Quale elemento chimico è indicato nella tavola periodica. Caratteristiche generali degli elementi chimici

Ci circondano molte cose e oggetti diversi, corpi viventi e inanimati della natura. E hanno tutti la loro composizione, struttura, proprietà. Negli esseri viventi si verificano le reazioni biochimiche più complesse che accompagnano i processi dell'attività vitale. I corpi non viventi svolgono varie funzioni in natura e nella vita della biomassa e hanno una complessa composizione molecolare e atomica.

Ma tutti insieme gli oggetti del pianeta hanno una caratteristica comune: sono costituiti da tante minuscole particelle strutturali chiamate atomi di elementi chimici. Così piccoli che non possono essere visti ad occhio nudo. Cosa sono gli elementi chimici? Che caratteristiche hanno e come sei venuto a conoscenza della loro esistenza? Proviamo a capirlo.

Il concetto di elementi chimici

In senso convenzionale, gli elementi chimici sono solo una rappresentazione grafica degli atomi. Le particelle che compongono tutto ciò che esiste nell'universo. Cioè, alla domanda "cosa sono gli elementi chimici" può essere data una risposta del genere. Si tratta di piccole strutture complesse, raccolte di tutti gli isotopi di atomi, unite da un nome comune, con una propria designazione grafica (simbolo).

Ad oggi sono noti 118 elementi che vengono scoperti sia in condizioni naturali che sinteticamente, attraverso l'attuazione di reazioni nucleari e nuclei di altri atomi. Ognuno di loro ha un insieme di caratteristiche, la sua collocazione nel sistema generale, una storia di scoperte e un nome, e svolge anche un certo ruolo nella natura e nella vita degli esseri viventi. La chimica è lo studio di queste caratteristiche. Gli elementi chimici sono la base per la costruzione di molecole, composti semplici e complessi e, di conseguenza, interazioni chimiche.

Storia della scoperta

La vera comprensione di cosa siano gli elementi chimici arrivò solo nel XVII secolo grazie al lavoro di Boyle. Fu lui che per primo parlò di questo concetto e gli diede la seguente definizione. Queste sono piccole sostanze semplici indivisibili che compongono tutto intorno, comprese tutte quelle complesse.

Prima di questo lavoro, dominavano le opinioni degli alchimisti, riconoscendo la teoria dei quattro elementi: Empidocle e Aristotele, così come coloro che scoprirono "principi combustibili" (zolfo) e "principi metallici" (mercurio).

Per quasi tutto il XVIII secolo si diffuse la teoria del tutto errata del flogisto. Tuttavia, già alla fine di questo periodo, Antoine Laurent Lavoisier dimostra che è insostenibile. Ripete la formulazione di Boyle, ma allo stesso tempo la integra con il primo tentativo di sistematizzare tutti gli elementi allora conosciuti, dividendoli in quattro gruppi: metalli, radicali, terre, non metalli.

Il prossimo grande passo per capire cosa sono gli elementi chimici viene da Dalton. A lui si attribuisce la scoperta della massa atomica. Sulla base di ciò, distribuisce una parte degli elementi chimici conosciuti nell'ordine di aumentare la loro massa atomica.

Lo sviluppo costantemente intenso della scienza e della tecnologia consente di effettuare una serie di scoperte di nuovi elementi nella composizione dei corpi naturali. Pertanto, nel 1869 - l'epoca della grande creazione di D. I. Mendeleev - la scienza venne a conoscenza dell'esistenza di 63 elementi. Il lavoro dello scienziato russo è diventato la prima classificazione completa e fissa per sempre di queste particelle.

La struttura degli elementi chimici in quel momento non è stata stabilita. Si credeva che l'atomo fosse indivisibile, che fosse l'unità più piccola. Con la scoperta del fenomeno della radioattività, è stato dimostrato che è diviso in parti strutturali. Allo stesso tempo, quasi tutti esistono sotto forma di diversi isotopi naturali (particelle simili, ma con un numero diverso di strutture di neutroni, da cui cambia la massa atomica). Pertanto, entro la metà del secolo scorso, è stato possibile ottenere un ordine nella definizione del concetto di elemento chimico.

Il sistema degli elementi chimici di Mendeleev

Lo scienziato mise come base la differenza di massa atomica e riuscì a disporre in modo ingegnoso tutti gli elementi chimici conosciuti in ordine crescente. Tuttavia, tutta la profondità e la genialità del suo pensiero scientifico e della sua lungimiranza risiedevano nel fatto che Mendeleev ha lasciato spazi vuoti nel suo sistema, celle aperte per elementi ancora sconosciuti, che, secondo lo scienziato, saranno scoperti in futuro.

