I migliori esperimenti chimici. Serata di chimica divertente

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Ci sono esperienze molto semplici che i bambini ricordano per tutta la vita. I ragazzi potrebbero non comprendere appieno il motivo per cui sta accadendo tutto questo, ma quando il tempo passa e si ritrovano in una lezione di fisica o chimica, un esempio molto chiaro apparirà sicuramente nella loro memoria.

sito web raccolto 7 interessanti esperimenti che i bambini ricorderanno. Tutto ciò di cui hai bisogno per questi esperimenti è a portata di mano.

sfera refrattaria

Ci vorrà: 2 palline, candela, fiammiferi, acqua.

Esperienza: Gonfia un palloncino e tienilo sopra una candela accesa per mostrare ai bambini che il palloncino scoppierà dal fuoco. Quindi versa acqua di rubinetto nella seconda palla, legala e portala di nuovo alla candela. Si scopre che con l'acqua la palla resiste facilmente alla fiamma di una candela.

Spiegazione: L'acqua nel palloncino assorbe il calore generato dalla candela. Pertanto, la palla stessa non brucerà e, quindi, non scoppierà.

Matite

Avrai bisogno: sacchetto di plastica, matite, acqua.

Esperienza: Versa l'acqua a metà in un sacchetto di plastica. Perforiamo la borsa con una matita nel punto in cui è piena d'acqua.

Spiegazione: Se fori un sacchetto di plastica e poi ci versi dell'acqua, uscirà dai fori. Ma se prima riempi il sacchetto a metà con acqua e poi lo fori con un oggetto appuntito in modo che l'oggetto rimanga bloccato nel sacchetto, allora quasi non uscirà acqua da questi fori. Ciò è dovuto al fatto che quando il polietilene si rompe, le sue molecole si avvicinano l'una all'altra. Nel nostro caso, il polietilene viene tirato attorno alle matite.

Palla non scoppiettante

Avrai bisogno: palloncino, spiedino di legno e un po' di detersivo per piatti.

Esperienza: Lubrificare la parte superiore e inferiore con il prodotto e forare la sfera, partendo dal basso.

Spiegazione: Il segreto di questo trucco è semplice. Per salvare la palla, devi perforarla nei punti di minor tensione e si trovano nella parte inferiore e superiore della palla.

Cavolfiore

Ci vorrà: 4 tazze d'acqua, colorante alimentare, foglie di cavolo o fiori bianchi.

Esperienza: Aggiungi colorante alimentare di qualsiasi colore a ciascun bicchiere e metti una foglia o un fiore nell'acqua. Lasciali durante la notte. Al mattino vedrai che si sono trasformati in colori diversi.

Spiegazione: Le piante assorbono l'acqua e quindi nutrono i loro fiori e foglie. Ciò è dovuto all'effetto capillare, in cui l'acqua stessa tende a riempire i tubi sottili all'interno delle piante. È così che si nutrono fiori, erba e grandi alberi. Aspirando acqua colorata, cambiano colore.

uovo galleggiante

Ci vorrà: 2 uova, 2 bicchieri d'acqua, sale.

Esperienza: Metti delicatamente l'uovo in un bicchiere di acqua pulita. Come previsto, affonderà sul fondo (in caso contrario, l'uovo potrebbe essere marcio e non dovrebbe essere riposto in frigorifero). Versa dell'acqua calda nel secondo bicchiere e aggiungi 4-5 cucchiai di sale. Per la purezza dell'esperimento, puoi aspettare che l'acqua si raffreddi. Quindi immergere il secondo uovo nell'acqua. Galleggerà vicino alla superficie.

Spiegazione: Si tratta di densità. La densità media di un uovo è molto maggiore di quella dell'acqua naturale, quindi l'uovo affonda. E la densità della soluzione salina è più alta, e quindi l'uovo si alza.

lecca lecca di cristallo

Ci vorrà: 2 tazze di acqua, 5 tazze di zucchero, bastoncini di legno per mini spiedini, carta spessa, bicchieri trasparenti, pentolino, colorante alimentare.

Esperienza: In un quarto di tazza d'acqua, far bollire lo sciroppo di zucchero con un paio di cucchiai di zucchero. Cospargere un po' di zucchero sulla carta. Quindi devi immergere il bastoncino nello sciroppo e raccogliere lo zucchero con esso. Successivamente, distribuirli uniformemente su un bastoncino.

Lasciare asciugare i bastoncini durante la notte. Al mattino sciogliere sul fuoco 5 tazze di zucchero in 2 tazze d'acqua. Puoi lasciare raffreddare lo sciroppo per 15 minuti, ma non dovrebbe raffreddarsi molto, altrimenti i cristalli non cresceranno. Quindi versalo nei barattoli e aggiungi diversi coloranti alimentari. Abbassa i bastoncini preparati in un barattolo di sciroppo in modo che non tocchino le pareti e il fondo del barattolo, una molletta ti aiuterà in questo.

Spiegazione: Man mano che l'acqua si raffredda, la solubilità dello zucchero diminuisce e inizia a precipitare e a depositarsi sulle pareti del recipiente e sul bastoncino con un seme di granelli di zucchero.

fiammifero acceso

Bisogno: Fiammiferi, torcia elettrica.

Esperienza: Accendi un fiammifero e tienilo a una distanza di 10-15 centimetri dal muro. Accendi una torcia sul fiammifero e vedrai che solo la tua mano e il fiammifero stesso si riflettono sul muro. Sembrerebbe scontato, ma non ci ho mai pensato.

Spiegazione: Il fuoco non proietta ombre, poiché non impedisce alla luce di attraversarlo.

Questo manuale aumenta l'interesse per l'argomento, sviluppa attività cognitive, mentali e di ricerca. Gli studenti analizzano, confrontano, studiano e generalizzano il materiale, ricevono nuove informazioni e abilità pratiche. Gli studenti possono condurre alcuni esperimenti da soli a casa, ma la maggior parte nell'aula di un circolo chimico sotto la guida di un insegnante.

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Anteprima:

città Novomikhailovsky

comune

Distretto di Tuapse

"Reazioni chimiche intorno a noi"

Insegnante:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Vulcano" sul tavolo.Nel crogiolo viene versato bicromato di ammonio mescolato con magnesio metallico (il monticello al centro viene inumidito con alcool). Accendi il "vulcano" con una torcia accesa. La reazione è esotermica, procede rapidamente, insieme all'azoto, fuoriescono particelle calde di ossido di cromo (III) e

bruciare magnesio. Se spegni la luce, hai l'impressione di un vulcano in eruzione, dal cui cratere fuoriescono masse incandescenti:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

"Pioggia di stelle".Versare su un foglio di carta pulita, mescolando accuratamente, tre cucchiai di permanganato di potassio, polvere di carbone e polvere di ferro ridotta. La miscela risultante viene versata in un crogiolo di ferro, che viene fissato nell'anello del treppiede e riscaldato con la fiamma di una lampada ad alcool. La reazione ha inizio e la miscela viene espulsa

sotto forma di tante scintille, dando l'impressione di "pioggia infuocata".

Fuochi d'artificio nel mezzo del liquido. Nel cilindro si versano 5 ml di acido solforico concentrato e si versano con cura 5 ml di alcool etilico lungo la parete del cilindro, quindi si lanciano alcuni cristalli di permanganato di potassio. Al confine tra due liquidi compaiono scintille, accompagnate da scoppiettii. L'alcol si accende quando appare l'ossigeno, che si forma quando il permanganato di potassio reagisce con l'acido solforico.

"Fuoco Verde" . L'acido borico con alcool etilico forma un estere:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Versare 1 g di acido borico in una tazza di porcellana, aggiungere 10 ml di alcool e 1 ml di acido solforico. La miscela viene agitata con una bacchetta di vetro e accesa. Il vapore di etere brucia con una fiamma verde.

L'acqua incendia la carta. In una tazza di porcellana, il perossido di sodio viene mescolato con piccoli pezzi di carta da filtro. Alcune gocce d'acqua vengono gocciolate sulla miscela preparata. La carta è infiammabile.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Fiamma multicolore.Vari colori di fiamma possono essere mostrati quando i cloruri vengono bruciati in alcool. Per fare questo, prendi tazze di porcellana pulite con 2-3 ml di alcol. All'alcol vengono aggiunti 0,2-0,5 g di cloruri finemente macinati. La miscela è accesa. In ogni tazza il colore della fiamma è caratteristico del catione presente nel sale: litio - lampone, sodio - giallo, potassio - viola, rubidio e cesio - rosa-viola, calcio - rosso mattone, bario - verde giallastro , stronzio - lampone, ecc.

Bacchette magiche.Tre bicchieri chimici sono riempiti con soluzioni di tornasole, metilarancio e fenolftaleina a circa 3/4 del volume.

In altri bicchieri vengono preparate soluzioni di acido cloridrico e idrossido di sodio. La soluzione di idrossido di sodio viene raccolta con un tubo di vetro. Mescolare il liquido in tutti i bicchieri con questo tubo, versando ogni volta impercettibilmente una piccola quantità di soluzione. Il colore del liquido nei bicchieri cambierà. Quindi l'acido viene raccolto in questo modo nel secondo tuboe mescolare i liquidi nei bicchieri con esso. Il colore degli indicatori cambierà di nuovo drasticamente.

Bacchetta magica.Per l'esperimento, una sospensione pre-preparata di permanganato di potassio e acido solforico concentrato viene posta in tazze di porcellana. La bacchetta di vetro viene immersa nella miscela ossidante appena preparata. Avvicina rapidamente il bastoncino allo stoppino umido di una lampada a spirito o al batuffolo di cotone imbevuto di alcool, lo stoppino si accende. (È vietato portare un bastoncino inumidito con alcool nella pappa.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

La reazione avviene con il rilascio di una grande quantità di calore, l'alcool si infiamma.

