Ako nájsť relatívnu molekulovú hmotnosť látky v chémii. Ako zistiť relatívnu molekulovú hmotnosť látky

Inštrukcie

Jednotkou molekulovej hmotnosti je 1/12 hmotnosti atómu, čo sa bežne považuje za 12. Molekulová hmotnosť je celková relatívna atómová hmotnosť všetkých atómov v molekule a dá sa veľmi ľahko vypočítať.

A je tu najjednoduchšia možnosť, ak poznáte látky. Vezmite si periodickú tabuľku a pozrite sa na molekulovú hmotnosť každého prvku, ktorý obsahuje. Napríklad pre vodík sa rovná 1. – 16. A ak chcete zistiť molekulovú hmotnosť celej látky (vezmite si napríklad vodu, ktorá pozostáva z dvoch molekúl vodíka a jednej), jednoducho spočítajte hmotnosti všetkých zahrnutých prvkov. v ňom. Pre vodu: M(H20) = 2M(H)+M(0) = 21+16 = 18 a. jesť.

Užitočné rady

Ako vidíte, zistenie molekulovej hmotnosti je veľmi jednoduché. Hlavnou vecou nie je zamieňať si to s molárnou hmotnosťou látky - sú si navzájom numericky rovné, ale majú rôzne jednotky merania a fyzikálny význam.

Zdroje:

• Určte molekulový vzorec uhľovodíka, ak

Video k téme

Zdroje:

• Skúsenosti ako učiteľ

Aby bolo možné určiť omša atóm nájdite molárnu hmotnosť monatomickej látky pomocou periodickej tabuľky. Potom túto hmotnosť vydeľte Avogadrovým číslom (6,022 10^(23)). Toto bude hmotnosť atómu v jednotkách, v ktorých bola nameraná molárna hmotnosť. Hmotnosť atómu plynu sa zistí prostredníctvom jeho objemu, ktorý sa dá ľahko zmerať.

Budete potrebovať

• Na určenie hmotnosti atómu látky použite periodickú tabuľku, zvinovací meter alebo pravítko, tlakomer alebo teplomer.

Inštrukcie

Určenie hmotnosti atómu tuhej látky alebo Na určenie hmotnosti atómu látky určte (z čoho sa skladá). V periodickej tabuľke nájdite bunku, ktorá popisuje zodpovedajúci prvok. Nájdite hmotnosť jedného mólu tejto látky v gramoch na mól, ktorý sa nachádza v tejto bunke (toto číslo zodpovedá hmotnosti atómu v atómových hmotnostných jednotkách). Molárnu hmotnosť látky vydelíme 6,022 10^(23) (Avogadrovo číslo), výsledkom bude látka v gramoch. Hmotnosť atómu môžete určiť iným spôsobom. Za týmto účelom vynásobte atómovú hmotnosť látky v jednotkách atómovej hmotnosti prevzatých z periodickej tabuľky číslom 1,66 10^(-24). Získajte hmotnosť jedného atómu v gramoch.

Určenie hmotnosti atómu plynu Ak sa v nádobe nachádza neznámy plyn, určte jeho hmotnosť v gramoch odvážením prázdnej nádoby a nádoby s plynom a nájdite rozdiel v ich hmotnostiach. Potom zmerajte objem nádoby pomocou pravítka alebo zvinovacieho metru, po ktorom nasledujú výpočty alebo iné metódy. Vyjadrite výsledok v . Pomocou manometra zmerajte tlak plynu vo vnútri nádoby a zmerajte jeho teplotu teplomerom. Ak je stupnica teplomera odstupňovaná v stupňoch Celzia, určite teplotu v Kelvinoch. Za týmto účelom pridajte číslo 273 k hodnote teploty na stupnici teplomera.

Určenie molárnej hmotnosti látky z hmotnosti molekuly Ak je známa hmotnosť jednej molekuly v gramoch, vynásobte ju Avogadrovým číslom 6,022 10^(23), ktoré sa rovná počtu molekúl v jednom mole látky. . Výsledkom budú látky v gramoch na mol. Po nájdení v periodickej tabuľke, ak je to potrebné, určite samotnú látku, ak je jednoduchá (pozostáva z monatomickej molekuly).

