Esperimenti a casa in chimica e fisica. Esperimenti per bambini. Esperimenti chimici per bambini a casa. Set per scolari: Vulcano, Chimica, Semaforo

Esperimento chimico del bromo con alluminio

Se metti diversi millilitri di bromo in una provetta di vetro resistente al calore e ti abbassi con cura un pezzo di foglio di alluminio, dopo un po 'di tempo (necessario affinché il bromo penetri nella pellicola di ossido) inizierà una reazione violenta. Dal calore generato, l'alluminio si scioglie e, sotto forma di una piccola palla infuocata, rotola sulla superficie del bromo (la densità dell'alluminio liquido è inferiore alla densità del bromo), diminuendo rapidamente di dimensioni. La provetta è riempita di vapori di bromo e fumo bianco costituito da minuscoli cristalli di bromuro di alluminio:

2Al+3Br2 → 2AlBr3.

È anche interessante osservare la reazione dell'alluminio con lo iodio. Mescolare una piccola quantità di iodio in polvere con polvere di alluminio in una tazza di porcellana. La reazione non è ancora evidente: in assenza di acqua procede estremamente lentamente. Usando una lunga pipetta, fai cadere alcune gocce d'acqua sulla miscela, agendo da iniziatore, e la reazione procederà vigorosamente - con la formazione di una fiamma e il rilascio di vapori di iodio viola.

Esperimenti chimici con la polvere da sparo: come esplode la polvere da sparo!

Polvere da sparo

La polvere da sparo fumosa o nera è una miscela di nitrato di potassio (nitrato di potassio - KNO 3), zolfo (S) e carbone (C). Si accende ad una temperatura di circa 300 °C. La polvere da sparo può anche esplodere all'impatto. È costituito da un agente ossidante (salnitro) e un agente riducente (carbone). Anche lo zolfo è un agente riducente, ma la sua funzione principale è quella di legare il potassio in un composto forte. Quando la polvere da sparo brucia, si verifica la seguente reazione:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- a seguito del quale viene rilasciato un grande volume di sostanze gassose. L'uso della polvere da sparo in guerra è collegato a questo: i gas formati durante l'esplosione e espandendosi dal calore della reazione spingono il proiettile fuori dalla canna della pistola. È facile verificare la formazione di solfuro di potassio annusando la canna di una pistola. Ha l'odore di idrogeno solforato, un prodotto dell'idrolisi del solfuro di potassio.

Esperimenti chimici con il salnitro: iscrizione al fuoco

Spettacolare esperimento chimico può essere fatto con nitrato di potassio. Lascia che ti ricordi che il nitrato è una sostanza complessa: sali di acido nitrico. In questo caso, abbiamo bisogno del nitrato di potassio. La sua formula chimica è KNO 3. Su un pezzo di carta, disegna un contorno o un'immagine (per un effetto maggiore, lascia che le linee non si intersechino!). Preparare una soluzione concentrata di nitrato di potassio. Per informazioni: 20 g di KNO 3 si sciolgono in 15 ml di acqua calda. Quindi, utilizzando un pennello, saturiamo la carta lungo il contorno disegnato, senza lasciare spazi o spazi vuoti. lascia asciugare la carta. Ora devi toccare la scheggia in fiamme in un punto del contorno. Apparirà subito una “scintilla” che si sposterà lentamente lungo il contorno del disegno fino a chiuderlo completamente. Ecco cosa succede: il nitrato di potassio si decompone secondo l'equazione:

2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .

Qui KNO 2 +O 2 è un sale dell'acido nitroso. L'ossigeno rilasciato fa sì che la carta si carbonizzi e bruci. Per un effetto maggiore, l'esperimento può essere condotto in una stanza buia.

Esperienza chimica sulla dissoluzione del vetro nell'acido fluoridrico

Il vetro si dissolve
nell'acido fluoridrico

In effetti, il vetro si dissolve facilmente. Il vetro è un liquido molto viscoso. Puoi verificare che il vetro può dissolversi eseguendo la seguente reazione chimica. L'acido fluoridrico è un acido formato sciogliendo il fluoruro di idrogeno (HF) in acqua. È anche chiamato acido fluoridrico. Per maggiore chiarezza prendiamo una macchiolina sottile su cui attacchiamo un peso. Immergere il vetro e il peso in una soluzione di acido fluoridrico. Quando il vetro si scioglie nell'acido, il peso cadrà sul fondo del pallone.

Esperimenti chimici con rilascio di fumo

Reazioni chimiche con
emissione di fumo
(cloruro d'ammonio)

Conduciamo un bellissimo esperimento per produrre un denso fumo bianco. Per fare questo, dobbiamo preparare una miscela di potassio (carbonato di potassio K 2 CO 3) con una soluzione di ammoniaca (ammoniaca). Mescolare i reagenti: potassa e ammoniaca. Aggiungere una soluzione di acido cloridrico alla miscela risultante. La reazione inizierà nel momento in cui il pallone con l'acido cloridrico viene avvicinato al pallone contenente l'ammoniaca. Versare con attenzione l'acido cloridrico nella soluzione di ammoniaca e osservare la formazione di un denso vapore bianco di cloruro di ammonio, la cui formula chimica è NH 4 Cl. La reazione chimica tra ammoniaca e acido cloridrico procede come segue:

HCl+NH3 → NH4Cl

Esperimenti chimici: bagliore di soluzioni

Reazione al bagliore della soluzione

Come notato sopra, la luminosità delle soluzioni è un segno di una reazione chimica. Conduciamo un altro esperimento spettacolare in cui la nostra soluzione si illuminerà. Per la reazione abbiamo bisogno di una soluzione di luminol, una soluzione di perossido di idrogeno H 2 O 2 e cristalli di sale rosso sangue K 3 . Luminol- una sostanza organica complessa la cui formula è C 8 H 7 N 3 O 2. Il luminol è altamente solubile in alcuni solventi organici, ma è insolubile in acqua. La luminescenza si verifica quando il luminolo reagisce con alcuni agenti ossidanti in un mezzo alcalino.