E tutto è andato esattamente come aveva detto. Gli elementi chimici di Mendeleev hanno riempito nel tempo tutte le celle vuote. Ogni struttura prevista dagli scienziati è stata scoperta. E ora possiamo tranquillamente affermare che il sistema di elementi chimici è rappresentato da 118 unità. È vero, le ultime tre scoperte non sono state ancora confermate ufficialmente.

Lo stesso sistema di elementi chimici è visualizzato graficamente da una tabella in cui gli elementi sono disposti secondo la gerarchia delle loro proprietà, le cariche dei nuclei e le caratteristiche strutturali dei gusci elettronici dei loro atomi. Quindi, ci sono periodi (7 pezzi) - righe orizzontali, gruppi (8 pezzi) - verticali, sottogruppi (principale e secondario all'interno di ciascun gruppo). Molto spesso, due file di famiglie sono posizionate separatamente negli strati inferiori del tavolo: lantanidi e attinidi.

La massa atomica di un elemento è costituita da protoni e neutroni, la cui totalità è chiamata "numero di massa". Il numero di protoni è determinato in modo molto semplice: è uguale al numero ordinale dell'elemento nel sistema. E poiché l'atomo nel suo insieme è un sistema elettricamente neutro, cioè non ha alcuna carica, il numero di elettroni negativi è sempre uguale al numero di particelle protoniche positive.

Pertanto, le caratteristiche di un elemento chimico possono essere date dalla sua posizione nel sistema periodico. Dopotutto, quasi tutto è descritto in una cella: il numero di serie, che significa elettroni e protoni, massa atomica (il valore medio di tutti gli isotopi esistenti di un dato elemento). Si può vedere in quale periodo si trova la struttura (il che significa che tanti strati avranno elettroni). Puoi anche prevedere il numero di particelle negative all'ultimo livello di energia per gli elementi dei sottogruppi principali: è uguale al numero del gruppo in cui si trova l'elemento.

Il numero di neutroni può essere calcolato sottraendo i protoni dal numero di massa, cioè il numero di serie. Pertanto, è possibile ottenere e comporre un'intera formula elettronica-grafica per ciascun elemento chimico, che rifletterà accuratamente la sua struttura e mostrerà proprietà possibili e manifestate.

Distribuzione degli elementi in natura

Un'intera scienza, la cosmochimica, è impegnata nello studio di questo problema. I dati mostrano che la distribuzione degli elementi sul nostro pianeta ripete gli stessi schemi nell'universo. La principale fonte di nuclei di atomi leggeri, pesanti e medi sono le reazioni nucleari che si verificano all'interno delle stelle: la nucleosintesi. Grazie a questi processi, l'Universo e lo spazio hanno fornito al nostro pianeta tutti gli elementi chimici disponibili.

In totale, dei 118 rappresentanti conosciuti nelle fonti naturali, ne sono stati scoperti 89. Questi sono gli atomi fondamentali e più comuni. Gli elementi chimici sono stati anche sintetizzati artificialmente bombardando i nuclei con neutroni (nucleosintesi in laboratorio).

Le più numerose sono sostanze semplici di elementi come azoto, ossigeno, idrogeno. Il carbonio è un costituente di tutte le sostanze organiche, il che significa che occupa anche una posizione di primo piano.

Classificazione secondo la struttura elettronica degli atomi

Una delle classificazioni più comuni di tutti gli elementi chimici di un sistema è la loro distribuzione basata sulla loro struttura elettronica. A seconda di quanti livelli di energia sono inclusi nel guscio di un atomo e quale di essi contiene gli ultimi elettroni di valenza, si possono distinguere quattro gruppi di elementi.

Elementi S

Questi sono quelli in cui l'orbitale s è riempito per ultimo. Questa famiglia include elementi del primo gruppo del sottogruppo principale (o Solo un elettrone a livello esterno determina le proprietà simili di questi rappresentanti come forti agenti riducenti.

R-elementi

Solo 30 pezzi. Gli elettroni di valenza si trovano al sottolivello p. Questi sono gli elementi che formano i principali sottogruppi dal terzo all'ottavo gruppo, relativi ai periodi 3,4,5,6. Tra questi, secondo le loro proprietà, si trovano sia i metalli che i tipici elementi non metallici.

elementi d e elementi f

Questi sono metalli di transizione da 4 a 7 grandi periodi. Ci sono 32 elementi in totale. Le sostanze semplici possono presentare proprietà sia acide che basiche (ossidanti e riducenti). Anche anfotero, cioè duale.