Liquido autoinfiammabile.0,5 g di cristalli di permanganato di potassio leggermente macinati in un mortaio vengono posti in una tazza di porcellana, quindi vengono applicate 3-4 gocce di glicerina da una pipetta. Dopo un po', la glicerina si accende:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Combustione di varie sostanzein cristalli fusi.

Tre tubi sono riempiti per 1/3 con cristalli bianchi di nitrato di potassio. Tutte e tre le provette sono fissate verticalmente in un rack e riscaldate contemporaneamente con tre lampade a spirito. Quando i cristalli si sciolgono,un pezzo di carbone riscaldato viene calato nella prima provetta, un pezzo di zolfo riscaldato nella seconda e un po' di fosforo rosso acceso nella terza. Nella prima provetta il carbone brucia, "saltando" allo stesso tempo. Nella seconda provetta, un pezzo di zolfo brucia con una fiamma brillante. Nella terza provetta, il fosforo rosso brucia, rilasciando una tale quantità di calore che la provetta si scioglie.

L'acqua è un catalizzatore.Mescolare delicatamente su un piatto di vetro

4 g di iodio in polvere e 2 g di polvere di zinco. La reazione non si verifica. Alla miscela vengono aggiunte alcune gocce d'acqua. Una reazione esotermica inizia con il rilascio di un vapore viola di iodio, che reagisce con lo zinco. L'esperimento si svolge sotto tensione.

Autoaccensione della paraffina.Riempire 1/3 dei tubi con pezzi di paraffina e scaldare fino al punto di ebollizione. La paraffina bollente viene versata da una provetta, da un'altezza di circa 20 cm, in un filo sottile. La paraffina divampa e brucia con una fiamma brillante. (In una provetta, la paraffina non può accendersi, poiché non c'è circolazione d'aria. Quando la paraffina viene versata in un flusso sottile, l'accesso dell'aria è facilitato. E poiché la temperatura della paraffina fusa è superiore alla sua temperatura di accensione, essa divampa.)

Istituto Educativo Generale Autonomo Comunale

Scuola secondaria n. 35

città Novomikhailovsky

comune

Distretto di Tuapse

Divertenti esperienze sull'argomento

"La chimica in casa nostra"

Insegnante:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Fumo senza fuoco. Alcune gocce di acido cloridrico concentrato vengono versate in un cilindro lavato in modo pulito e una soluzione di ammoniaca viene versata nell'altro. Entrambi i cilindri sono chiusi con coperchi e posti a una certa distanza l'uno dall'altro. Prima dell'esperimento mostra che i cilindri lasciano. Durante la dimostrazione, la bombola di acido cloridrico (sulle pareti) viene capovolta e posta sul tappo della bombola di ammoniaca. Il coperchio viene rimosso: si forma del fumo bianco.

Coltello d'oro. A 200 ml di una soluzione satura di solfato di rame, aggiungere 1 ml di acido solforico. Prendi un coltello pulito con carta vetrata. Immergi il coltello per alcuni secondi in una soluzione di solfato di rame, estrailo, sciacqualo e asciugalo subito con un asciugamano. Il coltello diventa dorato. Era ricoperto da uno strato uniforme e lucente di rame.

Vetro ghiacciato.Il nitrato di ammonio viene versato in un bicchiere d'acqua e posto su compensato bagnato, che si congela sul vetro.

Soluzioni di colore. Gli idrati cristallini di sali di rame, nichel e cobalto vengono disidratati prima dell'esperimento. Dopo aver aggiunto acqua a loro, si formano soluzioni colorate. Polvere di sale di rame bianco anidro forma una soluzione di colore blu, polvere di sale verde nichel verde, polvere di sale blu 4 rosso cobalto.

Sangue senza ferita. Per l'esperimento, utilizzare 100 ml di una soluzione al 3% di cloruro ferrico FeCI 3 in 100 ml di una soluzione al 3% di tiocianato di potassio KCNS. Per dimostrare l'esperienza, viene utilizzata una spada in polietilene per bambini. Chiama qualcuno dal pubblico sul palco. Lavare il palmo con un batuffolo di cotone con una soluzione di FeCI 3 , e la spada viene inumidita con una soluzione incolore di KCNS. Successivamente, la spada viene sguainata sul palmo: il "sangue" scorre abbondantemente sulla carta:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

Il "sangue" dal palmo viene lavato via con un batuffolo di cotone inumidito con una soluzione di fluoruro di sodio. Mostrano al pubblico che non c'è ferita e che il palmo è completamente pulito.

"Foto" istantanea a colori.I sali di sangue giallo e rosso, interagendo con i sali di metalli pesanti, danno prodotti di reazione di diversi colori: il sale di sangue giallo con solfato di ferro (III) dà un colore blu, con sali di rame (II) - marrone scuro, con sali di bismuto - giallo, con sali di ferro (II) - verde. Le suddette soluzioni saline su carta bianca fanno un disegno e lo asciugano. Poiché le soluzioni sono incolori, la carta rimane incolore. Per lo sviluppo di tali disegni, viene eseguito su carta un tampone umido inumidito con una soluzione di sale sangue giallo.

La trasformazione del liquido in gelatina.Versare 100 g di soluzione di silicato di sodio in un becher e aggiungere 5 ml di soluzione di acido cloridrico al 24%. Mescolare la miscela di queste soluzioni con una bacchetta di vetro e tenere la bacchetta verticalmente nella soluzione: dopo 1-2 minuti la bacchetta non cade più nella soluzione, perché il liquido si è addensato in modo che non fuoriesca dal bicchiere.

Vuoto chimico in un pallone. Riempi il pallone con anidride carbonica. Versare una piccola soluzione concentrata di idrossido di potassio e chiudere l'apertura della bottiglia con un uovo sodo sbucciato, la cui superficie è spalmata con un sottile strato di vaselina. L'uovo inizia gradualmente ad essere attirato nella bottiglia e, con un suono acuto di uno sparo, cade il suo fondoschiena.

(Nel pallone si è formato un vuoto come risultato della reazione:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

La pressione dell'aria esterna spinge l'uovo.)

Fazzoletto ignifugo.Il fazzoletto è impregnato di una soluzione di silicato di sodio, asciugato e piegato. Per dimostrare l'incombustibilità, viene inumidito con alcool e dato alle fiamme. Il fazzoletto dovrebbe essere tenuto raddrizzato con le pinze per crogiolo. L'alcol brucia e il tessuto impregnato di silicato di sodio rimane illeso.

Lo zucchero è in fiamme.Prendi un pezzo di zucchero raffinato con una pinza e prova a dargli fuoco: lo zucchero non si accende. Se questo pezzo viene cosparso di cenere di sigaretta e poi dato alle fiamme con un fiammifero, lo zucchero si accende di una fiamma blu brillante e si spegne rapidamente.

(Le ceneri contengono composti di litio che agiscono da catalizzatore.)

Carbone di zucchero. Pesare 30 g di zucchero a velo e trasferirli in un bicchiere. Versare ~ 12 ml di acido solforico concentrato nello zucchero a velo. Mescolare lo zucchero e l'acido con una bacchetta di vetro in una massa pastosa. Dopo un po ', la miscela diventa nera e si riscalda, e presto una massa porosa di carbone inizia a strisciare fuori dal vetro.

Istituto Educativo Generale Autonomo Comunale

Scuola secondaria n. 35

città Novomikhailovsky

comune

Distretto di Tuapse

Divertenti esperienze sull'argomento

"Chimica in natura"

Insegnante:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Estrazione di "oro".L'acetato di piombo viene sciolto in un pallone con acqua calda e lo ioduro di potassio viene sciolto nell'altro. Entrambe le soluzioni vengono versate in un grande pallone, la miscela viene lasciata raffreddare e mostra bellissime scaglie dorate che galleggiano nella soluzione.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Minerale "camaleonte".3 ml di una soluzione satura di permanganato di potassio e 1 ml di una soluzione di idrossido di potassio al 10% vengono versati in una provetta.

Alla miscela risultante vengono aggiunte 10-15 gocce di soluzione di solfito di sodio agitando fino a quando non appare un colore verde scuro. Quando viene agitata, il colore della soluzione diventa blu, poi viola e infine lampone.

L'aspetto di un colore verde scuro è dovuto alla formazione di manganato di potassio

K2MPO4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Il cambiamento nel colore verde scuro della soluzione è dovuto alla decomposizione del manganato di potassio sotto l'influenza dell'ossigeno atmosferico:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

La trasformazione del fosforo rosso in bianco.Una bacchetta di vetro viene calata in una provetta asciutta e si mette del fosforo rosso nella quantità di mezzo pisello. Il fondo della provetta è molto caldo. Innanzitutto, c'è fumo bianco. Con ulteriore riscaldamento, sulle fredde pareti interne della provetta compaiono goccioline giallastre di fosforo bianco. Si deposita anche su una bacchetta di vetro. Dopo aver interrotto il riscaldamento della provetta, la bacchetta di vetro viene rimossa. Il fosforo bianco si accende su di esso. Con l'estremità di una bacchetta di vetro si rimuove anche il fosforo bianco dalle pareti interne della provetta. Nell'aria c'è un secondo lampo.

L'esperimento viene eseguito solo dall'insegnante.

Serpenti faraone. Per l'esperimento, viene preparato un sale - tiocianato di mercurio (II) mescolando una soluzione concentrata di nitrato di mercurio (II) con una soluzione al 10% di tiocianato di potassio. Si filtra il precipitato, si lava con acqua e si fanno dei bastoncini di 3-5 mm di spessore e 4 cm di lunghezza, che vengono essiccati su vetro a temperatura ambiente. Durante la dimostrazione, i bastoncini vengono posti su un tavolo dimostrativo e dati alle fiamme. Come risultato della decomposizione del tiocianato di mercurio (II), vengono rilasciati prodotti che assumono la forma di un serpente che si contorce. Il suo volume è molte volte maggiore del volume originale di sale:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (SNC| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4 .