Quindi, cominciamo: aggiungi una soluzione di perossido di idrogeno al luminol, quindi aggiungi una manciata di cristalli di sale rosso sangue alla soluzione risultante. Per un effetto maggiore, prova a condurre l'esperimento in una stanza buia! Non appena i cristalli di sale rosso sangue toccano la soluzione, si noterà immediatamente un freddo bagliore blu, che indica l'avanzamento della reazione. Viene chiamato il bagliore che si verifica durante una reazione chimica chemiluminescenza

Un altro esperimento chimico con soluzioni luminose:

Per questo abbiamo bisogno di: idrochinone (precedentemente utilizzato nelle apparecchiature fotografiche), carbonato di potassio K 2 CO 3 (noto anche come “potassa”), una soluzione farmaceutica di formaldeide (formaldeide) e perossido di idrogeno. Sciogliere 1 g di idrochinone e 5 g di carbonato di potassio K 2 CO 3 in 40 ml di formalina farmaceutica (una soluzione acquosa di formaldeide). Versare questa miscela di reazione in un pallone o bottiglia grande con una capacità di almeno un litro. In un piccolo recipiente, preparare 15 ml di soluzione concentrata di perossido di idrogeno. Puoi utilizzare compresse di idroperite, una combinazione di perossido di idrogeno e urea (l'urea non interferirà con l'esperimento). Per un effetto maggiore, vai in una stanza buia, quando i tuoi occhi si abituano all'oscurità, versa la soluzione di perossido di idrogeno in un grande contenitore con idrochinone. La miscela inizierà a formare schiuma (ecco perché è necessario prendere un contenitore capiente) e apparirà un chiaro bagliore arancione!

Le reazioni chimiche in cui appare il bagliore non si verificano solo durante l'ossidazione. A volte il bagliore si verifica durante la cristallizzazione. Il modo più semplice per osservarlo è con il sale da cucina. Sciogliere il sale da cucina in acqua e prendere abbastanza sale in modo che i cristalli non sciolti rimangano sul fondo del bicchiere. Versare la soluzione satura risultante in un altro bicchiere e aggiungere goccia a goccia a questa soluzione l'acido cloridrico concentrato. Il sale inizierà a cristallizzarsi e le scintille scivoleranno attraverso la soluzione. La cosa più bella è se l'esperimento viene eseguito al buio!

Esperimenti chimici con il cromo e i suoi composti

Cromo multicolore!... Il colore dei sali di cromo può facilmente cambiare dal viola al verde e viceversa. Eseguiamo la reazione: sciogliamo in acqua diversi cristalli viola di cloruro di cromo CrCl 3 6H 2 O. Quando bollita, la soluzione viola di questo sale diventa verde. Quando la soluzione verde evapora, si forma una polvere verde della stessa composizione del sale originale. E se saturi una soluzione verde di cloruro di cromo raffreddata a 0 °C con acido cloridrico (HCl), il suo colore diventerà nuovamente viola. Come spiegare il fenomeno osservato? Questo è un raro esempio di isomeria nella chimica inorganica: l'esistenza di sostanze che hanno la stessa composizione, ma struttura e proprietà diverse. Nel sale viola, l'atomo di cromo è legato a sei molecole d'acqua e gli atomi di cloro sono controioni: Cl 3 , e nel cloruro di cromo verde cambiano posto: Cl 2H 2 O. In un ambiente acido, i bicromati sono forti agenti ossidanti. I prodotti della loro riduzione sono ioni Cr3+:

K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.

Cromato di potassio (giallo)
bicromato - (rosso)

A bassa temperatura, dalla soluzione risultante è possibile isolare cristalli viola di allume di potassio e cromo KCr(SO 4) 2 · 12H 2 O. La soluzione rosso scuro ottenuta aggiungendo acido solforico concentrato a una soluzione acquosa satura di bicromato di potassio è chiamata “cromico”. Nei laboratori viene utilizzato per lavare e sgrassare le vetrerie chimiche. Le stoviglie vengono risciacquate accuratamente con il cromo, che non viene versato nel lavandino, ma viene utilizzato più volte. Alla fine, la miscela diventa verde: tutto il cromo in tale soluzione è già passato nella forma Cr 3+. Un agente ossidante particolarmente forte è l'ossido di cromo (VI) CrO 3 . Con il suo aiuto puoi accendere una lampada ad alcool senza fiammiferi: basta toccare lo stoppino inumidito con alcool con un bastoncino contenente diversi cristalli di questa sostanza. Quando CrO 3 si decompone, si può ottenere la polvere di ossido di cromo (IV) marrone scuro CrO 2. Ha proprietà ferromagnetiche e viene utilizzato nei nastri magnetici di alcuni tipi di cassette audio. Il corpo umano adulto contiene solo circa 6 mg di cromo. Molti composti di questo elemento (soprattutto cromati e dicromati) sono tossici e alcuni di essi sono cancerogeni, cioè capace di provocare il cancro.

Esperimenti chimici: proprietà riducenti del ferro

Cloruro ferrico III

Questo tipo di reazione chimica si riferisce a reazioni redox. Per effettuare la reazione abbiamo bisogno di soluzioni acquose diluite (5%) di cloruro di ferro (III) FeCl 3 e della stessa soluzione di ioduro di potassio KI. Quindi, una soluzione di cloruro di ferro (III) viene versata in un pallone. Quindi aggiungere alcune gocce di soluzione di ioduro di potassio. Osserviamo un cambiamento nel colore della soluzione. Il liquido diventerà di colore rosso-marrone. Nella soluzione si verificheranno le seguenti reazioni chimiche:

2FeCl3 + 2KI→ 2FeCl2 + 2KCl + I2

KI + I 2 → K

Cloruro ferrico II

Un altro esperimento chimico con composti di ferro. Per questo avremo bisogno di soluzioni acquose diluite (10-15%) di solfato di ferro (II) FeSO 4 e tiocianato di ammonio NH 4 NCS, acqua di bromo Br 2. Cominciamo. Versare una soluzione di solfato di ferro (II) in un pallone. Aggiungere lì 3-5 gocce di soluzione di tiocianato di ammonio. Notiamo che non ci sono segni di reazioni chimiche. Naturalmente, i cationi ferro(II) non formano complessi colorati con gli ioni tiocianato. Ora aggiungi acqua bromo a questa fiaschetta. Ma ora gli ioni di ferro “si sono traditi” e hanno colorato la soluzione di rosso sangue. Questo è il modo in cui lo ione ferro (III)-valente reagisce agli ioni tiocianato. Ecco cosa è successo nel pallone:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Esperimento chimico sulla disidratazione dello zucchero con acido solforico

Disidratazione dello zucchero
acido solforico

L'acido solforico concentrato disidrata lo zucchero. Lo zucchero è una sostanza organica complessa la cui formula è C 12 H 22 O 11. Ecco come va. Lo zucchero a velo viene posto in un bicchiere di vetro alto e leggermente inumidito con acqua. Quindi allo zucchero umido viene aggiunto un po' di acido solforico concentrato. Mescolare accuratamente e velocemente con una bacchetta di vetro. Il bastoncino viene lasciato al centro del bicchiere con il composto. Dopo 1 - 2 minuti, lo zucchero inizia a diventare nero, a gonfiarsi e ad alzarsi sotto forma di una massa nera voluminosa e sciolta, portando con sé la bacchetta di vetro. La miscela nel bicchiere diventa molto calda e fa un po' di fumo. In questa reazione chimica, l'acido solforico non solo rimuove l'acqua dallo zucchero, ma la converte anche parzialmente in carbone.