La famiglia f comprende lantanidi e attinidi, in cui gli ultimi elettroni si trovano negli orbitali f.

Sostanze formate da elementi: semplici

Inoltre, tutte le classi di elementi chimici possono esistere sotto forma di composti semplici o complessi. Quindi, è consuetudine considerare semplici quelli formati dalla stessa struttura in quantità diverse. Ad esempio, O 2 è ossigeno o diossigeno e O 3 è ozono. Questo fenomeno è chiamato allotropia.

Elementi chimici semplici che formano composti con lo stesso nome sono caratteristici di ciascun rappresentante del sistema periodico. Ma non tutti sono uguali in termini di proprietà. Quindi, ci sono sostanze semplici metalli e non metalli. I primi formano i sottogruppi principali con il gruppo 1-3 e tutti i sottogruppi secondari nella tabella. I non metalli formano i principali sottogruppi di 4-7 gruppi. L'ottavo principale include elementi speciali: gas nobili o inerti.

Tra tutti gli elementi semplici scoperti fino ad oggi, 11 gas sono noti in condizioni normali, 2 sostanze liquide (bromo e mercurio), tutto il resto è solido.

Connessioni complesse

È consuetudine riferirsi a quelli che consistono di due o più elementi chimici. Ci sono molti esempi, perché sono noti più di 2 milioni di composti chimici! Questi sono sali, ossidi, basi e acidi, composti complessi complessi, tutte sostanze organiche.

LA TAVOLA PERIODICA DI MENDELEEV

La costruzione della tavola periodica degli elementi chimici di Mendeleev corrisponde ai periodi caratteristici della teoria dei numeri e delle basi ortogonali. L'integrazione delle matrici Hadamard con matrici di ordine pari e dispari crea una base strutturale di elementi di matrice nidificati: matrici del primo (Odino), secondo (Eulero), terzo (Mersenne), quarto (Hadamard) e quinto (Fermat) ordini.

È facile vedere che ordini di grandezza 4 K Le matrici Hadamard corrispondono a elementi inerti con massa atomica multipla di quattro: elio 4, neon 20, argon 40 (39,948), ecc., ma anche i fondamenti della vita e della tecnologia digitale: carbonio 12, ossigeno 16, silicio 28 , germanio 72.

Sembra che con matrici di Mersenne di ordine 4 K-1, al contrario, tutto ciò che è attivo, velenoso, distruttivo e corrosivo è connesso. Ma questi sono anche elementi radioattivi - fonti di energia e piombo 207 (il prodotto finale, sali velenosi). Il fluoro, ovviamente, è 19. Gli ordini delle matrici di Mersenne corrispondono a una sequenza di elementi radioattivi chiamata serie dell'attinio: uranio 235, plutonio 239 (un isotopo che è una fonte di energia atomica più potente dell'uranio), ecc. Questi sono anche metalli alcalini litio 7, sodio 23 e potassio 39.

Gallio - peso atomico 68

Ordini 4 K–2 Matrici di Eulero (doppio Mersenne) corrisponde all'azoto 14 (base atmosferica). Il sale da cucina è formato da due atomi "mersenne-like" di sodio 23 e cloro 35, insieme questa combinazione è tipica, proprio per le matrici di Eulero. Il cloro più massiccio con un peso di 35,4 è un po' meno della dimensione Hadamard di 36. Cristalli di sale comuni: un cubo (! cioè, un personaggio mansueto, Hadamars) e un ottaedro (più provocatorio, questo è senza dubbio Eulero).

Nella fisica atomica, la transizione ferro 56 - nichel 59 è il confine tra gli elementi che forniscono energia durante la sintesi di un nucleo più grande (bomba all'idrogeno) e il decadimento (bomba all'uranio). L'ordine 58 è famoso per il fatto che per esso non ci sono solo analoghi delle matrici Hadamard sotto forma di matrici Belevich con zeri sulla diagonale, ma non ci sono anche molte matrici ponderate - l'ortogonale più vicina W(58,53) ha 5 zeri in ogni colonna e riga (spazio profondo).