Serpente grigio scuro.La sabbia viene versata in un cristallizzatore o su una lastra di vetro e impregnata di alcool. Si fa un buco al centro del cono e si mette una miscela di 2 g di bicarbonato di sodio e 13 g di zucchero a velo. Brucia alcol. Caxap si trasforma in caramello e la soda si decompone con il rilascio di monossido di carbonio (IV). Uno spesso "serpente" grigio scuro striscia fuori dalla sabbia. Più a lungo brucia l'alcol, più lungo è il "serpente".

"Alghe chimiche». In un bicchiere si versa una soluzione di colla ai silicati (silicato di sodio) diluita con un uguale volume d'acqua. Cristalli di cloruro di calcio, manganese (II), cobalto (II), nichel (II) e altri metalli vengono gettati sul fondo del bicchiere. Dopo qualche tempo, i cristalli dei corrispondenti silicati scarsamente solubili iniziano a crescere nel bicchiere, assomigliando alle alghe.

Neve ardente. Insieme alla neve, 1-2 pezzi di carburo di calcio vengono posti in un barattolo. Successivamente, una scheggia in fiamme viene portata nel barattolo. La neve divampa e brucia con una fiamma fumosa. La reazione avviene tra il carburo di calcio e l'acqua:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Il gas che fuoriesce - l'acetilene brucia:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" in un bicchiere.Versare 5 g di acido benzoico in un becher da 500 ml e mettere un rametto di pino. Chiudete il bicchiere con una tazza di porcellana con acqua fredda e scaldatela su una lampada ad alcool. L'acido prima si scioglie, poi si trasforma in vapore, e il bicchiere si riempie di bianca "neve" che ricopre il ramoscello.

Scuola secondaria n. 35

Insediamento di Novomikhailovsky

comune

Distretto di Tuapse

Divertenti esperienze sull'argomento

"Chimica in agricoltura"

Insegnante:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Diversi modi per ottenere "latte".Le soluzioni sono preparate per l'esperimento: cloruro di sodio e nitrato d'argento; cloruro di bario e solfato di sodio; cloruro di calcio e carbonato di sodio. Versare queste soluzioni in bicchieri separati. In ognuno di essi si forma il "latte" - sali bianchi insolubili:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCI.

Trasformare il latte in acqua.Ad un precipitato bianco ottenuto per versamento di soluzioni di cloruro di calcio e carbonato di sodio si aggiunge un eccesso di acido cloridrico. Il liquido bolle e diventa incolore e

trasparente:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.

uovo originale. Un uovo viene immerso in un barattolo di vetro con una soluzione diluita di acido cloridrico. Dopo 2-3 minuti, l'uovo è coperto di bolle di gas e galleggia sulla superficie del liquido. Le bolle di gas si staccano e l'uovo affonda di nuovo sul fondo. Quindi, tuffandosi e alzandosi, l'uovo si muove finché il guscio non si dissolve.

Istituto scolastico comunale

Scuola secondaria n. 35

Insediamento di Novomikhailovsky

comune

Distretto di Tuapse

attività extracurricolare

"Domande interessanti sulla chimica"

Insegnante:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Quiz.

1. Nomina i dieci elementi più comuni nella crosta terrestre.

2. Quale elemento chimico è stato scoperto prima sul Sole che sulla Terra?

3. Quale metallo raro si trova in alcune pietre preziose?

4. Cos'è l'aria di elio?

5. Quali metalli e leghe fondono in acqua calda?

6. Quali metalli refrattari conosci?

7. Cos'è l'acqua pesante?

8. Assegna un nome agli elementi che compongono il corpo umano.

9. Assegna un nome al gas più pesante, liquido e solido.

10. Quanti elementi vengono utilizzati nella fabbricazione di un'auto?

11. Quali elementi chimici entrano nella pianta dall'aria, dall'acqua, dal suolo?

12. Quali sali degli acidi solforico e cloridrico vengono utilizzati per proteggere le piante da parassiti e malattie?

13. Che tipo di metallo fuso può congelare l'acqua /?

14. Bere acqua pulita fa bene a una persona?

15. Chi è stato il primo a determinare la composizione chimica quantitativa dell'acqua mediante metodi di sintesi e analisi?

16 . Quale gas è allo stato solido a una temperatura - 2>252 °C si combina con un'esplosione con idrogeno liquido?

17. Quale elemento è alla base dell'intero mondo minerale del pianeta Nanki?

18. Quale composto di cloro e mercurio è un forte veleno?

19. I nomi di quali elementi sono associati ai processi radioattivi?

Risposte:

1. I seguenti elementi sono più comuni nella crosta terrestre: ossigeno, silicio, alluminio, ferro, calcio, sodio, magnesio, potassio, idrogeno, titanio. Questi elementi occupano circa il 96,4% della massa della crosta terrestre; per tutti gli altri elementi rimane solo il 3,5% della massa della crosta terrestre.

2. L'elio fu scoperto per la prima volta sul Sole e solo un quarto di secolo dopo fu trovato sulla Terra.

3. Il metallo berillio si trova in natura come parte integrante di pietre preziose (berillo, acquamarina, alessandrite, ecc.).

4. Questo è il nome dell'aria artificiale, che comprende circa il 20% di ossigeno e l'80% di elio.

5. I seguenti metalli fondono in acqua calda: cesio (+28,5 °С), gallio (+ 29,75 °С), rubidio (+ 39 °С), potassio (+63 °С). La lega di legno (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) fonde a +60,5°C.

6. I metalli più refrattari quali: tungsteno (3370°C), renio (3160°C), tantalio (3000°C), osmio (2700°C), molibdeno (2620°C), niobio (2415°C) .

7. L'acqua pesante è il composto dell'isotopo idrogeno del deuterio con l'ossigeno D 2 R. C'è una piccola quantità di acqua pesante nell'acqua normale (1 parte in peso su 5000 parti in peso).

8. La composizione del corpo umano comprende più di 20 elementi: ossigeno (65,04%), carbonio (18,25%), idrogeno (10,05%), azoto (2,65%), calcio (1,4%) , fosforo (0,84%), potassio (0,27%), cloro (0,21%), zolfo (0,21%) e

altri

9. Il gas più pesante prelevato in condizioni normali è l'esafluoruro di tungsteno WF 6 , il liquido più pesante è il mercurio, il solido più pesante è l'osmio metallico Os.

10. Nella fabbricazione di un'auto vengono utilizzati circa 50 elementi chimici, che fanno parte di 250 diverse sostanze e materiali.

11. Carbonio, azoto, ossigeno entrano nella pianta dall'aria. Idrogeno e ossigeno dall'acqua. Tutti gli altri elementi entrano nella pianta dal suolo.

12. I solfati di rame e ferro, i cloruri di bario e zinco sono usati per proteggere le piante da parassiti e malattie.

13. Puoi congelare l'acqua con il mercurio, si scioglie a una temperatura di 39 ° C.

14. I chimici considerano l'acqua distillata un'acqua relativamente pura. Ma è dannoso per il corpo, perchénon contiene sali e gas utili. Elimina i sali contenuti nella linfa cellulare dalle cellule dello stomaco.

15. La composizione chimica quantitativa dell'acqua, prima con il metodo di sintesi e poi con l'analisi, è stata determinata da Lavoisier.

16. Il fluoro è un agente ossidante molto forte. Allo stato solido si combina con l'idrogeno liquido alla temperatura di -252 °C.

17. Il silicio costituisce il 27,6% della crosta terrestre ed è l'elemento principale nel regno dei minerali e delle rocce, che sono composti esclusivamente da composti di silicio.

18. Un forte veleno è la combinazione di cloro con mercurio - sublimato. In medicina, il sublimato è usato come disinfettante (1:1000).

19. I nomi di tali elementi sono associati a processi radioattivi: astato, radio, radon, attinio, protoattinio.

Lo sai che...

La produzione di 1 tonnellata di mattoni da costruzione richiede 1-2 m 3 acqua e per la produzione di 1 tonnellata di fertilizzanti azotati e 1 tonnellata di capron - rispettivamente 600, 2500 m 3 .

Lo strato dell'atmosfera a un'altitudine compresa tra 10 e 50 km è chiamato ozonosfera. La quantità totale di gas ozono è piccola; a pressione normale e temperatura 0°C, si distribuirebbe sulla superficie terrestre in uno strato sottile di 2-3 mm. L'ozono degli strati superiori dell'atmosfera assorbe la maggior parte della radiazione ultravioletta emessa dal Sole e protegge tutti gli esseri viventi dai suoi effetti dannosi.

Il policarbonato è un polimero che ha caratteristiche interessanti. Può essere duro come il metallo, elastico come la seta, trasparente come il cristallo o tinto in diversi colori. Il polimero può essere modellato. Non brucia, mantiene le sue proprietà a temperature da +135 a -150 °C.

L'ozono è tossico. A basse concentrazioni (durante un temporale), l'odore dell'ozono è piacevole e rinfrescante. Ad una concentrazione nell'aria superiore all'1%, il suo odore è estremamente sgradevole ed è impossibile respirarlo.

Un cristallo di sale a lenta cristallizzazione può raggiungere una dimensione di oltre mezzo metro.

Il ferro puro si trova sulla Terra solo sotto forma di meteoriti.

Il magnesio in fiamme non può essere spento con l'anidride carbonica, poiché interagisce con esso e continua a bruciare a causa dell'ossigeno rilasciato.

Il metallo più refrattario è il tungsteno (t pl 3410°C), e il metallo più fusibile è il cesio (t pl 28,5 °С).

La più grande pepita d'oro trovata negli Urali nel 1837 pesava circa 37 kg. Una pepita d'oro di 108 kg è stata trovata in California e 250 kg in Australia.