C 12 H 22 O 11 +2H 2 SO 4 (concentrato) → 11C+CO 2 +13H 2 O+2SO 2

L'acqua liberata durante tale reazione chimica viene assorbita principalmente dall'acido solforico (l'acido solforico assorbe “avidamente” l'acqua) con formazione di idrati, da qui il forte rilascio di calore. E l'anidride carbonica CO 2, ottenuta dall'ossidazione dello zucchero, e l'anidride solforosa SO 2 sollevano verso l'alto la miscela carbonizzata.

Esperimento chimico con la scomparsa di un cucchiaio di alluminio

Soluzione di nitrato di mercurio

Eseguiamo un'altra reazione chimica divertente: per questo abbiamo bisogno di un cucchiaio di alluminio e nitrato di mercurio (Hg(NO 3) 2). Quindi, prendi un cucchiaio, puliscilo con carta vetrata a grana fine, quindi sgrassalo con acetone. Immergere un cucchiaio nella soluzione di nitrato mercurico (Hg(NO3)2) per alcuni secondi. (ricorda che i composti del mercurio sono velenosi!). Non appena la superficie del cucchiaio di alluminio nella soluzione di mercurio diventa grigia, il cucchiaio deve essere rimosso, lavato con acqua bollita e asciugato (bagnando, ma non asciugando). Dopo alcuni secondi, il cucchiaio di metallo si trasformerà in soffici fiocchi bianchi e presto tutto ciò che rimarrà sarà un mucchio di cenere grigiastra. Ecco cosa è successo:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

Nella soluzione, all'inizio della reazione, sulla superficie del cucchiaio appare un sottile strato di amalgama di alluminio (una lega di alluminio e mercurio). L'amalgama si trasforma quindi in soffici scaglie bianche di idrossido di alluminio (Al(OH)3). Il metallo consumato nella reazione viene reintegrato con nuove porzioni di alluminio disciolte nel mercurio. E infine, invece di un cucchiaio lucido, sulla carta rimangono polvere bianca di Al(OH)3 e minuscole goccioline di mercurio. Se, dopo una soluzione di nitrato di mercurio (Hg(NO 3) 2), un cucchiaio di alluminio viene immediatamente immerso in acqua distillata, sulla sua superficie appariranno bolle di gas e scaglie bianche (verranno rilasciati idrogeno e idrossido di alluminio).

Gli esperimenti domestici per i bambini di 4 anni richiedono immaginazione e conoscenza delle semplici leggi della chimica e della fisica. “Se queste scienze non venissero insegnate molto bene a scuola, bisognerebbe recuperare il tempo perduto”, penseranno molti genitori. Non è così, gli esperimenti possono essere molto semplici, non richiedono conoscenze, abilità e reagenti speciali, ma allo stesso tempo spiegano le leggi fondamentali della natura.

Gli esperimenti per i bambini a casa aiuteranno a spiegare le proprietà delle sostanze e le leggi della loro interazione utilizzando un esempio pratico e a risvegliare l'interesse per l'esplorazione indipendente del mondo che li circonda. Interessanti esperimenti fisici insegneranno ai bambini ad essere attenti e li aiuteranno a pensare in modo logico, stabilendo schemi tra gli eventi in corso e le loro conseguenze. Forse i bambini non diventeranno grandi chimici, fisici o matematici, ma conserveranno per sempre nelle loro anime i caldi ricordi dell'attenzione dei genitori.

Da questo articolo imparerai

Carta sconosciuta

Ai bambini piace realizzare applicazioni con la carta e disegnare immagini. Alcuni bambini di 4 anni imparano l'arte degli origami con i genitori. Tutti sanno che la carta è morbida o spessa, bianca o colorata. Cosa può fare un normale foglio di carta bianco se lo sperimenti?

Un fiore di carta animato

Ritaglia una stella da un foglio di carta. I suoi raggi si piegano verso l'interno sotto forma di un fiore. Riempi una tazza d'acqua e abbassa la stella sulla superficie dell'acqua. Dopo un po ', il fiore di carta, come se fosse vivo, inizierà ad aprirsi. L'acqua bagnerà le fibre di cellulosa che compongono la carta e le distenderà.

Ponte forte

Questo esperimento su carta sarà interessante per i bambini di 3 anni. Chiedi ai bambini come posizionare una mela al centro di un sottile foglio di carta tra due bicchieri in modo che non cada. Come si può realizzare un ponte di carta abbastanza resistente da sostenere il peso di una mela? Pieghiamo un foglio di carta a forma di fisarmonica e lo posizioniamo sui supporti. Ora può sostenere il peso della mela. Ciò può essere spiegato dal fatto che la forma della struttura è cambiata, rendendo la carta sufficientemente resistente. Le proprietà dei materiali che diventano più resistenti a seconda della loro forma sono la base per la progettazione di molte creazioni architettoniche, ad esempio la Torre Eiffel.

Un serpente animato

La prova scientifica del movimento verso l'alto dell'aria calda può essere fornita utilizzando un semplice esperimento. Un serpente viene ritagliato dalla carta tagliando un cerchio a spirale. Puoi far rivivere un serpente di carta in modo molto semplice. Viene praticato un piccolo foro nella sua testa e sospeso con un filo sopra una fonte di calore (batteria, riscaldatore, candela accesa). Il serpente inizierà a ruotare rapidamente. La ragione di questo fenomeno è il flusso d'aria calda verso l'alto, che svolge il serpente di carta. È proprio così che puoi realizzare uccellini o farfalle di carta, belli e colorati, appendendoli sotto il soffitto del tuo appartamento. Ruoteranno dal movimento dell'aria, come se volassero.

Chi è più forte

Questo divertente esperimento ti aiuterà a determinare quale forma di carta è più forte. Per l'esperimento avrai bisogno di tre fogli di carta da ufficio, colla e diversi libri sottili. Da un foglio di carta viene incollata una colonna cilindrica, da un altro una colonna triangolare e dal terzo una colonna rettangolare. Posizionano le "colonne" verticalmente e ne testano la resistenza, posizionando con cura i libri sopra. Come risultato dell'esperimento, si scopre che la colonna triangolare è la più debole e la colonna cilindrica è la più forte: resisterà al peso maggiore. Non per niente le colonne nelle chiese e negli edifici sono realizzate in forma cilindrica, il carico su di esse è distribuito uniformemente su tutta l'area.

Sale incredibile

Oggigiorno il sale si trova regolarmente in ogni casa; nessun pasto può essere preparato senza di esso. Puoi provare a realizzare bellissime creazioni per bambini con questo prodotto conveniente. Tutto ciò di cui hai bisogno è sale, acqua, filo e un po' di pazienza.

Il sale ha proprietà interessanti. Può attrarre l'acqua a sé, dissolvendosi in essa, aumentando così la densità della soluzione. Ma in una soluzione sovrasatura, il sale si trasforma nuovamente in cristalli.