Určenie molárnej hmotnosti plynu Vezmite nádobu známeho objemu a vložte do nej určitú hmotnosť plynu. Aby ste to urobili, najskôr z neho odčerpajte plyn a odvážte ho a potom načerpajte plyn a znova ho zvážte. Potom zmerajte tlak plynu v pascaloch pomocou teplomera a jeho teplotu. Ak chcete previesť Celzia na , pridajte k nim 273 Ak chcete nájsť molárnu hmotnosť, transformáciou Clapeyronovej-Mendelejevovej rovnice vezmite hodnotu hmotnosti plynu v gramoch, vynásobte ju teplotou a číslom 8,31, ktoré je univerzálne. Výsledné číslo postupne vydeľte tlakom v metroch kubických (M=m 8,31 T/(P V)). Výsledkom bude molárna hmotnosť plynu v gramoch na mol.

Video k téme

Zdroje:

• tabuľka molárnych hmotností látok

S cieľom nájsť molár omša látok určte jeho chemický vzorec a pomocou Mendelejevovej periodickej tabuľky vypočítajte jeho molekulu omša. Číselne sa rovná molárnej hmotnosti látok v gramoch na mol. Ak je známa hmotnosť jednej molekuly látok, preveďte ho na gramy a vynásobte číslom 6,022 10^23 (Avogadroovo číslo). Molár omša plyn možno nájsť pomocou stavovej rovnice ideálneho plynu.

Budete potrebovať

• Periodická tabuľka, tlakomer, teplomer, váhy.

Inštrukcie

Stanovenie molárnej hmotnosti pomocou chemického vzorca. Nájdite prvky v periodickej tabuľke, ktoré zodpovedajú atómom, z ktorých molekula pozostáva látok. Ak molekula látok jednoatomový, tak toto bude jeho. Ak nie, nájdite atómovú hmotnosť každého prvku a spočítajte tieto hmotnosti. Výsledkom bude molárna hmotnosť látok vyjadrené v gramoch na mol.

Stanovenie molárnej hmotnosti látok hmotnosti jednej molekuly. Ak je známa hmotnosť jednej molekuly, preveďte ju na , potom vynásobte počtom molekúl v jednom mole ľubovoľnej látok, čo je 6,022 10^23 (Avogadroovo číslo). Získajte stoličku omša látok v gramoch na mol.

Stanovenie molárnej hmotnosti plynu. Vezmite valec, ktorý sa dá hermeticky uzavrieť s vopred stanoveným objemom, ktorý sa prepočíta na . Pomocou pumpy z nej odčerpajte plyn a odvážte prázdnu fľašu na váhe. Potom ho naplňte plynom, ktorého molekulová hmotnosť sa meria. Znova odvážte valec. Rozdiel v hmotnostiach prázdnej a naplnenej plynovej fľaše bude hmotnosť plynu, vyjadrená v gramoch.
Pomocou manometra zmerajte tlak plynu vo valci, pripevnite ho k otvoru na vstrekovanie plynu. Okamžite môžete použiť fľašu so vstavaným tlakomerom na rýchle sledovanie hodnôt tlaku. Zmerajte tlak v pascaloch.

Počkajte nejaký čas, kým sa plyn vo fľaši vyrovná teplote okolia a zmerajte ju teplomerom. Preveďte ukazovateľ zo stupňov Celzia na kelviny pridaním čísla 273 k nameranej hodnote.
Vynásobte hmotnosť plynu teplotou a univerzálnou plynovou konštantou (8.31). Výsledné číslo postupne rozdeľte na hodnoty tlaku a objemu (M=m 8,31 T/(P V)). Výsledkom bude molárna hmotnosť plynu v gramoch na mol.

Zdroje:

• stanovenie molárnej hmotnosti

Molekulová hmotnosť je molekulová hmotnosť, ktorú možno nazvať aj hodnotou hmotnosti molekuly. Molekulová hmotnosť sa vyjadruje v jednotkách atómovej hmotnosti. Ak analyzujeme hodnotu molekulovej hmotnosti po častiach, ukáže sa, že súčet hmotností všetkých atómov, ktoré tvoria molekulu, predstavuje jej molekulovú hmotnosť. omša. Ak hovoríme o jednotkách merania hmotnosti, potom sa všetky merania vykonávajú prevažne v gramoch.

