollo. Quindi versa zucchero e soda sopra e dai fuoco! Oh che cosa divertente questo esperimento! Bambini e adulti adoreranno ciò che il serpente prende vita!

Naturalmente, questo è per i bambini più grandi. Sì, e sembra piuttosto spaventoso!

treno a batteria

Il filo di rame, che attorcigliamo in una spirale uniforme, diventerà il nostro tunnel. Come? Collega i suoi bordi, formando un tunnel rotondo. Ma prima, "lanciamo" la batteria all'interno, fissiamo solo magneti al neodimio ai suoi bordi. E considera te stesso una macchina a moto perpetuo! La locomotiva a vapore partì.

Altalena a candela

Per accendere entrambe le estremità della candela, è necessario pulirne il fondo dallo stoppino dalla cera. Riscalda l'ago sul fuoco e con esso fora la candela al centro. Metti la candela su 2 bicchieri in modo che poggi sull'ago. Brucia i bordi e muovi leggermente. Quindi la candela stessa oscillerà.

Dentifricio di elefante

L'elefante ha bisogno di tutto in grande e molto. Facciamolo! Dissolviamo il permanganato di potassio in acqua. Aggiungi del sapone liquido. L'ingrediente finale, il perossido di idrogeno, trasforma la nostra miscela in una gigantesca pasta di elefante!

Beviamo una candela

Per un effetto maggiore, dipingiamo l'acqua in un colore brillante. Mettiamo una candela al centro del piattino. Lo diamo fuoco e lo copriamo con un contenitore trasparente. Versare l'acqua in un piattino. All'inizio l'acqua sarà intorno al contenitore, ma poi tutto si impregnerà all'interno, fino alla candela.
L'ossigeno viene bruciato, la pressione all'interno del vetro diminuisce e

Vero camaleonte

Cosa aiuterà il nostro camaleonte a cambiare colore? Astuzia! Dai al tuo bambino 6 anni dipingere un piatto di plastica in diversi colori. E tu stesso ritaglia la figura di un camaleonte su un altro piatto, simile per forma e dimensioni. Resta da non collegare saldamente entrambe le piastre al centro in modo che quella superiore, con una figura ritagliata, possa ruotare. Quindi il colore dell'animale cambierà sempre.

Illumina l'arcobaleno

Disporre gli Skittles su un piatto in cerchio. Versa dell'acqua nella ciotola. aspetta un po 'e ottieni un arcobaleno!

anelli di fumo

Taglia il fondo della bottiglia di plastica. E allunga il bordo del palloncino tagliato per ottenere una membrana, come nella foto. Accendi il bastoncino d'incenso e mettilo nella bottiglia. Chiudi il coperchio. Quando c'è fumo solido nel barattolo, svitare il coperchio e picchiettare sulla membrana. Il fumo uscirà ad anelli.

liquido colorato

Per rendere tutto più spettacolare, dipingi il liquido in diversi colori. Fai 2-3 spazi vuoti di acqua colorata. versare acqua dello stesso colore sul fondo del barattolo. Quindi versare con cura l'olio vegetale lungo il muro da diversi lati. Versaci sopra dell'acqua mescolata con l'alcool.

Uovo senza guscio

Metti un uovo crudo nell'aceto per almeno un giorno, alcuni dicono per una settimana. E la messa a fuoco è pronta! Un uovo senza guscio duro.
Il guscio dell'uovo è ricco di calcio. L'aceto reagisce attivamente con il calcio e lo dissolve gradualmente. Di conseguenza, l'uovo è coperto da un film, ma completamente senza guscio. Sembra una palla elastica al tatto.
Inoltre, l'uovo sarà più grande della sua dimensione originale, poiché assorbirà parte dell'aceto.

Omini danzanti

È ora di scherzare! Mescolare 2 parti di amido di mais con 1 parte di acqua. Metti una ciotola di liquido amidaceo sopra i tuoi altoparlanti e alza i bassi!

Decorare il ghiaccio

Decoriamo figure di ghiaccio di varie forme con l'aiuto di colori alimentari mescolati con acqua e sale. Il sale corrode il ghiaccio e penetra in profondità, formando passaggi interessanti. Ottima idea per la cromoterapia.

Lancio di razzi di carta

Liberiamo le bustine di tè dal tè tagliando la parte superiore. Abbiamo dato fuoco! L'aria calda solleva il pacco!

Ci sono così tante esperienze che troverai sicuramente qualcosa da fare con i bambini, basta scegliere! E non dimenticare di tornare per un nuovo articolo che scoprirai se ti iscrivi! Invita i tuoi amici a farci visita! E questo è tutto per oggi! Ciao!