Per condurre un esperimento con il sale, piega un bellissimo fiocco di neve simmetrico o un'altra figura da un filo. Sciogliere il sale in un barattolo di acqua tiepida finché non smette di sciogliersi. Immergi un filo piegato in un barattolo e mettilo all'ombra per diversi giorni. Di conseguenza, il filo sarà ricoperto di cristalli di sale e sembrerà un bellissimo fiocco di neve di ghiaccio che non si scioglierà.

Acqua e ghiaccio

L'acqua esiste in tre stati di aggregazione: vapore, liquido e ghiaccio. Lo scopo di questo esperimento è far conoscere ai bambini le proprietà dell'acqua e del ghiaccio e confrontarle.

Versare l'acqua in 4 vaschette per il ghiaccio e metterle nel congelatore. Per renderlo più interessante, puoi colorare l'acqua con coloranti diversi prima del congelamento. Versa dell'acqua fredda in una tazza e gettaci dentro due cubetti di ghiaccio. Semplici barche da ghiaccio o iceberg galleggeranno sulla superficie dell'acqua. Questo esperimento dimostrerà che il ghiaccio è più leggero dell'acqua.

Mentre le barche galleggiano, i cubetti di ghiaccio rimanenti vengono cosparsi di sale. Vedranno cosa succede. Dopo poco tempo, prima che il galleggiante interno alla tazza abbia il tempo di affondare (se l'acqua è piuttosto fredda), i cubetti cosparsi di sale inizieranno a sgretolarsi. Ciò è spiegato dal fatto che il punto di congelamento dell'acqua salata è inferiore a quello dell'acqua normale.

Fuoco che non brucia

Nei tempi antichi, quando l'Egitto era un paese potente, Mosè fuggì dall'ira del Faraone e pascolò le greggi nel deserto. Un giorno vide uno strano cespuglio che ardeva e non bruciava. È stato un fuoco speciale. Gli oggetti avvolti nella normale fiamma possono rimanere sani e salvi? Sì, questo è possibile, lo si può dimostrare con l'esperienza.

Per l'esperimento avrai bisogno di un foglio di carta o di una banconota. Un cucchiaio di alcol e due cucchiai di acqua. La carta viene inumidita con acqua in modo che l'acqua venga assorbita al suo interno, l'alcol viene versato sopra e dato alle fiamme. Appare il fuoco. Questo è bruciare alcol. Quando il fuoco si spegnerà, la carta rimarrà intatta. Il risultato sperimentale può essere spiegato in modo molto semplice: la temperatura di combustione dell'alcool, di norma, non è sufficiente per far evaporare l'umidità di cui è impregnata la carta.

Indicatori naturali

Se tuo figlio vuole sentirsi un vero chimico, puoi realizzare per lui una carta speciale che cambierà colore a seconda dell'acidità dell'ambiente.

L'indicatore naturale è preparato dal succo di cavolo rosso, che contiene antociani. Questa sostanza cambia colore a seconda del liquido con cui entra in contatto. In una soluzione acida, la carta imbevuta di antocianina diventerà gialla, in una soluzione neutra diventerà verde e in una soluzione alcalina diventerà blu.

Per preparare un indicatore naturale, prendi carta da filtro, una testa di cavolo rosso, una garza e delle forbici. Tritare finemente il cavolo cappuccio e spremere il succo con una garza, strizzandolo con le mani. Immergere un foglio di carta nel succo e asciugarlo. Quindi tagliare l'indicatore realizzato a strisce. Il bambino può immergere un pezzo di carta in quattro liquidi diversi: latte, succo, tè o soluzione di sapone e osservare come cambia il colore dell'indicatore.

Elettrificazione per attrito

Nell'antichità si notava la speciale capacità dell'ambra di attrarre oggetti leggeri se strofinata con un panno di lana. Non avevano ancora conoscenza dell'elettricità, quindi spiegarono questa proprietà con lo spirito che viveva nella pietra. È dal nome greco dell'ambra - elettrone - che deriva la parola elettricità.

Non è solo l’ambra ad avere proprietà così sorprendenti. Puoi condurre un semplice esperimento per vedere come una bacchetta di vetro o un pettine di plastica attira piccoli pezzi di carta. Per fare questo, strofina il vetro con la seta e la plastica con la lana. Inizieranno ad attirare piccoli pezzi di carta che si attaccheranno a loro. Nel tempo, questa capacità degli oggetti scomparirà.

Puoi discutere con i bambini che questo fenomeno si verifica a causa dell'elettrificazione per attrito. Se il tessuto sfrega rapidamente contro un oggetto, potrebbero verificarsi scintille. Anche i fulmini nel cielo e i tuoni sono una conseguenza dell'attrito delle correnti d'aria e del verificarsi di scariche elettriche nell'atmosfera.

Soluzioni di diverse densità - dettagli interessanti

Puoi ottenere un arcobaleno multicolore in un bicchiere da liquidi di diversi colori preparando la gelatina e versandola strato dopo strato. Ma esiste un modo più semplice, anche se non così gustoso.

Per eseguire l'esperimento avrai bisogno di zucchero, olio vegetale, acqua naturale e coloranti. Lo sciroppo dolce concentrato viene preparato con lo zucchero e l'acqua pulita viene colorata con colorante. Lo sciroppo di zucchero viene versato in un bicchiere, quindi lungo la parete del bicchiere si versa con attenzione acqua pulita in modo che i liquidi non si mescolino e alla fine si aggiunge olio vegetale. Lo sciroppo di zucchero dovrebbe essere freddo e l'acqua colorata dovrebbe essere calda. Tutti i liquidi rimarranno nel bicchiere come un piccolo arcobaleno, senza mescolarsi tra loro. Lo sciroppo di zucchero più denso sarà sul fondo, l'acqua sopra e l'olio più leggero sopra l'acqua.

Esplosione di colori

Un altro interessante esperimento può essere effettuato utilizzando diverse densità di olio vegetale e acqua, creando un'esplosione di colori in un barattolo. Per l'esperimento avrai bisogno di un barattolo d'acqua, qualche cucchiaio di olio vegetale e colorante alimentare. In un piccolo contenitore, mescola diversi coloranti alimentari secchi con due cucchiai di olio vegetale. I grani secchi di coloranti non si dissolvono nell'olio. Ora l'olio viene versato in un barattolo d'acqua. Pesanti granelli di tintura si depositeranno sul fondo, liberandosi gradualmente dall'olio, che rimarrà sulla superficie dell'acqua formando vortici colorati, come da un'esplosione.

Vulcano domestico

Una conoscenza geografica utile potrebbe non essere così noiosa per un bambino di quattro anni se si fornisce una dimostrazione visiva di un vulcano in eruzione su un'isola. Per effettuare l'esperimento vi serviranno bicarbonato, aceto, 50 ml di acqua e la stessa quantità di detersivo.