Nella serie corrispondente alle matrici di Fermat e loro sostituzioni di ordine 4 K+1, costa 257 fermii per volontà del destino Non puoi dire niente, un colpo esatto. Ecco l'oro 197. Il rame 64 (63,547) e l'argento 108 (107,868), simboli dell'elettronica, apparentemente non raggiungono l'oro e corrispondono a matrici Hadamard più modeste. Il rame, con il suo peso atomico non lontano da 63, è chimicamente attivo - i suoi ossidi verdi sono ben noti.

Cristalli di boro ad alto ingrandimento

CON rapporto aureo il boro è connesso: la massa atomica tra tutti gli altri elementi è la più vicina a 10 (più precisamente, 10,8, influisce anche la vicinanza del peso atomico ai numeri dispari). Il boro è un elemento abbastanza complesso. Bohr gioca un ruolo confuso nella storia della vita stessa. La struttura del quadro nelle sue strutture è molto più complicata che nel diamante. Il tipo unico di legame chimico che consente al boro di assorbire qualsiasi impurità è molto poco conosciuto, sebbene un gran numero di scienziati abbia già ricevuto premi Nobel per la ricerca ad esso correlata. La forma del cristallo di boro è un icosaedro, cinque triangoli formano un vertice.

Mistero di platino. Il quinto elemento sono senza dubbio i metalli nobili come l'oro. Sospensione su Hadamard dimensione 4 K, per 1 grande.

L'isotopo stabile dell'uranio 238

Ricordiamo, tuttavia, che i numeri di Fermat sono rari (il più vicino è 257). I cristalli d'oro nativo hanno una forma simile a un cubo, ma anche il pentagramma brilla. Il suo vicino più vicino, il platino, un metallo nobile, è meno di 4 volte meno di peso atomico rispetto all'oro 197. Il platino ha un peso atomico non 193, ma leggermente aumentato, 194 (l'ordine delle matrici di Eulero). Una sciocchezza, ma la porta nel campo di alcuni elementi più aggressivi. Vale la pena ricordare, in connessione con la sua inerzia (si dissolve, forse, in acqua regia), il platino è usato come catalizzatore attivo per processi chimici.

Il platino spugnoso accende l'idrogeno a temperatura ambiente. La natura del platino non è affatto pacifica, l'iridio 192 si comporta in modo più silenzioso (una miscela di isotopi 191 e 193). È più simile al rame, ma con il peso e il carattere dell'oro.

Tra il neon 20 e il sodio 23 non c'è nessun elemento con un peso atomico di 22. Naturalmente, i pesi atomici sono una caratteristica integrale. Ma tra gli isotopi, a sua volta, c'è anche una curiosa correlazione di proprietà con le proprietà dei numeri e le corrispondenti matrici di basi ortogonali. Come combustibile nucleare, l'isotopo uranio 235 (l'ordine delle matrici di Mersenne) ha il massimo utilizzo, in cui è possibile una reazione a catena nucleare autosufficiente. In natura, questo elemento si presenta nella forma stabile uranio 238 (l'ordine delle matrici di Eulero). Non esiste un elemento con un peso atomico di 13. Per quanto riguarda il caos, il numero limitato di elementi stabili della tavola periodica e la difficoltà di trovare matrici di livello superiore a causa della barriera vista nelle matrici del tredicesimo ordine sono correlate.

Isotopi di elementi chimici, isola di stabilità

Come usare la tavola periodica Per una persona non iniziata, leggere la tavola periodica è come guardare le antiche rune degli elfi per un nano. E la tavola periodica, tra l'altro, se usata correttamente, può dire molto sul mondo. Oltre a servirti durante l'esame, è anche semplicemente indispensabile per risolvere un numero enorme di problemi chimici e fisici. Ma come leggerlo? Fortunatamente, oggi tutti possono imparare quest'arte. In questo articolo ti diremo come capire la tavola periodica.

Il sistema periodico degli elementi chimici (tavola di Mendeleev) è una classificazione degli elementi chimici che stabilisce la dipendenza di varie proprietà degli elementi dalla carica del nucleo atomico.

Storia della creazione della Tavola

Dmitri Ivanovich Mendeleev non era un semplice chimico, se qualcuno la pensa così. Fu chimico, fisico, geologo, metrologo, ecologista, economista, petroliere, aeronauta, costruttore di strumenti e insegnante. Durante la sua vita, lo scienziato è riuscito a condurre molte ricerche fondamentali in vari campi della conoscenza. Ad esempio, è opinione diffusa che sia stato Mendeleev a calcolare la forza ideale della vodka: 40 gradi. Non sappiamo come Mendeleev trattasse la vodka, ma si sa per certo che la sua dissertazione sul tema "Discorso sulla combinazione di alcol e acqua" non aveva nulla a che fare con la vodka e considerava le concentrazioni di alcol da 70 gradi. Con tutti i meriti dello scienziato, la scoperta della legge periodica degli elementi chimici - una delle leggi fondamentali della natura, gli ha portato la più ampia fama.