Inštrukcie

Samotná molekulová hmotnosť je spojená s pojmom molekula. Nedá sa ale povedať, že túto podmienku možno aplikovať len na tie, kde molekula napr. vodík, sa nachádza samostatne. Pre prípady, keď molekuly nie sú oddelené od zvyšku, ale sú v úzkom prepojení, platia aj všetky vyššie uvedené podmienky a definície.

Na začiatok, určiť omša vodík, budete potrebovať -, ktorý obsahuje vodík a z ktorého sa dá ľahko izolovať. Môže to byť nejaký alkoholový roztok alebo iná zmes, ktorej niektoré zložky za určitých podmienok zmenia svoje skupenstvo a ľahko zbavia roztok jeho prítomnosti. Nájdite roztok, z ktorého pomocou tepla odparíte potrebné alebo nepotrebné látky. Toto je najjednoduchší spôsob. Teraz sa rozhodnite, či odparíte látku, ktorú nepotrebujete, alebo či to bude vodík, molekula omša ktoré plánujete merať. Ak sa nepotrebná látka vyparí, je to v poriadku, pokiaľ nie je toxická. v prípade odparovania požadovanej látky potrebujete vybavenie, aby sa všetko odparovanie uchovalo v banke.

Po oddelení všetkého nepotrebného zo zloženia začnite merať. Na tento účel je pre vás vhodné číslo Avogadro. S jeho pomocou môžete vypočítať relatívnu atómovú a molekulárnu omša vodík. Nájdite všetky možnosti, ktoré potrebujete vodík ktoré sú prítomné v akejkoľvek tabuľke, určite hustotu výsledného plynu, pretože to bude užitočné pre jeden zo vzorcov. Potom nahraďte všetky získané výsledky av prípade potreby zmeňte mernú jednotku na , ako je uvedené vyššie.

Koncept molekulovej hmotnosti je najrelevantnejší, pokiaľ ide o polyméry. Práve pre nich je dôležitejšie zaviesť pojem priemerná molekulová hmotnosť z dôvodu heterogenity molekúl zahrnutých v ich zložení. Podľa priemernej molekulovej hmotnosti je tiež možné posúdiť, aký vysoký je stupeň polymerizácie konkrétnej látky.

Video k téme

Molekulová hmotnosť je hmotnosť molekuly látky vyjadrená v atómových jednotkách. Úlohou často je určiť molekulovú hmotnosť. Ako to môžem spraviť?

Inštrukcie

Ak viete, problém sa dá vyriešiť elementárnym spôsobom. Všetko, čo potrebujete, je periodická tabuľka. Napríklad musíte nájsť molekulovú hmotnosť chloridu. Napíšte vzorec látky: CaCl2. Pomocou periodickej tabuľky určite atómovú hmotnosť každého prvku zahrnutého v jeho zložení. Pre vápnik sa rovná (zaokrúhlené) 40, pre (tiež zaokrúhlené) – 35,5. Ak vezmeme do úvahy index 2, nájdite: 40 + 35,5*2 = 111 am.u. (jednotky atómovej hmotnosti).

Ale čo v prípadoch, keď presná látka nie je známa? Tu môžete konať rôznymi spôsobmi. Jednou z najúčinnejších (a zároveň najjednoduchších) je takzvaná „metóda osmotického tlaku“. Je založená na osmóze, ktorá spočíva v tom, že molekuly rozpúšťadla môžu preniknúť cez polopriepustnú membránu, zatiaľ čo molekuly rozpustenej látky cez ňu preniknúť nedokážu. Veľkosť osmotického tlaku sa dá merať a je priamo úmerná koncentrácii molekúl skúmanej látky (to znamená ich počtu na jednotku objemu roztoku).