Nella bocca di un vulcano viene posta una piccola tazza o bottiglia di plastica, modellata con plastilina colorata. Ma prima si versa il bicarbonato di sodio in un bicchiere, si versa l'acqua colorata di rosso e il detersivo. Quando il vulcano improvvisato è pronto, gli viene versato in bocca un po' di aceto. Inizia un rapido processo di formazione di schiuma dovuto al fatto che la soda e l'aceto reagiscono. Dalla bocca del vulcano comincia a fuoriuscire la “lava” formata da schiuma rossa.

Gli esperimenti sui bambini di 4 anni, come hai visto, non richiedono reagenti complessi. Ma non sono meno affascinanti, soprattutto con una storia interessante sul motivo di ciò che sta accadendo.

E impara con loro pace e meraviglie dei fenomeni fisici? Allora ti invitiamo nel nostro “laboratorio sperimentale”, in cui ti diremo come creare semplici, ma molto esperimenti interessanti per i bambini.

Esperimenti con le uova

Uovo con sale

L'uovo affonderà sul fondo se lo metti in un bicchiere di semplice acqua, ma cosa succede se lo aggiungi? sale? Il risultato è molto interessante e può chiaramente mostrare interessante fatti sulla densità

Avrai bisogno:

• Sale
• Bicchiere.

Istruzioni:

1. Riempi metà del bicchiere con acqua.

2. Aggiungi molto sale nel bicchiere (circa 6 cucchiai).

3. Interferiamo.

4. Abbassa con attenzione l'uovo nell'acqua e osserva cosa succede.

Spiegazione

L’acqua salata ha una densità maggiore rispetto alla normale acqua del rubinetto. È il sale che porta l'uovo in superficie. E se aggiungi acqua dolce all'acqua salata esistente, l'uovo affonderà gradualmente sul fondo.

Uovo in bottiglia

Sapevi che un uovo intero sodo può essere facilmente messo in una bottiglia?

Avrai bisogno:

• Una bottiglia con un diametro del collo inferiore al diametro di un uovo
• Uovo sodo
• Partite
• Un po 'di carta
• Olio vegetale.

Istruzioni:

1. Lubrificare il collo della bottiglia con olio vegetale.

2. Ora date fuoco alla carta (potete usare anche qualche fiammifero) e gettatela subito nella bottiglia.

3. Metti un uovo sul collo.

Quando il fuoco si spegnerà, l'uovo sarà dentro la bottiglia.

Spiegazione

Il fuoco provoca il riscaldamento dell'aria contenuta nella bottiglia, che fuoriesce. Dopo che il fuoco si sarà spento, l'aria nella bottiglia inizierà a raffreddarsi e a comprimersi. Pertanto, nella bottiglia viene creata una bassa pressione e la pressione esterna spinge l'uovo nella bottiglia.

Esperimento con la palla

Questo esperimento mostra come la gomma e la buccia d'arancia interagiscono tra loro.

Avrai bisogno:

• Palloncino
• Arancia.

Istruzioni:

1. Gonfia il palloncino.

2. Sbucciare l'arancia, ma non buttare via la buccia d'arancia (scorza).

3. Spremi la scorza d'arancia sulla pallina finché non scoppia.

Spiegazione.

La scorza d'arancia contiene la sostanza limonene. È in grado di sciogliere la gomma, che è ciò che accade alla palla.

Esperimento con la candela

Un esperimento interessante che mostra accensione di una candela a distanza.

Avrai bisogno:

• Candela normale
• Fiammiferi o accendini.

Istruzioni:

1. Accendi una candela.

2. Dopo qualche secondo, spegnilo.

3. Ora avvicina la fiamma accesa al fumo che esce dalla candela. La candela ricomincerà a bruciare.

Spiegazione

Il fumo che sale da una candela spenta contiene paraffina, che si accende rapidamente. Il vapore di paraffina in fiamme raggiunge lo stoppino e la candela ricomincia a bruciare.

Soda con aceto

Un palloncino che si gonfia da solo è uno spettacolo molto interessante.

Avrai bisogno:

• Bottiglia
• Bicchiere di aceto
• 4 cucchiaini di soda
• Palloncino.

Istruzioni:

1. Versare un bicchiere di aceto nella bottiglia.

2. Versare il bicarbonato di sodio nella palla.

3. Mettiamo la palla sul collo della bottiglia.

4. Posiziona lentamente la pallina in verticale mentre versi il bicarbonato nella bottiglia con l'aceto.

5. Osserviamo il palloncino gonfiarsi.

Spiegazione

Se aggiungi il bicarbonato di sodio all'aceto, si verifica un processo chiamato spegnimento della soda. Durante questo processo viene rilasciata anidride carbonica che gonfia il nostro palloncino.

Inchiostro invisibile

Gioca all'agente segreto con tuo figlio e crea il tuo inchiostro invisibile.

Avrai bisogno:

• Mezzo limone
• Cucchiaio
• Una ciotola
• Batuffolo di cotone
• carta bianca
• Lampada.

Istruzioni:

1. In una ciotola spremete un po’ di succo di limone e aggiungete la stessa quantità di acqua.

2. Immergi un batuffolo di cotone nella miscela e scrivi qualcosa su carta bianca.

3. Aspetta che il succo si asciughi e diventi completamente invisibile.

4. Quando sei pronto per leggere il messaggio segreto o mostrarlo a qualcun altro, scalda la carta tenendola vicino a una lampadina o al fuoco.

Spiegazione

Il succo di limone è una sostanza organica che si ossida e diventa marrone se riscaldata. Il succo di limone diluito nell'acqua rende difficile la visione sulla carta e nessuno saprà che c'è del succo finché non si scalda.

Altre sostanze che funzionano secondo lo stesso principio:

• succo d'arancia
• Latte
• Succo di cipolla
• Aceto
• Vino.

Come fare la lava

Avrai bisogno:

• Olio di semi di girasole
• Succo o colorante alimentare
• Recipiente trasparente (può essere un bicchiere)
• Eventuali compresse effervescenti.

Istruzioni:

1. Per prima cosa, versa il succo in un bicchiere in modo che riempia circa il 70% del volume del contenitore.

2. Riempi il resto del bicchiere con olio di semi di girasole.

3. Ora aspetta che il succo si separi dall'olio di girasole.

4. Gettiamo una compressa in un bicchiere e osserviamo un effetto simile alla lava. Quando la compressa si dissolve, puoi lanciarne un'altra.

Spiegazione

L'olio si separa dall'acqua perché ha una densità inferiore. Sciogliendosi nel succo, la compressa rilascia anidride carbonica, che cattura parti del succo e lo solleva verso l'alto. Il gas abbandona completamente il bicchiere quando raggiunge la sommità, facendo ricadere le particelle di succo.

La compressa frizza perché contiene acido citrico e soda (bicarbonato di sodio). Entrambi questi ingredienti reagiscono con l'acqua per formare citrato di sodio e anidride carbonica.