C'è una leggenda secondo la quale lo scienziato sognava il sistema periodico, dopodiché doveva solo finalizzare l'idea che era apparsa. Ma se tutto fosse così semplice .. Questa versione della creazione della tavola periodica, a quanto pare, non è altro che una leggenda. Alla domanda su come è stato aperto il tavolo, lo stesso Dmitry Ivanovich ha risposto: “ Ci penso da forse vent'anni e tu pensi: mi sono seduto e all'improvviso... è pronto".

A metà del diciannovesimo secolo, i tentativi di razionalizzare gli elementi chimici conosciuti (erano noti 63 elementi) furono intrapresi contemporaneamente da diversi scienziati. Ad esempio, nel 1862 Alexandre Émile Chancourtois collocò gli elementi lungo un'elica e notò la ripetizione ciclica delle proprietà chimiche. Il chimico e musicista John Alexander Newlands propose la sua versione della tavola periodica nel 1866. Un fatto interessante è che nella disposizione degli elementi lo scienziato ha cercato di scoprire una mistica armonia musicale. Tra gli altri tentativi c'era il tentativo di Mendeleev, coronato dal successo.

Nel 1869 fu pubblicato il primo schema della tavola e il giorno 1 marzo 1869 è considerato il giorno della scoperta della legge periodica. L'essenza della scoperta di Mendeleev era che le proprietà degli elementi con massa atomica crescente non cambiano in modo monotono, ma periodicamente. La prima versione della tabella conteneva solo 63 elementi, ma Mendeleev ha preso una serie di decisioni molto non standard. Quindi, ha indovinato di lasciare un posto nel tavolo per elementi ancora da scoprire, e ha anche cambiato le masse atomiche di alcuni elementi. La fondamentale correttezza della legge derivata da Mendeleev è stata confermata subito dopo la scoperta del gallio, dello scandio e del germanio, la cui esistenza era stata prevista dagli scienziati.

Vista moderna della tavola periodica

Di seguito è la tabella stessa.

Oggi, al posto del peso atomico (massa atomica), si usa il concetto di numero atomico (il numero di protoni nel nucleo) per ordinare gli elementi. La tabella contiene 120 elementi, disposti da sinistra a destra in ordine crescente di numero atomico (numero di protoni)

Le colonne della tabella sono i cosiddetti gruppi e le righe sono punti. Ci sono 18 gruppi e 8 periodi nella tabella.

• Le proprietà metalliche degli elementi diminuiscono quando ci si sposta lungo il periodo da sinistra a destra e aumentano nella direzione opposta.
• Le dimensioni degli atomi diminuiscono mentre si spostano da sinistra a destra lungo i periodi.
• Quando ci si sposta dall'alto verso il basso nel gruppo, le proprietà metalliche riducenti aumentano.
• Le proprietà ossidanti e non metalliche aumentano lungo il periodo da sinistra a destra. IO.

Cosa apprendiamo sull'elemento dalla tabella? Ad esempio, prendiamo il terzo elemento nella tabella, il litio, e consideriamolo in dettaglio.

Prima di tutto, vediamo il simbolo dell'elemento stesso e il suo nome sotto di esso. Nell'angolo in alto a sinistra c'è il numero atomico dell'elemento, nell'ordine in cui l'elemento si trova nella tabella. Il numero atomico, come già accennato, è uguale al numero di protoni nel nucleo. Il numero di protoni positivi è solitamente uguale al numero di elettroni negativi in ​​un atomo (ad eccezione degli isotopi).

La massa atomica è indicata sotto il numero atomico (in questa versione della tabella). Se arrotondiamo la massa atomica all'intero più vicino, otteniamo il cosiddetto numero di massa. La differenza tra il numero di massa e il numero atomico dà il numero di neutroni nel nucleo. Pertanto, il numero di neutroni in un nucleo di elio è due e in litio - quattro.

Quindi il nostro corso "Il tavolo dei manichini di Mendeleev" è terminato. In conclusione, ti invitiamo a guardare un video tematico e speriamo che la domanda su come utilizzare la tavola periodica di Mendeleev ti sia diventata più chiara. Ti ricordiamo che imparare una nuova materia è sempre più efficace non da solo, ma con l'aiuto di un mentore esperto. Ecco perché non dovresti mai dimenticare coloro che condivideranno volentieri le loro conoscenze ed esperienze con te.