Niektorí ľudia poznajú univerzálnu Mendelejevovu-Clapeyronovu rovnicu, ktorá popisuje stav takzvaného „ideálneho plynu“. Vyzerá to takto: PVm = MRT. Van't Hoffov vzorec je veľmi podobný: P = CRT, kde P je osmotický tlak, C je molárna koncentrácia rozpustenej látky, R je univerzálna plynová konštanta, T je teplota v Kelvinoch. Táto podobnosť nie je náhodná. Výsledkom práce Van't Hoffa bolo, že sa ukázalo, že molekuly (alebo ióny) sa správajú, ako keby boli v plyne (s rovnakým objemom).

Meraním osmotického tlaku môžete jednoducho vypočítať molárnu koncentráciu: C=P/RT. A potom, keď poznáte aj hmotnosť látky v roztoku, nájdite jej molekulovú hmotnosť. Predpokladajme, že sa experimentálne zistilo, že molárna koncentrácia už uvedenej látky je 0,2. Okrem toho roztok obsahuje 22,2 gramov tejto látky. Aká je jeho molekulová hmotnosť? 22,2/0,2 = 111 amu - presne to isté ako vyššie uvedený chlorid vápenatý.

Video k téme

Molekulová hmotnosť látok je hmotnosť molekuly vyjadrená v atómových jednotkách a číselne sa rovná molárnej hmotnosti. Pri výpočte v chémii, fyzike a technike sa často používa výpočet molárnej hmotnosti rôznych látok.

Budete potrebovať

• - Mendelejevov stôl;
• - tabuľka molekulových hmotností;
• - tabuľka kryoskopických konštantných hodnôt.

Inštrukcie

Nájdite požadovaný prvok v periodickej tabuľke. Venujte pozornosť zlomkovým číslam pod jej znamienkom. Napríklad O má v bunke číselnú hodnotu rovnajúcu sa 15,9994. Toto je atómová hmotnosť prvku. Atómový omša musí byť vynásobený indexom prvku. Index ukazuje, koľko prvku je obsiahnuté v látke.

Ak je daný komplex, potom vynásobte atóm omša každý prvok jeho indexom (ak existuje jeden atóm konkrétneho prvku a nie je tam žiadny index, potom vynásobte jedným) a pridajte výsledné atómové hmotnosti. Napríklad voda sa vypočíta takto - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. jesť.

Vypočítajte molár omša pomocou vhodných vzorcov a prirovnať ho k molekulárnemu. Zmeňte jednotky merania z g/mol na amu Ak je uvedený tlak, objem, absolútna teplota Kelvina a hmotnosť, vypočítajte molár omša plyn podľa Mendelejevovej-Cliperonovej rovnice M=(m∙R∙T)/(P∙V), v ktorej M je molekulová () v amu, R je univerzálna plynová konštanta.

Vypočítajte molár omša podľa vzorca M=m/n, kde m je hmotnosť ľubovoľnej veličiny látok, n - chemická veličina látok. Vyjadrite množstvo látok cez Avogadrove číslo n=N/NA alebo pomocou objemu n=V/VM. Dosaďte do vyššie uvedeného vzorca.

Nájdite molekulu omša plyn, ak je uvedená len hodnota jeho objemu. Aby ste to urobili, vezmite zapečatený valec známeho objemu a odčerpajte ho

Toto je pomer hmotnosti molekuly ma chemickej zlúčeniny k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka C+12: Mr = ma/(1/12mc) = (12ma)/mc. Relatívna molekulová hmotnosť je bezrozmerná veličina D.I. Mendeleevova tabuľka pomôže určiť relatívnu molekulovú hmotnosť zaokrúhlením hodnôt atómovej hmotnosti na dve až tri platné čísla. Relatívna atómová hmotnosť sa označuje Ar, jej hodnota je uvedená v periodickej tabuľke prvkov pod chemickým znakom prvku Relatívna molekulová hmotnosť látky sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností všetkých prvkov (vrátane indexov). . Ako teda vypočítať relatívnu molekulovú hmotnosť, napríklad molekuly vody (H2O): Mr (voda) = 2Ar (H) + Ar (O) ≈ 2 1 + 16 = 18 Relatívna molekulová hmotnosť vody je 18 a to znamená, že hmotnosť molekuly vody je 18-krát väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu C+12.