Esperimento sul ghiaccio

A prima vista, potresti pensare che il cubetto di ghiaccio in cima alla fine si scioglierà, il che dovrebbe causare la fuoriuscita dell'acqua, ma è davvero così?

Avrai bisogno:

• Tazza
• Cubetti di ghiaccio.

Istruzioni:

1. Riempi il bicchiere con acqua tiepida fino all'orlo.

2. Abbassare con attenzione i cubetti di ghiaccio.

3. Osserva attentamente il livello dell'acqua.

Quando il ghiaccio si scioglie, il livello dell’acqua non cambia affatto.

Spiegazione

Quando l'acqua si ghiaccia, si espande, aumentando il suo volume (motivo per cui in inverno possono scoppiare anche i tubi del riscaldamento). L'acqua del ghiaccio sciolto occupa meno spazio del ghiaccio stesso. Pertanto, quando il cubetto di ghiaccio si scioglie, il livello dell'acqua rimane approssimativamente lo stesso.

Come realizzare un paracadute

scoprire sulla resistenza dell'aria, realizzare un piccolo paracadute.

Avrai bisogno:

• Busta di plastica o altro materiale leggero
• Forbici
• Un piccolo carico (forse una specie di statuetta).

Istruzioni:

1. Taglia un grande quadrato da un sacchetto di plastica.

2. Ora tagliamo i bordi in modo da ottenere un ottagono (otto lati identici).

3. Ora leghiamo 8 pezzi di filo a ciascun angolo.

4. Non dimenticare di fare un piccolo foro al centro del paracadute.

5. Lega le altre estremità dei fili a un piccolo peso.

6. Usiamo una sedia o troviamo un punto alto per lanciare il paracadute e controllare come vola. Ricorda che il paracadute dovrebbe volare il più lentamente possibile.

Spiegazione

Quando il paracadute viene rilasciato, il peso lo tira verso il basso, ma con l'aiuto delle funi, il paracadute occupa un'ampia area che resiste all'aria, facendo scendere lentamente il peso. Quanto maggiore è la superficie del paracadute, tanto più la superficie resiste alla caduta e tanto più lentamente scenderà il paracadute.

Un piccolo foro al centro del paracadute consente all'aria di fluire lentamente attraverso di esso, invece di far cadere il paracadute da un lato.

Come fare un tornado

Scoprire, come fare un tornado in una bottiglia con questo divertente esperimento scientifico per bambini. Gli oggetti utilizzati nell'esperimento sono facili da trovare nella vita di tutti i giorni. Fatto in casa mini tornado molto più sicuro dei tornado mostrati in televisione nelle steppe americane.

Chi amava il lavoro di laboratorio di chimica a scuola? Dopotutto era interessante mescolare qualcosa con qualcosa e ottenere una nuova sostanza. È vero, non sempre ha funzionato come descritto nel libro di testo, ma nessuno ne ha sofferto, giusto? La cosa principale è che succede qualcosa e lo vediamo proprio davanti a noi.

Se non sei un chimico nella vita reale e non ti occupi ogni giorno di esperimenti molto più complessi al lavoro, allora questi esperimenti che puoi fare a casa ti divertiranno sicuramente, almeno.

Lampada lavica

Per l'esperienza di cui hai bisogno:
— Bottiglia o vaso trasparente
- Acqua
- Olio di semi di girasole
- Colorante alimentare
— Diverse compresse effervescenti “Suprastin”

Mescolare l'acqua con il colorante alimentare e aggiungere l'olio di semi di girasole. Non è necessario mescolare e non sarai in grado di farlo. Quando è visibile una linea chiara tra acqua e olio, gettare un paio di compresse di Suprastin nel contenitore. Osserviamo le colate laviche.

Poiché la densità dell'olio è inferiore a quella dell'acqua, rimane in superficie, mentre la compressa effervescente crea delle bolle che trasportano l'acqua in superficie.

Dentifricio all'elefante

Per l'esperienza di cui hai bisogno:
- Bottiglia
— Tazzina
- Acqua
— Detersivo per piatti o sapone liquido
- Perossido di idrogeno
— Lievito alimentare ad azione rapida
- Colorante alimentare

Mescola sapone liquido, acqua ossigenata e colorante alimentare in una bottiglia. In una tazza a parte, diluire il lievito con acqua e versare il composto ottenuto nella bottiglia. Osserviamo l'eruzione.

Il lievito produce ossigeno, che reagisce con l'idrogeno e viene espulso. La schiuma di sapone crea una massa densa che fuoriesce dalla bottiglia.

Ghiaccio caldo

Per l'esperienza di cui hai bisogno:
— Capacità di riscaldamento
— Bicchiere in vetro trasparente
- Piatto
– 200 g di bicarbonato di sodio
— 200 ml di acido acetico o 150 ml del suo concentrato
— Sale cristallizzato

Mescolare l'acido acetico e il bicarbonato di sodio in una casseruola e attendere che il composto smetta di sfrigolare. Accendere il fornello e far evaporare l'umidità in eccesso finché sulla superficie non appare una pellicola oleosa. Versare la soluzione risultante in un contenitore pulito e raffreddare a temperatura ambiente. Quindi aggiungi un cristallo di soda e osserva come l'acqua “congela” e il contenitore diventa caldo.

Riscaldati e miscelati, aceto e soda formano acetato di sodio, che una volta sciolto diventa una soluzione acquosa di acetato di sodio. Quando viene aggiunto sale, inizia a cristallizzare e generare calore.

Arcobaleno nel latte

Per l'esperienza di cui hai bisogno:
- Latte
- Piatto
— Colorante alimentare liquido in diversi colori
- Batuffolo di cotone
— Detergente

Versare il latte in un piatto, gocciolare i coloranti in più punti. Immergere un batuffolo di cotone nel detersivo e metterlo in un piatto con il latte. Diamo un'occhiata all'arcobaleno.

La parte liquida contiene una sospensione di goccioline di grasso che, a contatto con il detergente, si dividono e fuoriescono dallo stick inserito in tutte le direzioni. A causa della tensione superficiale si forma un cerchio regolare.

Fumare senza fuoco

Per l'esperienza di cui hai bisogno:
— Idroperite
— Analgin
— Mortaio e pestello (può essere sostituito con una tazza e un cucchiaio di ceramica)

È meglio fare l'esperimento in un'area ben ventilata.
Macinare le compresse di idroperite in polvere, fare lo stesso con analgin. Mescola le polveri risultanti, aspetta un po ', guarda cosa succede.

Durante la reazione si formano idrogeno solforato, acqua e ossigeno. Ciò porta ad un'idrolisi parziale con eliminazione della metilammina, che interagisce con l'idrogeno solforato, sospendendo i suoi piccoli cristalli simili a fumo.