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Elementi chimici (tavola periodica) classificazione degli elementi chimici, che stabilisce la dipendenza di varie proprietà degli elementi dalla carica del nucleo atomico. Il sistema è un'espressione grafica della legge periodica stabilita dal russo ... ... Wikipedia

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Libri

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Etere nella tavola periodica

L'etere del mondo è la sostanza di QUALSIASI elemento chimico e, quindi, di QUALSIASI sostanza, è la vera materia Assoluta come l'Essenza universale che forma l'elemento.L'etere mondiale è la fonte e la corona dell'intera vera tavola periodica, il suo inizio e la sua fine, l'alfa e l'omega della tavola periodica degli elementi di Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Nella filosofia antica, l'etere (aithér-greco), insieme a terra, acqua, aria e fuoco, è uno dei cinque elementi dell'essere (secondo Aristotele) - la quinta essenza (quinta essentia - latino), intesa come il la materia più sottile che penetra tutto. Alla fine del XIX secolo, l'ipotesi dell'etere mondiale (ME), che riempie l'intero spazio mondiale, era ampiamente utilizzata negli ambienti scientifici. Era inteso come un fluido senza peso ed elastico che permea tutti i corpi. L'esistenza dell'etere ha cercato di spiegare molti fenomeni e proprietà fisiche.

Prefazione.
Mendeleev ebbe due fondamentali scoperte scientifiche:
1 - Scoperta della legge periodica nella sostanza della chimica,
2 - La scoperta della relazione tra la sostanza della chimica e la sostanza dell'etere, vale a dire: le particelle di etere formano molecole, nuclei, elettroni, ecc., ma non partecipano alle reazioni chimiche.
Etere - particelle di materia con una dimensione di ~ 10-100 metri (in effetti - i "primi mattoni" della materia).

Dati. L'etere era nella tavola periodica originale. La cella per l'etere era situata nel gruppo zero con i gas inerti e nella riga zero come principale fattore di formazione del sistema per la costruzione del sistema di elementi chimici. Dopo la morte di Mendeleev, la tavola è stata distorta, togliendogli l'Etere e annullando il gruppo zero, nascondendo così la fondamentale scoperta del significato concettuale.
Nelle moderne tabelle Ether: 1 - non visibile, 2 - e non indovinato (a causa della mancanza di un gruppo zero).

Tale falsificazione deliberata ostacola lo sviluppo del progresso della civiltà.
Le catastrofi provocate dall'uomo (ad es. Chernobyl e Fukushima) sarebbero state escluse se risorse adeguate fossero state investite tempestivamente nello sviluppo di una vera e propria tavola periodica. L'occultamento della conoscenza concettuale sta procedendo a livello globale per "l'abbassamento" della civiltà.

Risultato. Nelle scuole e nelle università insegnano una tavola periodica ritagliata.
Valutazione della situazione. La tavola periodica senza Ether è la stessa dell'umanità senza figli: puoi vivere, ma non ci sarà sviluppo né futuro.
Riepilogo. Se i nemici dell'umanità nascondono la conoscenza, allora il nostro compito è rivelare questa conoscenza.
Conclusione. Ci sono meno elementi nella vecchia tavola periodica e più lungimiranza che in quella moderna.
Conclusione. Un nuovo livello è possibile solo quando cambia lo stato informativo della società.

Risultato. Un ritorno alla vera tavola periodica non è più una questione scientifica, ma politica.

Qual era il principale significato politico degli insegnamenti di Einstein? Consisteva in ogni modo nel bloccare l'accesso dell'umanità alle inesauribili fonti naturali di energia, che erano state aperte dallo studio delle proprietà dell'etere mondiale. In caso di successo su questa strada, l'oligarchia finanziaria mondiale ha perso potere in questo mondo, soprattutto alla luce della retrospettiva di quegli anni: i Rockefeller hanno fatto una fortuna impensabile che ha superato il budget degli Stati Uniti sulla speculazione petrolifera, e la perdita del ruolo del petrolio, che era occupato dall '"oro nero" in questo mondo - il ruolo del sangue dell'economia mondiale - non li ispirava.