Zmes sú dve alebo viac látok, ktoré sa navzájom striedajú v priestore. V tomto prípade zostanú vlastnosti komponentov posunu nezmenené. Ako zistiť hmotnosť zmesi? Hmotnosť zmesi sa rovná súčtu hmotností zložiek, ktoré tvoria zmes. mcm = m1 + m2+….. mi. Hustota zmesi ρ(cm) zmesi pozostávajúcej z i zložiek a zaberajúcej objem V je určená vzorcom: ρ (cm)= m/V =(m1+m2+…+mi)/V = m1/V + m2/V +… + mi/V = ρ1 + ρ2 +…+ ρkde m1, m2,………..mi; a ρ1,ρ2,…..ρi - hmotnosti a hustoty každej zo zložiek zmesi Hustoty zložiek zmesi sú určené z referenčných kníh Hmotnosť zmesi m sa rovná ρcmV = (ρ1 + ρ2 +…+ ρi)V

Látky sa skladajú z molekúl; molekula je najmenšia častica danej látky. Ako určiť hmotnosť molekuly? Hmotnosť jednej molekuly látky sa dá určiť vydelením molárnej hmotnosti látky počtom molekúl v jednom móle, teda Avogardovým číslom. Preto m0 = M/NA. Molová hmotnosť je číselne rovnaká ako molekulová hmotnosť, ale líši sa rozmermi. Jeho rozmer je g/mol Napríklad molárna hmotnosť vody je 18 g/mol Ak chcete zistiť hmotnosť molekuly vody, vydeľte 18 Avogadrovým číslom NA = 6,022×10^23:18/(6,022×10. ^23) = 2,99 10^-23 Podobným spôsobom je ľahké nájsť hmotnosť molekuly látky so známym chemickým vzorcom.

Látky môžu existovať v niekoľkých skupenstvách – tuhom, kvapalnom a plynnom. Plyny neustále menia tvar a objem. Ako vypočítať hmotnosť plynu? Stavová rovnica plynu dáva do súvisu termodynamické parametre charakterizujúce plyn - tlak p, objem V a teplotu T: рV = (m/M)RT, kde m je hmotnosť plynu, M je molárna hmotnosť, R je univerzálna plynová konštanta. Hmotnosť plynu je možné určiť, ak sú známe stavové parametre: m = pVM/RT Univerzálna plynová konštanta označená R je rovná 8,314 J/(K.mol) alebo 1,987 cal/(K.mol). Toto je univerzálna konštanta - základná fyzikálna konštanta.

Roztoky sú homogénny viaczložkový systém pozostávajúci z rozpúšťadla, rozpustených látok a produktov ich interakcie. Ako určiť hmotnosť roztoku? Hmotnosť roztoku môžete zistiť pomocou vzorca na zistenie hmotnosti roztoku: m (roztok) = m (látka) + m (rozpúšťadlo). Riešenia sa nájdu všade. Napríklad roztok oxidu uhličitého (CO2) vo vode je známa sýtená voda. Jednou z najdôležitejších vlastností vody je jej schopnosť rozpúšťať rôzne látky. Roztoky môžu byť plynné, ale kvapalné zmesi sa v chémii jednoducho nazývajú roztoky. Voda je najčastejšie používané anorganické rozpúšťadlo.

Atómy a molekuly sú najmenšie častice hmoty, takže si môžete zvoliť hmotnosť jedného z atómov ako jednotku merania a vyjadriť hmotnosti ostatných atómov vo vzťahu k vybranému. Čo je teda molárna hmotnosť a aký je jej rozmer?

Čo je molárna hmotnosť?

Zakladateľom teórie atómových hmotností bol vedec Dalton, ktorý zostavil tabuľku atómových hmotností a hmotnosť atómu vodíka vzal za jednu.

Molárna hmotnosť je hmotnosť jedného mólu látky. Krtek je zase množstvo látky, ktorá obsahuje určitý počet drobných častíc, ktoré sa zúčastňujú chemických procesov. Počet molekúl obsiahnutých v jednom mole sa nazýva Avogadrove číslo. Táto hodnota je konštantná a nemení sa.