Il berillio è chiamato il metallo dell'infaticabilità, perché le molle ricavate dalla sua lega possono sopportare fino a 20 miliardi di cicli di carico (sono quasi eterne).

Personaggi e fatti curiosi

Sostituti freon. È noto che i freon e altre sostanze sintetiche contenenti cloro e fluoro distruggono lo strato di ozono dell'atmosfera. Gli scienziati sovietici hanno trovato un sostituto del freon - propilani di idrocarburi (composti di propano e butano), innocui per lo strato atmosferico. Entro il 1995, l'industria chimica produrrà 1 miliardo di aerosol.

TU-104 e plastica. Il velivolo TU-104 ha 120.000 parti in vetro organico, altre materie plastiche e le loro varie combinazioni con altri materiali.

Azoto e fulmini. Circa 100 fulmini al secondo sono una delle fonti di composti azotati. In questo caso, si verificano i seguenti processi:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Pertanto, gli ioni nitrato entrano nel terreno, che vengono assorbiti dalle piante.

Metano e riscaldamento. Il contenuto di metano negli strati inferiori dell'atmosfera (troposfera) era in media di 0,0152 ppm 10 anni fa. ed era relativamente costante. Recentemente, c'è stato un aumento sistematico della sua concentrazione. Un aumento del contenuto di metano nella troposfera contribuisce ad aumentare l'effetto serra, poiché le molecole di metano assorbono la radiazione infrarossa.

Ceneri in acqua di mare. Nell'acqua dei mari e degli oceani ci sono sali d'oro disciolti. I calcoli mostrano che l'acqua di tutti i mari e gli oceani contiene circa 8 miliardi di tonnellate d'oro. Gli scienziati stanno cercando i modi più redditizi per estrarre l'oro dall'acqua di mare. 1 tonnellata di acqua di mare contiene 0,01-0,05 mg di oro.

"Fuliggine bianca" . Oltre alla solita fuliggine nera, c'è anche la "fuliggine bianca". Gak è una polvere di biossido di silicio amorfo, che viene utilizzato come riempitivo per la gomma nella produzione di gomma da esso.

Minaccia da oligoelementi. La circolazione attiva dei microelementi che si accumulano negli ambienti naturali crea, secondo gli esperti, una seria minaccia per la salute dell'uomo moderno e delle generazioni future. Le loro fonti sono milioni di tonnellate di combustibile bruciato ogni anno, produzione di altiforni, metallurgia non ferrosa, fertilizzanti minerali applicati al suolo, ecc.

Gomma trasparente.Nella produzione di gomma da gomma viene utilizzato l'ossido di zinco (accelera il processo di vulcanizzazione della gomma). Se il perossido di zinco viene aggiunto alla gomma invece dell'ossido di zinco, la gomma è trasparente. Attraverso uno strato di tale gomma spesso 2 cm, puoi leggere liberamente un libro.

Il petrolio è più prezioso dell'oro.L'olio di rosa è necessario per produrre molti tipi di profumo. È una miscela di sostanze aromatiche estratte dai petali di rosa. Per ottenere 1 kg di questo olio si devono raccogliere e sottoporre a trattamento chimico 4-5 tonnellate di petali. L'olio di rosa è filtrato tre volte più costoso dell'oro.

Il ferro è dentro di noi.Il corpo di un adulto contiene 3,5 g di ferro. Questo è molto poco rispetto, ad esempio, al calcio, che è più di 1 kg nel corpo. Ma se confrontiamo non il contenuto totale di questi elementi, ma la loro concentrazione solo nel sangue, allora c'è cinque volte più ferro che calcio. La massa principale di ferro, che fa parte del corpo (2,45 g), è concentrata negli eritrociti del sangue. Il ferro si trova nella mioglobina proteica muscolare e in molti enzimi. L'1% del ferro circola costantemente nel plasma, la parte liquida del sangue. Il principale "deposito" di ferro è il fegato: qui un maschio adulto può immagazzinare fino a 1 g di ferro. Tra tutti i tessuti e gli organi contenenti ferro c'è uno scambio costante. Circa il 10% del ferro viene introdotto nel midollo osseo dal sangue. Fa parte del pigmento che colora i capelli.

Fosforo - l'elemento della vita e del pensiero. Negli animali, il fosforo è concentrato principalmente nello scheletro, nei muscoli e nel tessuto nervoso. Il corpo umano contiene in media circa 1,5 kg di fosforo. Di questa massa, 1,4 kg sono nelle ossa, circa 130 g nei muscoli e 12 g nei nervi e nel cervello. Quasi tutti i processi fisiologici che si verificano nel nostro corpo sono associati alla trasformazione delle sostanze organofosforiche.

lago d'asfalto. Sull'isola di Trinidad, nel gruppo delle Piccole Antille, c'è un lago pieno non d'acqua, ma di asfalto ghiacciato. La sua superficie è di 45 ettari e la profondità raggiunge i 90 M. Si ritiene che il lago si sia formato nel cratere di un vulcano, in cui il petrolio è penetrato attraverso fessure sotterranee. Da esso sono già state estratte milioni di tonnellate di asfalto.

Microleghe.La microalligazione è uno dei problemi centrali della moderna scienza dei materiali. Introducendo piccole quantità (circa lo 0,01%) di alcuni elementi, è possibile modificare sensibilmente le proprietà delle leghe. Ciò è dovuto alla segregazione, cioè alla formazione di un eccesso di concentrazione di elementi di lega sui difetti strutturali.

Tipi di carbone. "Carbone incolore"- questo è gas, "carbone giallo" - energia solare, "carbone verde" - combustibile vegetale, "carbone blu" - l'energia dei flussi e riflussi dei mari, "carbone blu" - la forza motrice del vento " carbone rosso" - l'energia dei vulcani.

Alluminio nativo.Recenti scoperte di alluminio metallico nativo hanno sollevato la questione di come si è formato. Secondo gli scienziati, nelle fusioni naturali sotto l'influenza delle correnti elettrotelluriche (correnti elettriche che scorrono nella crosta terrestre), l'alluminio viene ridotto elettrochimicamente.

Chiodo in plastica.Masse di plastica: i policarbonati erano adatti anche per la fabbricazione di chiodi. I chiodi da loro sono guidati liberamente nel tabellone e noruggine, in molti casi sostituendo perfettamente i chiodi di ferro.

Acido solforico in natura. L'acido solforico è ottenuto daimpianti chimici. Si è scoperto che si forma in natura, principalmente nei vulcani. Ad esempio, nelle acque del Rio Negro, che nasce dal vulcano Puracho in Sud America, nel cui cratere si forma lo zolfo, contiene fino aAcido solforico allo 0,1%. Il fiume trasporta quotidianamente in mare fino a 20 litri di acido solforico "vulcanico". In URSS, l'acido solforico è stato scoperto dall'accademico Fersman nei depositi di zolfo nel deserto del Karakum.

Divertenti giochi di chimica

Chi è più veloce e più?L'insegnante invita i partecipanti al gioco a scrivere i nomi degli elementi che terminano con la stessa lettera, ad esempio in "n" (argon, krypton, xenon, lantanio, molibdeno, neon, radon, ecc.). Il gioco può essere reso più difficile offrendo di trovare questi elementi nella tabella

D. I. Mendeleev e indica quali di loro sono metalli e quali non metalli.

Componi i nomi degli elementi.L'insegnante chiama lo studente alla lavagna e gli chiede di scrivere una serie di sillabe. Il resto degli studenti li scrive sui loro quaderni. Compito: in 3 minuti, dai possibili nomi di elementi dalle sillabe registrate. Ad esempio, dalle sillabe "se, tiy, diy, ra, lion, li" puoi comporre le parole: "litio, zolfo, radio, selenio".

Elaborazione di equazioni di reazione.“Chi può scrivere rapidamente equazioni per reazioni, ad esempio, tra un metallo e l'ossigeno? - chiede l'insegnante, riferendosi ai partecipanti al gioco - Annota l'equazione per l'ossidazione dell'alluminio. Alzi la mano chi scrive per primo l'equazione.

Chi ne sa di più?L'insegnante chiude il tavolo con una striscia di carta

D. I. Mendeleev qualche gruppo di elementi (o periodo) e, a sua volta, invita le squadre a nominare e scrivere i segni degli elementi di un gruppo chiuso (o periodo). Il vincitore è lo studente che nomina il maggior numero di elementi chimici e scrive correttamente i loro segni.

Il significato dei nomi degli elementi nella traduzione da una lingua straniera.Cosa significa la parola "bromo" in greco? Puoi giocare allo stesso gioco e scoprire dai partecipanti il ​​\u200b\u200bsignificato dei nomi degli elementi tradotti dal latino (ad esempio, rutenio, tellurio, gallio, afnio, lutezio, olmio, ecc.).

Assegna un nome alla formula. L'insegnante nomina un composto, ad esempio idrossido di magnesio. I giocatori, nelle cui mani ci sono tavolette con formule, finiscono, tenendo in mano una tavoletta con la formula corrispondente.

Sciarade, enigmi,

parole a catena, parole crociate.

1 . Le prime quattro lettere del nome del famoso filosofo greco "denotano la parola" popolo "in greco senza l'ultima lettera, le ultime quattro sono un'isola nel Mar Mediterraneo; in generale - il nome del filosofo greco, fondatore della teoria atomistica.(Demo, Creta - Democrito.)

2. La prima sillaba del nome di un elemento chimico è anche la prima del nome di uno degli elementi del gruppo del platino; in generale, è il metallo per il quale Marie Skłodowska-Curie ha vinto il Premio Nobel.(Radon, rodio - radio.)

3. La prima sillaba del nome dell'elemento chimico è anche la prima del nome dell'"elemento lunare"; il secondo è il primo nel nome del metallo scoperto da M. Sklodowska-Curie; in generale è (in linguaggio alchemico) "il fiele del dio Vulcano".(Selenio, radio - zolfo.)