Serpente faraone

Per l'esperienza di cui hai bisogno:
- Gluconato di calcio
- Carburante secco
— Fiammiferi o accendini

Metti diverse compresse di gluconato di calcio sul combustibile secco e dagli fuoco. Guardiamo i serpenti.

Il gluconato di calcio si decompone quando riscaldato, il che porta ad un aumento del volume della miscela.

Fluido non newtoniano

Per l'esperienza di cui hai bisogno:

- Terrina
- 200 g di amido di mais
-400 ml di acqua

Aggiungere gradualmente l'acqua all'amido e mescolare. Cercate di rendere il composto omogeneo. Ora prova a far rotolare una palla dalla massa risultante e trattenerla.

Il cosiddetto fluido non newtoniano si comporta come un solido quando interagisce velocemente, e come un liquido quando interagisce lentamente.

Una scienza così complessa ma interessante come la chimica provoca sempre una reazione ambigua tra gli scolari. I bambini sono interessati agli esperimenti che portano alla produzione di sostanze dai colori vivaci, al rilascio di gas o alle precipitazioni. Ma solo a pochi di loro piace scrivere equazioni complesse di processi chimici.

L’importanza delle esperienze divertenti

Secondo i moderni standard federali, una materia curricolare come la chimica è stata introdotta nelle scuole secondarie e non è stata lasciata senza attenzione.

Nell'ambito dello studio di trasformazioni complesse di sostanze e della risoluzione di problemi pratici, il giovane chimico affina le sue capacità nella pratica. È attraverso esperienze insolite che un insegnante sviluppa nei suoi studenti l'interesse per la materia. Ma nelle lezioni regolari, è difficile per l'insegnante trovare abbastanza tempo libero per esperimenti non standard, e semplicemente non c'è tempo per condurli per i bambini.

Per correggere questo problema, furono inventati ulteriori corsi opzionali e facoltativi. A proposito, molti bambini interessati alla chimica nelle classi 8 e 9 diventeranno medici, farmacisti e scienziati in futuro, perché in tali classi il giovane chimico ha l'opportunità di condurre esperimenti in modo indipendente e trarne conclusioni.

Quali corsi prevedono divertenti esperimenti chimici?

Ai vecchi tempi, la chimica per bambini era disponibile solo a partire dall'ottavo anno. Ai bambini non sono stati offerti corsi speciali o attività chimiche extrascolastiche. In effetti, semplicemente non c'era lavoro con bambini dotati di chimica, il che ha avuto un impatto negativo sull'atteggiamento degli scolari nei confronti di questa disciplina. I bambini avevano paura, non capivano le reazioni chimiche complesse e commettevano errori nello scrivere le equazioni ioniche.

A causa della riforma del moderno sistema educativo, la situazione è cambiata. Ora negli istituti scolastici vengono offerti anche nelle classi inferiori. I bambini sono felici di svolgere i compiti che l'insegnante propone loro e imparano a trarre conclusioni.

I corsi facoltativi legati alla chimica aiutano gli studenti delle scuole superiori ad acquisire competenze nel lavoro con le attrezzature di laboratorio, mentre quelli progettati per gli studenti più giovani contengono esperimenti chimici brillanti e dimostrativi. Ad esempio, i bambini studiano le proprietà del latte e acquisiscono familiarità con le sostanze che si ottengono quando diventa acido.

Esperienze legate all'acqua

La chimica divertente è interessante per i bambini quando, durante l'esperimento, vedono un risultato insolito: il rilascio di gas, un colore brillante, un precipitato insolito. Una sostanza come l'acqua è considerata ideale per condurre una serie di divertenti esperimenti chimici per gli scolari.

Ad esempio, la chimica per i bambini di 7 anni può iniziare con un'introduzione alle sue proprietà. L'insegnante dice ai bambini che la maggior parte del nostro pianeta è coperta d'acqua. L'insegnante informa inoltre gli studenti che nell'anguria ce n'è più del 90% e nell'uomo circa il 65-70%. Dopo aver raccontato agli scolari quanto sia importante l'acqua per l'uomo, puoi offrire loro alcuni esperimenti interessanti. Allo stesso tempo, vale la pena sottolineare la “magia” dell'acqua per incuriosire gli scolari.

A proposito, in questo caso, il kit chimico standard per i bambini non prevede attrezzature costose: è del tutto possibile limitarsi a dispositivi e materiali convenienti.

Esperienza "Ago di ghiaccio"

Facciamo un esempio di un esperimento con l'acqua così semplice e allo stesso tempo interessante. Questa è la costruzione di una scultura di ghiaccio: un "ago". Per l'esperimento avrai bisogno di:

• acqua;
• sale;
• cubetti di ghiaccio.

La durata dell'esperimento è di 2 ore, quindi un simile esperimento non può essere effettuato in una lezione normale. Per prima cosa devi versare l'acqua in una vaschetta del ghiaccio e metterla nel congelatore. Dopo 1-2 ore, quando l'acqua si è trasformata in ghiaccio, la divertente chimica può continuare. Per l'esperimento avrai bisogno di 40-50 cubetti di ghiaccio già pronti.

Per prima cosa i bambini devono disporre sul tavolo 18 cubi a forma di quadrato, lasciando uno spazio libero al centro. Successivamente, dopo averli cosparsi di sale da cucina, vengono applicati con cura l'uno sull'altro, incollandoli così insieme.

A poco a poco tutti i cubi vengono collegati e il risultato è un "ago" di ghiaccio spesso e lungo. Per realizzarlo bastano solo 2 cucchiaini di sale da cucina e 50 pezzetti di ghiaccio.

Puoi colorare l'acqua per rendere le sculture di ghiaccio multicolori. E come risultato di un'esperienza così semplice, la chimica per i bambini di 9 anni diventa una scienza comprensibile e affascinante. Puoi sperimentare incollando cubetti di ghiaccio a forma di piramide o diamante.

Esperimento "Tornado"

Questo esperimento non richiede materiali, reagenti o strumenti speciali. I ragazzi possono farlo in 10-15 minuti. Per l'esperimento facciamo scorta:

• bottiglia di plastica trasparente con tappo;
• acqua;
• detersivo per piatti;
• brilla.

La bottiglia deve essere riempita per 2/3 con acqua naturale. Quindi aggiungere 1-2 gocce di detersivo per piatti. Dopo 5-10 secondi, versa un paio di pizzichi di glitter nella bottiglia. Avvitare bene il tappo, capovolgere la bottiglia, tenendola per il collo, e ruotarla in senso orario. Quindi ci fermiamo e guardiamo il vortice risultante. Prima che il “tornado” inizi a funzionare, dovrai far girare la bottiglia 3-4 volte.

Perché appare un "tornado" in una normale bottiglia?

Quando un bambino fa dei movimenti circolari, appare un turbine, simile a un tornado. La rotazione dell'acqua attorno al centro avviene a causa dell'azione della forza centrifuga. L'insegnante racconta ai bambini quanto siano spaventosi i tornado in natura.