Chi amava i laboratori di chimica a scuola? È interessante, dopotutto, era mescolare qualcosa con qualcosa e ottenere una nuova sostanza. È vero, non sempre ha funzionato come descritto nel libro di testo, ma nessuno ne ha sofferto, vero? La cosa principale è che succede qualcosa e l'abbiamo visto proprio davanti a noi.

Se nella vita reale non sei un chimico e non affronti ogni giorno esperimenti molto più complessi al lavoro, allora questi esperimenti che puoi fare a casa ti divertiranno sicuramente, almeno.

lampada lava

Per esperienza hai bisogno di:
– Bottiglia o vaso trasparente
- Acqua
- Olio di semi di girasole
- Colorante alimentare
- Diverse compresse effervescenti "Suprastin"

Mescolare l'acqua con colorante alimentare, versare l'olio di semi di girasole. Non è necessario mescolare e non sarai in grado di farlo. Quando è visibile una linea netta tra acqua e olio, gettiamo un paio di compresse di Suprastin nel contenitore. Guardare i flussi di lava.

Poiché la densità dell'olio è inferiore a quella dell'acqua, rimane in superficie, con una pastiglia effervescente che crea bolle che portano l'acqua in superficie.

Dentifricio Elefante

Per esperienza hai bisogno di:
- Bottiglia
- tazzina
- Acqua
- Detersivo per piatti o sapone liquido
- Perossido di idrogeno
- Lievito alimentare ad azione rapida
- Colorante alimentare

Mescola sapone liquido, perossido di idrogeno e colorante alimentare in una bottiglia. In una tazza separata, diluire il lievito con acqua e versare il composto ottenuto in una bottiglia. Osserviamo l'eruzione.

Il lievito rilascia ossigeno, che reagisce con l'idrogeno e viene espulso. A causa della schiuma di sapone, dalla bottiglia fuoriesce una massa densa.

Ghiaccio caldo

Per esperienza hai bisogno di:
- contenitore per il riscaldamento
- Bicchiere in vetro trasparente
- Piatto
- 200 g di bicarbonato di sodio
- 200 ml di acido acetico o 150 ml del suo concentrato
- sale cristallizzato

Mescoliamo acido acetico e soda in una casseruola, aspettiamo che il composto smetta di sfrigolare. Accendiamo la stufa ed evaporiamo l'umidità in eccesso fino a quando sulla superficie appare una pellicola oleosa. La soluzione risultante viene versata in un contenitore pulito e raffreddata a temperatura ambiente. Quindi aggiungi un cristallo di soda e osserva come l'acqua "congela" e il contenitore diventa caldo.

L'aceto e la soda riscaldati e mescolati formano acetato di sodio che, una volta sciolto, diventa una soluzione acquosa di acetato di sodio. Quando viene aggiunto il sale, inizia a cristallizzare e rilasciare calore.

arcobaleno nel latte

Per esperienza hai bisogno di:
- Latte
- Piatto
- Colorante alimentare liquido in vari colori
- batuffolo di cotone
— Detergente

Versare il latte in un piatto, gocciolare i coloranti in più punti. Inumidisci un batuffolo di cotone nel detersivo, immergilo in una ciotola di latte. Vediamo l'arcobaleno.

Nella parte liquida è presente una sospensione di goccioline di grasso che, a contatto con il detersivo, si dividono e sfrecciano dal bastoncino inserito in tutte le direzioni. Si forma un cerchio regolare a causa della tensione superficiale.

Fumo senza fuoco

Per esperienza hai bisogno di:
– Idroperite
— Analgin
- Mortaio e pestello (può essere sostituito con una tazza e un cucchiaio di ceramica)

È meglio eseguire l'esperimento in un'area ben ventilata.
Maciniamo le compresse di idroperite in polvere, facciamo lo stesso con analgin. Mescoliamo le polveri risultanti, aspettiamo un po ', vediamo cosa succede.

Durante la reazione si formano idrogeno solforato, acqua e ossigeno. Questo porta ad una parziale idrolisi con l'eliminazione della metilammina, che interagisce con l'idrogeno solforato, una sospensione dei suoi piccoli cristalli che ricorda il fumo.

serpente faraone

Per esperienza hai bisogno di:
- Gluconato di calcio
- Combustibile secco
- Fiammiferi o accendino

Mettiamo diverse compresse di gluconato di calcio sul combustibile secco, gli diamo fuoco. Diamo un'occhiata ai serpenti.

Il gluconato di calcio si decompone quando riscaldato, il che porta ad un aumento del volume della miscela.

fluido non newtoniano

Per esperienza hai bisogno di:

- terrina
- 200 g di amido di mais
- 400 ml di acqua

Aggiungere gradualmente acqua all'amido e mescolare. Cercate di rendere omogeneo il composto. Ora prova a far rotolare la palla fuori dalla massa risultante e tienila.

Il cosiddetto fluido non newtoniano si comporta come un corpo solido durante l'interazione veloce e come un liquido durante l'interazione lenta.