4. La prima sillaba del nome è anche la prima sillaba del nome di un gas asfissiante ottenuto dalla sintesi di monossido di carbonio (II) e cloro; la seconda sillaba è la prima nel nome della soluzione di formaldeide in acqua; in generale, è un elemento chimico, di cui A.E. Fersman ha scritto che è un elemento di vita e di pensiero.(Fosgene, formalina- fosforo.)

La mia esperienza personale nell'insegnamento della chimica ha dimostrato che una scienza come la chimica è molto difficile da studiare senza alcuna conoscenza e pratica iniziali. Gli scolari molto spesso gestiscono questo argomento. Ho osservato personalmente come uno studente di terza media alla parola "chimica" ha cominciato ad accigliarsi, come se avesse mangiato un limone.

Successivamente si è scoperto che a causa dell'antipatia e dell'incomprensione della materia, ha saltato la scuola di nascosto dai suoi genitori. Naturalmente, il curriculum scolastico è progettato in modo tale che l'insegnante debba fornire molta teoria alle prime lezioni di chimica. La pratica, per così dire, passa in secondo piano proprio nel momento in cui lo studente non può ancora rendersi conto autonomamente se ha bisogno di questa materia in futuro. Ciò è dovuto principalmente alle attrezzature di laboratorio delle scuole. Nelle grandi città ora le cose vanno meglio con i reagenti e gli strumenti. Per quanto riguarda la provincia, così come 10 anni fa, e attualmente, molte scuole non hanno la possibilità di svolgere lezioni di laboratorio. Ma il processo di studio e fascino per la chimica, così come per altre scienze naturali, di solito inizia con esperimenti. E non è un caso. Molti famosi chimici, come Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie e Maria Sklodowska-Curie (anche gli scolari studiano tutti questi ricercatori nelle lezioni di fisica) hanno già iniziato a sperimentare fin dall'infanzia. Le grandi scoperte di queste grandi persone sono state fatte nei laboratori chimici domestici, poiché le lezioni di chimica negli istituti erano disponibili solo per le persone benestanti.

E, naturalmente, la cosa più importante è interessare il bambino e comunicargli che la chimica ci circonda ovunque, quindi il processo di studio può essere molto eccitante. È qui che tornano utili gli esperimenti di chimica domestica. Osservando tali esperimenti, si può ulteriormente cercare una spiegazione del perché le cose accadono in questo modo e non altrimenti. E quando un giovane ricercatore si imbatte in tali concetti durante le lezioni scolastiche, le spiegazioni dell'insegnante gli saranno più comprensibili, poiché avrà già la propria esperienza nella conduzione di esperimenti chimici domestici e le conoscenze acquisite.

È molto importante iniziare gli studi scientifici con le solite osservazioni ed esempi di vita reale che ritieni possano essere i migliori per tuo figlio. Ecco qui alcuni di loro. L'acqua è una sostanza chimica costituita da due elementi, oltre a gas disciolti in essa. Anche l'uomo contiene acqua. Sappiamo che dove non c'è acqua, non c'è vita. Una persona può vivere senza cibo per circa un mese e senza acqua - solo pochi giorni.

La sabbia del fiume non è altro che ossido di silicio e anche la principale materia prima per la produzione del vetro.

Una persona stessa non lo sospetta ed esegue reazioni chimiche ogni secondo. L'aria che respiriamo è una miscela di gas - sostanze chimiche. Nel processo di espirazione viene rilasciata un'altra sostanza complessa: l'anidride carbonica. Possiamo dire che noi stessi siamo un laboratorio chimico. Puoi spiegare al bambino che lavarsi le mani con il sapone è anche un processo chimico di acqua e sapone.

A un bambino più grande che, ad esempio, ha già iniziato a studiare chimica a scuola, si può spiegare che quasi tutti gli elementi del sistema periodico di D. I. Mendeleev si trovano nel corpo umano. In un organismo vivente non solo sono presenti tutti gli elementi chimici, ma ciascuno di essi svolge una funzione biologica.

La chimica è anche medicine, senza le quali attualmente molte persone non possono vivere nemmeno un giorno.

Le piante contengono anche la clorofilla chimica, che conferisce alla foglia il suo colore verde.

La cottura è un processo chimico complesso. Qui puoi fare un esempio di come l'impasto lievita quando si aggiunge il lievito.

Una delle opzioni per far interessare un bambino alla chimica è prendere un ricercatore eccezionale e leggere la storia della sua vita o guardare un film educativo su di lui (i film su D.I. Mendeleev, Paracelsus, M.V. Lomonosov, Butlerov sono ora disponibili).

Molti credono che la vera chimica sia sostanze nocive, è pericoloso sperimentarle, soprattutto a casa. Ci sono molte esperienze molto eccitanti che puoi fare con tuo figlio senza nuocere alla tua salute. E questi esperimenti chimici domestici non saranno meno eccitanti e istruttivi di quelli che vengono con esplosioni, odori pungenti e sbuffi di fumo.

Alcuni genitori hanno anche paura di condurre esperimenti chimici a casa a causa della loro complessità o della mancanza delle attrezzature e dei reagenti necessari. Si scopre che puoi cavartela con mezzi improvvisati e quelle sostanze che ogni casalinga ha in cucina. Puoi acquistarli presso il negozio di casalinghi o la farmacia più vicini. Le provette per esperimenti chimici domestici possono essere sostituite con flaconi di pillole. Per la conservazione dei reagenti, è possibile utilizzare barattoli di vetro, ad esempio da pappe o maionese.

Vale la pena ricordare che i piatti con i reagenti devono avere un'etichetta con la scritta ed essere ben chiusi. A volte i tubi devono essere riscaldati. Per non tenerlo tra le mani quando riscaldato e non scottarti, puoi costruire un dispositivo del genere usando una molletta o un pezzo di filo.

È inoltre necessario allocare diversi cucchiai di acciaio e legno per la miscelazione.

Puoi creare un supporto per tenere tu stesso le provette praticando dei fori nella barra.

Per filtrare le sostanze risultanti, avrai bisogno di un filtro di carta. È molto facile farlo secondo lo schema qui fornito.

Per i bambini che non vanno ancora a scuola o che studiano alle elementari, organizzare esperimenti chimici domestici con i genitori sarà una specie di gioco. Molto probabilmente, un ricercatore così giovane non sarà ancora in grado di spiegare alcune leggi e reazioni individuali. Tuttavia, è possibile che proprio un modo così empirico di scoprire il mondo circostante, la natura, l'uomo, le piante attraverso esperimenti getti le basi per lo studio delle scienze naturali in futuro. Puoi persino organizzare gare originali in famiglia - chi avrà l'esperienza di maggior successo e poi le dimostrerà durante le vacanze in famiglia.

Indipendentemente dall'età del bambino e dalla sua capacità di leggere e scrivere, ti consiglio di avere un diario di laboratorio in cui registrare esperimenti o disegnare. Un vero chimico deve scrivere un piano di lavoro, un elenco di reagenti, schizzi di strumenti e descrivere lo stato di avanzamento dei lavori.

Quando tu e tuo figlio iniziate a studiare questa scienza delle sostanze e conducete esperimenti chimici domestici, la prima cosa da ricordare è la sicurezza.

Per fare questo, seguire le seguenti regole di sicurezza:

2. È meglio allocare un tavolo separato per condurre esperimenti chimici a casa. Se non hai un tavolo separato a casa, è meglio condurre esperimenti su un vassoio o pallet di acciaio o ferro.

3. È necessario procurarsi guanti sottili e spessi (venduti in farmacia o in ferramenta).

4. Per gli esperimenti chimici, è meglio acquistare un camice da laboratorio, ma puoi anche usare un grembiule spesso invece di una vestaglia.

5. La vetreria da laboratorio non deve essere utilizzata per alimenti.

6. Negli esperimenti chimici domestici, non dovrebbero esserci crudeltà verso gli animali e violazione del sistema ecologico. I rifiuti chimici acidi devono essere neutralizzati con soda e alcalini con acido acetico.

7. Se si desidera controllare l'odore di un gas, liquido o reagente, non avvicinare mai il recipiente direttamente al viso, ma, tenendolo a una certa distanza, dirigere, agitando la mano, l'aria sopra il recipiente verso di sé e a allo stesso tempo annusare l'aria.

8. Utilizzare sempre piccole quantità di reagenti negli esperimenti domestici. Evitare di lasciare i reagenti in un contenitore senza un'appropriata iscrizione (etichetta) sul flacone, da cui dovrebbe essere chiaro cosa c'è nel flacone.

Lo studio della chimica dovrebbe iniziare con semplici esperimenti chimici a casa, permettendo al bambino di padroneggiare i concetti di base. Una serie di esperimenti 1-3 ti consente di conoscere gli stati aggregati di base delle sostanze e le proprietà dell'acqua. Per cominciare, puoi mostrare a un bambino in età prescolare come lo zucchero e il sale si dissolvono nell'acqua, accompagnandolo con la spiegazione che l'acqua è un solvente universale ed è un liquido. Lo zucchero o il sale sono solidi che si dissolvono nei liquidi.

Esperienza numero 1 "Perché - senza acqua e né qui né là"

L'acqua è una sostanza chimica liquida composta da due elementi e da gas disciolti in essa. Anche l'uomo contiene acqua. Sappiamo che dove non c'è acqua, non c'è vita. Una persona può vivere senza cibo per circa un mese e senza acqua - solo pochi giorni.

Reagenti e attrezzature: 2 provette, soda, acido citrico, acqua

Sperimentare: Prendi due provette. Versare in quantità uguali di soda e acido citrico. Quindi versare l'acqua in una delle provette e non nell'altra. In una provetta in cui è stata versata acqua, l'anidride carbonica ha cominciato a essere rilasciata. In una provetta senza acqua, non è cambiato nulla

Discussione: Questo esperimento spiega il fatto che molte reazioni e processi negli organismi viventi sono impossibili senza acqua e l'acqua accelera anche molte reazioni chimiche. Agli scolari si può spiegare che si è verificata una reazione di scambio, a seguito della quale è stata rilasciata anidride carbonica.