Questo non ha ispirato altri oligarchi: i re del carbone e dell'acciaio. Così il magnate finanziario Morgan ha immediatamente smesso di finanziare gli esperimenti di Nikola Tesla, quando si è avvicinato alla trasmissione wireless di energia e all'estrazione di energia "dal nulla" - dall'etere mondiale. Successivamente, nessuno ha fornito assistenza finanziaria al proprietario di un numero enorme di soluzioni tecniche incarnate nella pratica: solidarietà tra magnati finanziari come ladri e un senso fenomenale della provenienza del pericolo. È per questo contro l'umanità ed è stato effettuato un sabotaggio chiamato "The Special Theory of Relativity".

Uno dei primi colpi è caduto sul tavolo di Dmitri Mendeleev, in cui l'etere era il primo numero, sono stati i riflessi sull'etere che hanno dato origine alla brillante intuizione di Mendeleev: la sua tavola periodica degli elementi.

Capitolo dell'articolo: V.G. Rodionov. Il posto e il ruolo dell'etere mondiale nella vera tavola di D.I. Mendeleev

6. Argumentum ad rem

Ciò che ora viene presentato nelle scuole e nelle università sotto il nome di "Tavola periodica degli elementi chimici di D.I. Mendeleev ", è un vero e proprio falso.

L'ultima volta, in una forma non distorta, la vera tavola periodica ha visto la luce nel 1906 a San Pietroburgo (libro di testo "Fondamenti di chimica", VIII edizione). E solo dopo 96 anni di oblio, la vera tavola periodica risorge per la prima volta dalle ceneri grazie alla pubblicazione di una dissertazione sulla rivista ZhRFM della Russian Physical Society.

Dopo la morte improvvisa di D. I. Mendeleev e la morte dei suoi fedeli colleghi scientifici nella Russian Physical-Chemical Society, per la prima volta ha alzato la mano alla creazione immortale di Mendeleev - il figlio di un amico e collega di D. I. Mendeleev nel Società - Boris Nikolaevich Menshutkin. Ovviamente Menshutkin non ha agito da solo, ha solo eseguito l'ordine. Dopotutto, il nuovo paradigma del relativismo richiedeva il rifiuto dell'idea dell'etere mondiale; e quindi questo requisito è stato elevato al rango di dogma e il lavoro di D. I. Mendeleev è stato falsificato.

La principale distorsione della Tavola è il trasferimento del "gruppo zero" della Tavola alla sua estremità, a destra, e l'introduzione del cosiddetto. "periodi". Sottolineiamo che una tale manipolazione (solo a prima vista - innocua) è logicamente spiegabile solo come un'eliminazione consapevole del principale collegamento metodologico nella scoperta di Mendeleev: il sistema periodico di elementi al suo inizio, fonte, ad es. nell'angolo in alto a sinistra della tabella, dovrebbe avere un gruppo zero e una riga zero, dove si trova l'elemento "X" (secondo Mendeleev - "Newtonium"), ad es. trasmissione mondiale.
Inoltre, essendo l'unico elemento portante dell'intera Tavola degli elementi derivati, questo elemento "X" è l'argomento dell'intera Tavola Periodica. Il trasferimento del gruppo zero della Tavola alla sua fine distrugge l'idea stessa di questo principio fondamentale dell'intero sistema di elementi secondo Mendeleev.

A conferma di quanto sopra, diamo la parola allo stesso D. I. Mendeleev.

“... Se gli analoghi dell'argon non danno affatto composti, allora è ovvio che è impossibile includere nessuno dei gruppi di elementi precedentemente noti, e per loro deve essere aperto uno speciale gruppo zero ... Questa posizione degli analoghi dell'argon nel gruppo zero è una conseguenza strettamente logica della comprensione della legge periodica, e quindi (la collocazione nel gruppo VIII chiaramente non è corretta) è stata accettata non solo da me, ma anche da Braisner, Piccini e altri ... Ora , quando è diventato oltre il minimo dubbio che esiste un gruppo zero davanti a quel gruppo I, in cui dovrebbe essere posto l'idrogeno, i cui rappresentanti hanno pesi atomici inferiori a quelli degli elementi del gruppo I, mi sembra impossibile negare l'esistenza di elementi più leggeri dell'idrogeno.

Di questi, prestiamo prima attenzione all'elemento della prima riga del 1° gruppo. Indichiamolo con "y". Lui, ovviamente, apparterrà alle proprietà fondamentali dei gas argon ... "Koroniy", con una densità dell'ordine di 0,2 rispetto all'idrogeno; e non può in alcun modo essere l'etere del mondo.