Un'esperienza del genere è assolutamente sicura, ma dopo di essa la chimica per i bambini diventa una scienza davvero favolosa. Per rendere l'esperimento più vivido, puoi utilizzare un colorante, ad esempio il permanganato di potassio (permanganato di potassio).

Esperimento "Bolle di sapone"

Vuoi dire ai tuoi figli quanto è divertente la chimica? I programmi per bambini non consentono all'insegnante di prestare la dovuta attenzione agli esperimenti nelle lezioni, semplicemente non c'è tempo per questo. Quindi, facciamolo facoltativamente.

Per gli studenti delle scuole elementari, questo esperimento porterà molte emozioni positive e potrà essere realizzato in pochi minuti. Avremo bisogno:

• sapone liquido;
• vaso;
• acqua;
• filo sottile.

In un barattolo, mescola una parte di sapone liquido con sei parti di acqua. Pieghiamo l'estremità di un piccolo pezzo di filo in un anello, lo immergiamo nella miscela di sapone, lo tiriamo fuori con cura e soffiamo fuori dallo stampo una bellissima bolla di sapone di nostra creazione.

Per questo esperimento è adatto solo il filo che non ha uno strato di nylon. Altrimenti i bambini non saranno in grado di soffiare bolle di sapone.

Per renderlo più interessante per i bambini, puoi aggiungere colorante alimentare alla soluzione di sapone. Puoi organizzare gare di sapone tra gli scolari, quindi la chimica per i bambini diventerà una vera vacanza. L'insegnante introduce così i bambini al concetto di soluzioni, di solubilità e spiega le ragioni della comparsa delle bolle.

Esperienza divertente “L’acqua dalle piante”

Innanzitutto l'insegnante spiega quanto sia importante l'acqua per le cellule degli organismi viventi. È con il suo aiuto che i nutrienti vengono trasportati. L'insegnante osserva che se non c'è abbastanza acqua nel corpo, tutti gli esseri viventi muoiono.

Per l'esperimento avrai bisogno di:

• lampada ad alcool;
• provette;
• foglie verdi;
• portaprovette;
• solfato di rame (2);
• bicchiere.

Questo esperimento richiederà 1,5-2 ore, ma di conseguenza la chimica per i bambini sarà una manifestazione di un miracolo, un simbolo di magia.

Le foglie verdi vengono poste in una provetta e fissate in un supporto. Nella fiamma di una lampada ad alcool, è necessario riscaldare l'intera provetta 2-3 volte, quindi farlo solo con la parte in cui si trovano le foglie verdi.

Il vetro deve essere posizionato in modo che le sostanze gassose rilasciate nella provetta cadano al suo interno. Appena terminato il riscaldamento, aggiungere alla goccia di liquido ottenuta all'interno del bicchiere granelli di solfato di rame anidro bianco. A poco a poco il colore bianco scompare e il solfato di rame diventa blu o blu scuro.

Questa esperienza porta i bambini in completa gioia, perché davanti ai loro occhi il colore delle sostanze cambia. Alla fine dell'esperimento, l'insegnante racconta ai bambini una proprietà come l'igroscopicità. È grazie alla sua capacità di assorbire il vapore acqueo (umidità) che il solfato di rame bianco cambia colore in blu.

Esperimento "Bacchetta magica"

Questo esperimento è adatto per una lezione introduttiva ad un corso facoltativo di chimica. Per prima cosa devi creare un pezzo a forma di stella e immergerlo in una soluzione di fenolftaleina (indicatore).

Durante l'esperimento stesso, la stella attaccata alla “bacchetta magica” viene prima immersa in una soluzione alcalina (ad esempio, in una soluzione di idrossido di sodio). I bambini vedono come in pochi secondi il suo colore cambia e appare un colore cremisi brillante. Successivamente, la forma colorata viene posta in una soluzione acida (per l'esperimento, sarebbe ottimale utilizzare una soluzione di acido cloridrico) e il colore cremisi scompare: la stella diventa di nuovo incolore.

Se l'esperimento viene condotto per i bambini, durante l'esperimento l'insegnante racconta una “storia chimica”. Ad esempio, l'eroe di una fiaba potrebbe essere un topo curioso che voleva scoprire perché ci sono così tanti fiori luminosi in una terra magica. Per gli studenti delle classi 8-9, l'insegnante introduce il concetto di "indicatore" e nota quali indicatori possono determinare l'ambiente acido e quali sostanze sono necessarie per determinare l'ambiente alcalino delle soluzioni.

Esperienza "Il genio in una bottiglia".

Questo esperimento viene dimostrato dall'insegnante stesso, utilizzando una speciale cappa aspirante. L'esperienza si basa sulle proprietà specifiche dell'acido nitrico concentrato. A differenza di molti acidi, l'acido nitrico concentrato è capace di interazione chimica con i metalli situati dopo l'idrogeno (ad eccezione del platino e dell'oro).

Devi versarlo in una provetta e aggiungere lì un pezzo di filo di rame. Sotto il cappuccio, la provetta viene riscaldata e i bambini osservano la comparsa dei vapori del "gin rosso".

Per gli studenti delle classi 8-9, l'insegnante scrive un'equazione per una reazione chimica e identifica i segni del suo verificarsi (cambiamento di colore, aspetto del gas). Questo esperimento non è adatto per la dimostrazione al di fuori delle mura di un laboratorio di chimica scolastico. Secondo le norme di sicurezza, comporta l'uso di vapori di ossido di azoto (“gas bruno”) che rappresentano un pericolo per i bambini.

Esperimenti domestici

Per stuzzicare l'interesse degli scolari per la chimica, puoi offrire un esperimento domestico. Ad esempio, conduci un esperimento sulla coltivazione dei cristalli di sale da cucina.

Il bambino deve preparare una soluzione satura di sale da cucina. Quindi inserisci un ramoscello sottile e man mano che l'acqua evapora dalla soluzione, i cristalli di sale da cucina "cresceranno" sul ramoscello.

Il barattolo della soluzione non deve essere agitato o ruotato. E quando i cristalli crescono dopo 2 settimane, il bastoncino deve essere rimosso con molta attenzione dalla soluzione e asciugato. E poi, se lo desideri, puoi rivestire il prodotto con vernice incolore.

Conclusione

Non c'è materia più interessante nel curriculum scolastico della chimica. Ma affinché i bambini non abbiano paura di questa scienza complessa, l'insegnante deve dedicare tempo sufficiente nel suo lavoro a intrattenere esperienze ed esperimenti insoliti.

Sono le abilità pratiche che si formano durante tale lavoro che aiuteranno a stimolare l'interesse per l'argomento. E nelle classi inferiori, gli esperimenti di intrattenimento sono considerati secondo gli standard educativi dello Stato federale come attività di progetto e ricerca indipendenti.