Esperienza numero 2 "Cosa si scioglie nell'acqua del rubinetto"

Reagenti e attrezzature: vetro trasparente, acqua di rubinetto

Sperimentare: Versare l'acqua del rubinetto in un bicchiere trasparente e metterla in un luogo caldo per un'ora. Dopo un'ora, vedrai delle bolle stabilizzate sulle pareti del bicchiere.

Discussione: Le bolle non sono altro che gas disciolti nell'acqua. I gas si dissolvono meglio in acqua fredda. Non appena l'acqua diventa calda, i gas cessano di dissolversi e si depositano sulle pareti. Un simile esperimento chimico domestico consente anche di far conoscere al bambino lo stato gassoso della materia.

Esperienza n. 3 "Ciò che si dissolve nell'acqua minerale o nell'acqua è un solvente universale"

Reagenti e attrezzature: provetta, acqua minerale, candela, lente d'ingrandimento

Sperimentare: Versare l'acqua minerale in una provetta e farla evaporare lentamente sulla fiamma di una candela (l'esperimento può essere fatto sul fornello in una casseruola, ma i cristalli saranno meno visibili). Man mano che l'acqua evapora, sulle pareti della provetta rimarranno dei piccoli cristalli, tutti di forma diversa.

Discussione: I cristalli sono sali disciolti nell'acqua minerale. Hanno una forma e una dimensione diversa, poiché ogni cristallo ha la sua formula chimica. Con un bambino che ha già iniziato a studiare chimica a scuola, puoi leggere l'etichetta sull'acqua minerale, che ne indica la composizione e scrivere le formule dei composti contenuti nell'acqua minerale.

Esperimento n. 4 "Filtrazione di acqua mista a sabbia"

Reagenti e attrezzature: 2 provette, imbuto, filtro di carta, acqua, sabbia di fiume

Sperimentare: Versa dell'acqua in una provetta e immergici un po 'di sabbia di fiume, mescola. Quindi, secondo lo schema sopra descritto, crea un filtro di carta. Inserire una provetta asciutta e pulita in un rack. Versare lentamente la miscela di sabbia e acqua attraverso un imbuto di carta da filtro. La sabbia del fiume rimarrà sul filtro e otterrai acqua pulita in un tubo del treppiede.

Discussione: L'esperienza chimica ci consente di dimostrare che esistono sostanze che non si dissolvono nell'acqua, ad esempio la sabbia del fiume. L'esperienza introduce anche uno dei metodi di pulizia delle miscele di sostanze dalle impurità. Qui puoi introdurre i concetti di sostanze e miscele pure, che sono riportati nel libro di testo di chimica dell'ottavo anno. In questo caso la miscela è sabbia con acqua, la sostanza pura è il filtrato e la sabbia di fiume è il sedimento.

Il processo di filtrazione (descritto nel Grado 8) viene utilizzato qui per separare una miscela di acqua e sabbia. Per diversificare lo studio di questo processo, puoi approfondire un po 'la storia della purificazione dell'acqua potabile.

I processi di filtrazione sono stati utilizzati già nell'VIII e nel VII secolo a.C. nello stato di Urartu (ora è territorio dell'Armenia) per la depurazione dell'acqua potabile. I suoi abitanti realizzarono la costruzione di un sistema di approvvigionamento idrico con l'uso di filtri. Panno spesso e carbone sono stati usati come filtri. Sistemi simili di grondaie intrecciate, canali di argilla, dotati di filtri erano anche sul territorio dell'antico Nilo tra gli antichi egizi, greci e romani. L'acqua è stata fatta passare attraverso un tale filtro ripetutamente attraverso un tale filtro diverse volte, alla fine molte volte, ottenendo infine la migliore qualità dell'acqua.

Uno degli esperimenti più interessanti è la crescita dei cristalli. L'esperienza è molto chiara e dà un'idea di molti concetti chimici e fisici.

Esperienza numero 5 "Coltiva cristalli di zucchero"

Reagenti e attrezzature: due bicchieri d'acqua; zucchero: cinque bicchieri; spiedini di legno; carta sottile; pentola; tazze trasparenti; colorante alimentare (le proporzioni di zucchero e acqua possono essere ridotte).

Sperimentare: L'esperimento dovrebbe iniziare con la preparazione dello sciroppo di zucchero. Prendiamo una padella, versiamo 2 tazze d'acqua e 2,5 tazze di zucchero. Mettiamo a fuoco medio e, mescolando, sciogliamo tutto lo zucchero. Versare le restanti 2,5 tazze di zucchero nello sciroppo risultante e cuocere fino a completa dissoluzione.

Ora prepariamo gli embrioni di cristalli - bastoncini. Spargi una piccola quantità di zucchero su un pezzo di carta, quindi immergi il bastoncino nello sciroppo risultante e arrotolalo nello zucchero.

Prendiamo i pezzi di carta e facciamo un buco nel mezzo con uno spiedo in modo che il pezzo di carta aderisca perfettamente allo spiedo.

Quindi versiamo lo sciroppo caldo in bicchieri trasparenti (è importante che i bicchieri siano trasparenti - in questo modo il processo di maturazione dei cristalli sarà più emozionante e visivo). Lo sciroppo deve essere caldo altrimenti i cristalli non cresceranno.

Puoi creare cristalli di zucchero colorati. Per fare questo, aggiungi un po 'di colorante alimentare allo sciroppo caldo risultante e mescola.

I cristalli cresceranno in modi diversi, alcuni rapidamente e altri potrebbero richiedere più tempo. Alla fine dell'esperimento, il bambino può mangiare i lecca-lecca risultanti se non è allergico ai dolci.

Se non hai spiedini di legno, puoi sperimentare con fili ordinari.

Discussione: Un cristallo è uno stato solido della materia. Ha una certa forma e un certo numero di facce dovute alla disposizione dei suoi atomi. Le sostanze cristalline sono sostanze i cui atomi sono disposti in modo regolare, in modo da formare un reticolo tridimensionale regolare, chiamato cristallo. I cristalli di un certo numero di elementi chimici e dei loro composti hanno notevoli proprietà meccaniche, elettriche, magnetiche e ottiche. Ad esempio, il diamante è un cristallo naturale e il minerale più duro e raro. Grazie alla sua eccezionale durezza, il diamante gioca un ruolo enorme nella tecnologia. Seghe diamantate tagliano pietre. Esistono tre modi per formare i cristalli: cristallizzazione da una massa fusa, da una soluzione e da una fase gassosa. Un esempio di cristallizzazione da fusione è la formazione di ghiaccio dall'acqua (dopo tutto, l'acqua è ghiaccio fuso). Un esempio di cristallizzazione da soluzione in natura è la precipitazione di centinaia di milioni di tonnellate di sale dall'acqua di mare. In questo caso, quando si coltivano cristalli in casa, abbiamo a che fare con i metodi più comuni di coltivazione artificiale: la cristallizzazione da una soluzione. I cristalli di zucchero crescono da una soluzione satura facendo evaporare lentamente il solvente - acqua o abbassando lentamente la temperatura.

La seguente esperienza ti consente di ottenere a casa uno dei prodotti cristallini più utili per l'uomo: lo iodio cristallino. Prima di condurre l'esperimento, ti consiglio di guardare con tuo figlio un cortometraggio “La vita di idee meravigliose. Iodio intelligente. Il film dà un'idea dei benefici dello iodio e dell'insolita storia della sua scoperta, che sarà ricordata a lungo dal giovane ricercatore. Ed è interessante perché lo scopritore dello iodio era un normale gatto.

Lo scienziato francese Bernard Courtois durante gli anni delle guerre napoleoniche notò che nei prodotti ottenuti dalle ceneri delle alghe, che venivano gettate sulle coste della Francia, c'è una sostanza che corrode i vasi di ferro e rame. Ma né lo stesso Courtois né i suoi assistenti sapevano come isolare questa sostanza dalle ceneri delle alghe. Il caso ha contribuito ad accelerare la scoperta.

Nel suo piccolo impianto di salnitro a Digione, Courtois avrebbe condotto diversi esperimenti. Sul tavolo c'erano vasi, uno dei quali conteneva una tintura alcolica di alghe e l'altro una miscela di acido solforico e ferro. Sulle spalle dello scienziato sedeva il suo amato gatto.

Si sentì bussare alla porta e il gatto spaventato saltò giù e corse via, sfiorando con la coda i fiaschi sul tavolo. I recipienti si ruppero, il contenuto si mescolò e all'improvviso iniziò una violenta reazione chimica. Quando una piccola nuvola di vapori e gas si è depositata, lo scienziato sorpreso ha visto una sorta di rivestimento cristallino sugli oggetti e sui detriti. Courtois iniziò a esplorarlo. I cristalli a chiunque prima di questa sostanza sconosciuta fossero chiamati "iodio".

Fu così scoperto un nuovo elemento, e il gatto domestico di Bernard Courtois passò alla storia.

Esperienza n. 6 "Ottenere cristalli di iodio"

Reagenti e attrezzature: tintura di iodio farmaceutico, acqua, un bicchiere o un cilindro, un tovagliolo.

Sperimentare: Mescoliamo l'acqua con la tintura di iodio nella proporzione: 10 ml di iodio e 10 ml di acqua. E metti tutto in frigorifero per 3 ore. Durante il raffreddamento, lo iodio precipiterà sul fondo del bicchiere. Dreniamo il liquido, estraiamo il precipitato di iodio e lo mettiamo su un tovagliolo. Spremere con i tovaglioli fino a quando lo iodio inizia a sgretolarsi.