Questo elemento "y", tuttavia, è necessario per avvicinarsi mentalmente a quell'elemento "x" più importante, e quindi più rapidamente mobile, che, a mio avviso, può essere considerato etere. Vorrei chiamarlo "Newtonium" in onore dell'immortale Newton... Il problema della gravitazione e il problema di tutta l'energia (!!! - V. Rodionov) non possono essere realmente risolti senza una reale comprensione del etere come mezzo mondiale che trasmette energia a distanza. Una vera comprensione dell'etere non può essere raggiunta ignorando la sua chimica e non considerandolo una sostanza elementare; le sostanze elementari sono ora inconcepibili senza sottoporle alla legge periodica” (“Un tentativo di comprensione chimica dell'etere mondiale”, 1905, p. 27).

“Questi elementi, in termini di peso atomico, occupavano un posto esatto tra gli alogenuri e i metalli alcalini, come mostrato da Ramsay nel 1900. Da questi elementi è necessario formare uno speciale gruppo zero, riconosciuto per la prima volta nel 1900 da Herrere in Belgio. Ritengo utile aggiungere qui che, a giudicare direttamente dall'incapacità di combinare elementi del gruppo zero, gli analoghi dell'argon dovrebbero essere messi prima degli elementi del gruppo 1 e, nello spirito del sistema periodico, aspettarsi per loro un numero atomico inferiore peso rispetto ai metalli alcalini.

Ecco come è andata a finire. E se è così, allora questa circostanza, da un lato, serve come conferma della correttezza dei principi periodici e, dall'altro, mostra chiaramente la relazione degli analoghi dell'argon con altri elementi precedentemente noti. Di conseguenza, è possibile applicare i principi analizzati ancora più ampiamente di prima, e attendere elementi della riga zero con pesi atomici molto inferiori a quelli dell'idrogeno.

Pertanto, si può dimostrare che nella prima riga, prima dell'idrogeno, c'è un elemento del gruppo zero con un peso atomico di 0,4 (forse questo è il coronium di Yong), e nella riga zero, nel gruppo zero, c'è è un elemento limitante con un peso atomico trascurabilmente piccolo, non capace di interazioni chimiche e che possiede, di conseguenza, un moto proprio parziale (gas) estremamente veloce.

Queste proprietà, forse, dovrebbero essere attribuite agli atomi dell'etere mondiale che penetra tutto (!!! - V. Rodionov). Il pensiero di ciò è indicato da me nella prefazione a questa edizione e in un articolo di una rivista russa del 1902 ... "(" Fondamenti di chimica. VIII ed., 1906, p. 613 e segg.)
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Dai commenti:

Per la chimica è sufficiente la moderna tavola periodica degli elementi.

Il ruolo dell'etere può essere utile nelle reazioni nucleari, ma anche questo è troppo insignificante.
La spiegazione dell'influenza dell'etere è più vicina ai fenomeni di decadimento degli isotopi. Tuttavia, questa contabilità è estremamente complessa e l'esistenza di regolarità non è accettata da tutti gli scienziati.

La prova più semplice dell'esistenza di un etere: il fenomeno dell'annichilazione di una coppia positrone-elettrone e l'emergere di questa coppia dal vuoto, nonché l'impossibilità di catturare un elettrone a riposo. Così è il campo elettromagnetico e la completa analogia tra i fotoni nel vuoto e le onde sonore - fononi nei cristalli.

L'etere è una materia differenziata, per così dire, atomi in uno stato disassemblato, o più correttamente, particelle elementari da cui si formano gli atomi futuri. Pertanto, non ha posto nella tavola periodica, poiché la logica di costruzione di questo sistema non implica l'inclusione nella sua composizione di strutture non integrali, che sono gli atomi stessi. Altrimenti, è possibile trovare un posto per i quark, da qualche parte nel meno primo periodo.
L'etere stesso ha una struttura di manifestazione multilivello più complessa nell'esistenza mondiale di quanto la scienza moderna ne sappia. Non appena rivelerà i primi segreti di questo sfuggente etere, verranno inventati nuovi motori per tutti i tipi di macchine su principi assolutamente nuovi.
In effetti, Tesla era forse l'unico che era vicino a svelare il mistero del cosiddetto etere, ma gli fu deliberatamente impedito di portare a termine i suoi piani. Quindi, fino ad oggi, non è ancora nato quel genio che continuerà l'opera del grande inventore e dirà a tutti noi cos'è veramente l'etere misterioso e su quale piedistallo può essere collocato.