Discussione: Questo esperimento chimico è chiamato estrazione o estrazione di un componente da un altro. In questo caso, l'acqua estrae lo iodio dalla soluzione della lampada a spirito. Così, il giovane ricercatore ripeterà l'esperienza del gatto Courtois senza fumo e senza battere i piatti.

Tuo figlio imparerà già dal film i benefici dello iodio per la disinfezione delle ferite. Quindi, mostri che esiste un legame inestricabile tra chimica e medicina. Tuttavia, risulta che lo iodio può essere utilizzato come indicatore o analizzatore del contenuto di un'altra sostanza utile: l'amido. La seguente esperienza introdurrà il giovane sperimentatore a una chimica separata molto utile - analitica.

Esperienza n. 7 "Indicatore di iodio del contenuto di amido"

Reagenti e attrezzature: patate fresche, pezzi di banana, mela, pane, un bicchiere di amido diluito, un bicchiere di iodio diluito, una pipetta.

Sperimentare: Tagliamo le patate in due parti e goccioliamo sopra iodio diluito: le patate diventano blu. Quindi goccioliamo alcune gocce di iodio in un bicchiere di amido diluito. Anche il liquido diventa blu.

Goccioliamo con una pipetta iodio sciolto in acqua su una mela, banana, pane, a turno.

Guardando:

La mela non è diventata affatto blu. Banana - leggermente blu. Pane - diventato molto blu. Questa parte dell'esperienza mostra la presenza di amido in vari alimenti.

Discussione: L'amido, reagendo con lo iodio, dà un colore blu. Questa proprietà ci dà la possibilità di rilevare la presenza di amido in vari alimenti. Pertanto, lo iodio è, per così dire, un indicatore o un analizzatore del contenuto di amido.

Come sai, l'amido può essere convertito in zucchero, se prendi una mela acerba e fai cadere lo iodio, diventerà blu, poiché la mela non è ancora matura. Non appena la mela matura, tutto l'amido contenuto si trasformerà in zucchero e la mela non diventa affatto blu se trattata con iodio.

La seguente esperienza sarà utile per i bambini che hanno già iniziato a studiare chimica a scuola. Introduce concetti come reazione chimica, reazione composta e reazione qualitativa.

Esperimento n. 8 "Colorazione alla fiamma o reazione composta"

Reagenti e attrezzature: pinzette, sale da tavola, lampada a spirito

Sperimentare: Prendi con una pinzetta alcuni cristalli di sale grosso da tavola. Teniamoli sopra la fiamma del fornello. La fiamma diventerà gialla.

Discussione: Questo esperimento consente di eseguire una reazione di combustione chimica, che è un esempio di reazione composta. A causa della presenza di sodio nella composizione del sale da cucina, durante la combustione reagisce con l'ossigeno. Di conseguenza, si forma una nuova sostanza: l'ossido di sodio. La comparsa di una fiamma gialla indica che la reazione è passata. Tali reazioni sono reazioni qualitative a composti contenenti sodio, ovvero possono essere utilizzate per determinare se il sodio è presente o meno in una sostanza.

Ragazzi, mettiamo la nostra anima nel sito. Grazie per questo
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Abbiamo molte cose nella nostra cucina con le quali puoi fare esperimenti interessanti per i bambini. Bene, per me stesso, a dire il vero, fare un paio di scoperte dalla categoria "come non l'avevo notato prima".

sito web ha scelto 9 esperimenti che delizieranno i bambini e solleveranno in loro molte nuove domande.

1. Lampada lava

Bisogno: sale, acqua, un bicchiere di olio vegetale, alcuni coloranti alimentari, un grande bicchiere trasparente o un barattolo di vetro.

Esperienza: Riempire un bicchiere 2/3 con acqua, versare l'olio vegetale nell'acqua. L'olio galleggerà in superficie. Aggiungi colorante alimentare all'acqua e all'olio. Quindi aggiungere lentamente 1 cucchiaino di sale.

Spiegazione: L'olio è più leggero dell'acqua, quindi galleggia in superficie, ma il sale è più pesante dell'olio, quindi quando aggiungi sale a un bicchiere, l'olio e il sale iniziano a scendere sul fondo. Quando il sale si scompone, rilascia particelle di olio che salgono in superficie. Il colorante alimentare contribuirà a rendere l'esperienza più visiva e spettacolare.

2. Arcobaleno personale

Bisogno: Un contenitore pieno d'acqua (vasca da bagno, bacinella), torcia elettrica, specchio, foglio di carta bianca.

Esperienza: Versa dell'acqua nel contenitore e metti uno specchio sul fondo. Dirigiamo la luce di una torcia verso lo specchio. La luce riflessa deve essere catturata sulla carta, sulla quale dovrebbe apparire un arcobaleno.

Spiegazione: Il raggio di luce è composto da diversi colori; quando passa attraverso l'acqua, si decompone nelle sue parti componenti - sotto forma di arcobaleno.

3. Vulcano

Bisogno: vassoio, sabbia, bottiglia di plastica, colorante alimentare, soda, aceto.

Esperienza: Un piccolo vulcano dovrebbe essere modellato attorno a una piccola bottiglia di plastica fatta di argilla o sabbia - per l'entourage. Per provocare un'eruzione, dovresti versare due cucchiai di soda nella bottiglia, versare un quarto di tazza di acqua tiepida, aggiungere un po 'di colorante alimentare e infine versare un quarto di tazza di aceto.

Spiegazione: Quando il bicarbonato di sodio e l'aceto entrano in contatto, inizia una reazione violenta con il rilascio di acqua, sale e anidride carbonica. Bolle di gas e spingono fuori il contenuto.

4. Fai crescere i cristalli

Bisogno: Sale, acqua, filo.

Esperienza: Per ottenere cristalli, è necessario preparare una soluzione salina supersatura, in cui quando viene aggiunta una nuova porzione, il sale non si dissolve. In questo caso, è necessario mantenere calda la soluzione. Per migliorare il processo, è auspicabile che l'acqua sia distillata. Quando la soluzione è pronta, va versata in un nuovo contenitore per eliminare i detriti che sono sempre nel sale. Inoltre, un filo con un piccolo anello all'estremità può essere abbassato nella soluzione. Metti il ​​​​barattolo in un luogo caldo in modo che il liquido si raffreddi più lentamente. Dopo alcuni giorni, sul filo cresceranno bellissimi cristalli di sale. Se riesci a farlo, puoi coltivare cristalli abbastanza grandi o oggetti modellati su filo intrecciato.

Spiegazione: Man mano che l'acqua si raffredda, la solubilità del sale diminuisce e comincia a precipitare ea depositarsi sulle pareti del recipiente e sul filo.

5. Moneta danzante

Bisogno: Una bottiglia, una moneta che può essere utilizzata per coprire il collo di una bottiglia, acqua.

Esperienza: Una bottiglia vuota non chiusa va messa nel congelatore per qualche minuto. Inumidisci una moneta con acqua e copri con essa la bottiglia estratta dal congelatore. Dopo qualche secondo, la moneta inizierà a rimbalzare e, colpendo il collo della bottiglia, emetterà dei suoni simili a dei clic.

Spiegazione: La moneta viene sollevata dall'aria, che si è compressa nel congelatore e ha occupato un volume minore, e ora si è riscaldata e ha cominciato ad espandersi.

6. Latte colorato

Bisogno: Latte intero, colorante alimentare, detersivo liquido, cotton fioc, piattino.

Esperienza: Versare il latte in un piatto, aggiungere qualche goccia di colorante. Quindi devi prendere un batuffolo di cotone, immergerlo nel detersivo e toccare la bacchetta al centro del piatto con il latte. Il latte si muoverà e i colori si mescoleranno.

Spiegazione: Il detersivo reagisce con le molecole di grasso nel latte e le mette in moto. Ecco perché il latte scremato non è adatto all'esperimento.

7. Fattura ignifuga

Bisogno: Banconota da dieci rubli, pinze, fiammiferi o accendino, sale, soluzione alcolica al 50% (1/2 parte di alcool e 1/2 parte di acqua).

Esperienza: aggiungere un pizzico di sale alla soluzione alcolica, immergere il becco nella soluzione in modo che sia completamente saturo. Rimuovere il conto dalla soluzione con le pinze e lasciare scolare il liquido in eccesso. Dai fuoco a una banconota e guardala bruciare senza bruciare.

Spiegazione: Come risultato della combustione dell'alcool etilico si formano acqua, anidride carbonica e calore (energia). Quando dai fuoco a una banconota, l'alcool brucia. La temperatura alla quale brucia non è sufficiente per far evaporare l'acqua di cui è imbevuta la banconota cartacea. Di conseguenza, tutto l'alcool si esaurisce, la fiamma si spegne e il ten leggermente umido rimane intatto.

9 Camera Oscura

Avrai bisogno:

Una fotocamera che supporta tempi di posa lunghi (fino a 30 s);

Grande foglio di cartone spesso;

Nastro adesivo (per incollare il cartone);

Una stanza con vista su qualsiasi cosa;

Giorno soleggiato.

1. Sigilliamo la finestra con del cartone in modo che la luce non provenga dalla strada.

2. Al centro facciamo un buco uniforme (per una stanza profonda 3 metri, il buco dovrebbe essere di circa 7-8 mm).

3. Quando gli occhi si saranno abituati all'oscurità, sulle pareti della stanza si troverà una strada invertita! L'effetto più visibile sarà in una luminosa giornata di sole.

4. Ora il risultato può essere ripreso su una fotocamera con una bassa velocità dell'otturatore. Una velocità dell'otturatore di 10-30 secondi va bene.

Serata di chimica divertente

Quando si prepara una serata chimica, è richiesta un'attenta preparazione dell'insegnante per condurre esperimenti.

La serata dovrebbe essere preceduta da un lungo e attento lavoro con gli studenti e a uno studente non dovrebbero essere assegnati più di due esperimenti.

Lo scopo della serata chimica- ripetere le conoscenze acquisite, approfondire l'interesse degli studenti per la chimica e instillare in loro abilità pratiche nello sviluppo e nell'attuazione di esperimenti.

Descrizione delle principali tappe della serata di chimica divertente

I. Discorso introduttivo dell'insegnante sul tema "Il ruolo della chimica nella vita della società".

II. Divertenti esperimenti di chimica.

Leader (il ruolo del leader è svolto da uno degli studenti del 10-11 ° grado):

Oggi stiamo avendo una serata di chimica divertente. Il tuo compito è seguire attentamente gli esperimenti chimici e cercare di spiegarli. E così, iniziamo! Esperienza n. 1: "Vulcano".

Esperienza numero 1. Descrizione:

Un partecipante alla serata versa bicromato di ammonio in polvere (sotto forma di vetrino) su una rete di amianto, mette diverse teste di fiammiferi sulla parte superiore del vetrino e le incendia con una scheggia.

Nota: il vulcano sembrerà ancora più spettacolare se aggiungi un po' di polvere di magnesio al bicromato di ammonio. Mescolare immediatamente i componenti della miscela, perché. il magnesio brucia vigorosamente e trovarsi in un punto provoca la dispersione di particelle calde.

L'essenza dell'esperimento è la decomposizione esotermica del bicromato di ammonio sotto riscaldamento locale.

Non c'è fumo senza fuoco, dice un vecchio proverbio russo. Si scopre che con l'aiuto della chimica puoi ottenere fumo senza fuoco. E quindi, attenzione!

Esperienza numero 2. Descrizione:

Il partecipante alla serata prende due bacchette di vetro, sulle quali è avvolto un po' di ovatta, e le bagna: una in acido nitrico (o cloridrico) concentrato, l'altra in una soluzione acquosa di ammoniaca al 25%. I bastoncini dovrebbero essere portati l'uno all'altro. Il fumo bianco sale dai bastoncini.

L'essenza dell'esperienza è la formazione di nitrato (cloruro) di ammonio.

E ora presentiamo alla tua attenzione la seguente esperienza: "Shooting Paper".

Esperienza numero 3. Descrizione:

Il partecipante alla serata tira fuori pezzi di carta su un foglio di compensato, li tocca con una bacchetta di vetro. Quando tocchi ogni foglia, si sente uno sparo.

Nota: strisce strette di carta da filtro vengono tagliate in anticipo e inumidite in una soluzione di iodio in ammoniaca. Successivamente, le strisce vengono stese su un foglio di compensato e lasciate asciugare fino a sera. Lo sparo è più forte, migliore è la carta impregnata con la soluzione e più concentrata era la soluzione di ioduro di azoto.

L'essenza dell'esperimento è la decomposizione esotermica del fragile composto NI3*NH3.

Ho un uovo. Chi di voi lo sbuccierà senza rompere i gusci?

Esperienza numero 4. Descrizione:

Il partecipante della serata pone l'uovo in un cristallizzatore con una soluzione di acido cloridrico (o acetico). Dopo un po' tira fuori un uovo coperto solo da una membrana di guscio.

L'essenza dell'esperienza è che la composizione del guscio include principalmente carbonato di calcio. Nell'acido cloridrico (acetico), si trasforma in cloruro di calcio solubile (acetato di calcio).

Ragazzi, ho tra le mani una figura di un uomo fatto di zinco. Vestiamolo.

Esperienza numero 5. Descrizione:

Il partecipante della serata abbassa la statuetta in una soluzione di acetato di piombo al 10%. La statuetta è ricoperta da un soffice strato di cristalli di piombo, che ricordano i vestiti di pelliccia.

L'essenza dell'esperimento è che un metallo più attivo sposta un metallo meno attivo dalle soluzioni saline.

Ragazzi, è possibile bruciare lo zucchero senza l'aiuto del fuoco? Controlliamo!

Esperienza numero 6. Descrizione:

Il partecipante alla serata versa lo zucchero a velo (30 g) in un bicchiere posto su un piattino, versa nello stesso punto 26 ml di acido solforico concentrato e mescola il composto con una bacchetta di vetro. Dopo 1-1,5 minuti, la miscela nel bicchiere si scurisce, si gonfia e sale sopra i bordi del bicchiere sotto forma di una massa sciolta.

L'essenza dell'esperimento è che l'acido solforico rimuove l'acqua dalle molecole di zucchero, ossida il carbonio in anidride carbonica e allo stesso tempo si forma anidride solforosa. I gas rilasciati spingono la massa fuori dal vetro.

Quali metodi per accendere il fuoco conosci?

Gli esempi sono forniti dal pubblico.

Proviamo a fare a meno di questi fondi.

Esperienza numero 7. Descrizione:

Un partecipante alla sera versa permanganato di potassio (6 g) macinato in polvere su un pezzo di latta (o una piastrella) e vi fa cadere sopra della glicerina da una pipetta. Dopo un po 'appare un fuoco.

L'essenza dell'esperimento è che, come risultato della reazione, viene rilasciato ossigeno atomico e il glicerolo si accende.

Altro partecipante della serata:

Accenderò anche il fuoco senza fiammiferi, solo in modo diverso.

Esperienza numero 8. Descrizione:

Un partecipante alla sera spruzza una piccola quantità di cristalli di permanganato di potassio su un mattone e vi fa gocciolare acido solforico concentrato. Attorno a questo composto, piega delle scaglie sottili a forma di fuoco, ma in modo che non tocchino il composto. Quindi bagna un pezzetto di cotone idrofilo con l'alcol e, tenendo la mano sul fuoco, spreme dal cotone alcune gocce di alcool in modo che cadano sulla miscela. Il fuoco si accende all'istante.

L'essenza dell'esperienza è la vigorosa ossidazione dell'alcol da parte dell'ossigeno, che viene rilasciato durante l'interazione dell'acido solforico con il permanganato di potassio. Il calore rilasciato durante questa reazione accende il fuoco.

E ora luci fantastiche!

Esperienza numero 9. Descrizione:

Il partecipante alla serata mette dei batuffoli di cotone inumiditi con alcool etilico in tazze di porcellana. Sulla superficie dei tamponi versa i seguenti sali: cloruro di sodio, nitrato di stronzio (o nitrato di litio), cloruro di potassio, nitrato di bario (o acido borico). Su un pezzo di vetro, il partecipante prepara una miscela (impasto liquido) di permanganato di potassio e acido solforico concentrato. Prende parte di questa massa con una bacchetta di vetro e tocca la superficie dei tamponi. I tamponi lampeggiano e bruciano in diversi colori: giallo, rosso, viola, verde.

L'essenza dell'esperienza è che gli ioni di metalli alcalini e alcalino terrosi colorano la fiamma in diversi colori.

Cari figli, sono così stanco e affamato che vi chiedo di permettermi di mangiare un po'.

Esperienza numero 10. Descrizione:

L'ospite si rivolge al partecipante della serata:

Dammi del tè e dei biscotti, per favore.

Il partecipante della serata offre all'ospite un bicchiere di tè e un cracker bianco.

L'ospite inumidisce il cracker nel tè: il cracker diventa blu.

Primo :

Disgrazia, mi hai quasi avvelenato!

Partecipante della serata:

Mi scusi, devo aver confuso i bicchieri.

L'essenza dell'esperimento: nel bicchiere c'era una soluzione di iodio. L'amido nel pane è diventato blu.

Ragazzi, ho ricevuto una lettera, ma nella busta c'era un foglio bianco. Chi può aiutarmi a scoprire cosa c'è che non va?

Esperienza numero 11. Descrizione:

Uno studente del pubblico (preparato in anticipo) tocca una scheggia fumante su un segno di matita su un foglio di carta. La carta lungo la linea del disegno si consuma lentamente e la luce, muovendosi lungo il contorno dell'immagine, la delinea (il disegno può essere arbitrario).

L'essenza dell'esperienza è che la carta brucia a causa dell'ossigeno del salnitro cristallizzato nel suo spessore.

Nota: un disegno viene preliminarmente applicato su un foglio di carta con una soluzione forte di nitrato di potassio. Deve essere applicato in una linea continua senza intersezioni. Dal contorno del disegno con la stessa soluzione, traccia una linea fino al bordo del foglio, segnandone l'estremità con una matita. Quando la carta si asciuga, il motivo diventerà invisibile.

Bene, ora, ragazzi, passiamo alla seconda parte della nostra serata. Giochi chimici!

III. Giochi di squadra.

I partecipanti alla serata sono invitati a suddividersi in gruppi. Ogni gruppo prende parte al gioco proposto.

Gioco numero 1. Lotto chimico.

Le formule delle sostanze chimiche sono scritte sulle carte, disposte come in un normale loto, ei nomi di queste sostanze sono scritti su quadrati di cartone. Ai membri del gruppo vengono date delle carte e uno di loro tira fuori i quadrati e nomina le sostanze. Il vincitore è il membro del gruppo che per primo chiude tutti i campi della carta.

Gioco numero 2. Quiz chimico.

Una corda è tesa tra gli schienali di due sedie. I dolci sono legati ad esso su stringhe, a cui sono attaccati pezzi di carta con domande. I membri del gruppo, a turno, tagliano le caramelle con le forbici. Il giocatore diventa il proprietario della caramella dopo aver risposto alla domanda allegata.

I membri del gruppo formano un cerchio. Hanno simboli chimici e numeri nelle loro mani. Due dei giocatori sono al centro del cerchio. A comando, compongono la formula chimica delle sostanze dai segni e dai numeri posseduti dagli altri giocatori. Vince il partecipante che completa la formula più velocemente.

I membri del gruppo sono divisi in due squadre. Vengono fornite carte con formule chimiche e numeri. Devono scrivere un'equazione chimica. Vince la squadra che completa per prima l'equazione.

La serata si conclude con la consegna dei premi ai partecipanti più attivi.