Ryža. 1. Vzorec pre Avogadrove číslo.

Molárna hmotnosť látky je teda hmotnosťou jedného mólu, ktorý obsahuje 6,02 * 10^23 elementárnych častíc.

Avogadroovo číslo dostalo svoje meno na počesť talianskeho vedca Amedea Avagadra, ktorý dokázal, že počet molekúl v rovnakých objemoch plynov je vždy rovnaký.

Molová hmotnosť v medzinárodnom systéme SI sa meria v kg/mol, hoci táto hodnota sa zvyčajne vyjadruje v gramoch/mol. Toto množstvo je označené anglickým písmenom M a vzorec molárnej hmotnosti je nasledujúci:

kde m je hmotnosť látky a v je množstvo látky.

Ryža. 2. Výpočet molárnej hmotnosti.

Ako zistiť molárnu hmotnosť látky?

Tabuľka D.I. Mendeleeva vám pomôže vypočítať molárnu hmotnosť konkrétnej látky. Vezmime si akúkoľvek látku, napríklad kyselinu sírovú, má nasledujúci vzorec: H2SO4. Teraz sa pozrime na tabuľku a uvidíme, aká je atómová hmotnosť každého z prvkov obsiahnutých v kyseline. Kyselina sírová pozostáva z troch prvkov - vodíka, síry, kyslíka. Atómová hmotnosť týchto prvkov je 1, 32, 16.

Ukazuje sa, že celková molekulová hmotnosť sa rovná 98 jednotkám atómovej hmotnosti (1*2+32+16*4). Takto sme zistili, že jeden mol kyseliny sírovej váži 98 gramov.

Molárna hmotnosť látky sa číselne rovná relatívnej molekulovej hmotnosti, ak sú štruktúrnymi jednotkami látky molekuly. Molárna hmotnosť látky sa môže rovnať aj relatívnej atómovej hmotnosti, ak sú štruktúrnymi jednotkami látky atómy.

Do roku 1961 sa za atómovú hmotnostnú jednotku bral atóm kyslíka, ale nie celý atóm, ale jeho 1/16. Zároveň chemické a fyzikálne jednotky hmotnosti neboli rovnaké. Chemických bolo o 0,03 % viac ako fyzikálnych.

V súčasnosti je vo fyzike a chémii prijatý jednotný systém merania. Štandardne e.a.m. Vyberie sa 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

Ryža. 3. Vzorec pre jednotku atómovej hmotnosti uhlíka.

Molárna hmotnosť akéhokoľvek plynu alebo pár sa dá veľmi ľahko zmerať. Stačí použiť ovládanie. Rovnaký objem plynnej látky je rovnaký ako množstvo inej plynnej látky pri rovnakej teplote. Známym spôsobom merania objemu pary je určenie množstva vytlačeného vzduchu. Tento proces sa uskutočňuje pomocou bočnej vetvy vedúcej k meraciemu zariadeniu.

Pojem molárna hmotnosť je pre chémiu veľmi dôležitý. Jeho výpočet je nevyhnutný pre tvorbu polymérnych komplexov a mnoho ďalších reakcií. Vo liečivách sa koncentrácia danej látky v látke určuje pomocou molárnej hmotnosti. Molárna hmotnosť je tiež dôležitá pri vykonávaní biochemického výskumu (metabolický proces v prvku).

V súčasnosti sú vďaka rozvoju vedy známe molekulové hmotnosti takmer všetkých zložiek krvi, vrátane hemoglobínu.

V chémii nepoužívajú absolútne hmotnosti molekúl, ale využívajú relatívnu molekulovú hmotnosť. Ukazuje, koľkokrát je hmotnosť molekuly väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka. Toto množstvo je označené Mr.

Relatívna molekulová hmotnosť sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností jej jednotlivých atómov. Vypočítajme relatívnu molekulovú hmotnosť vody.

Viete, že molekula vody obsahuje dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka. Potom sa jeho relatívna molekulová hmotnosť bude rovnať súčtu súčinov relatívnej atómovej hmotnosti každého chemického prvku a počtu jeho atómov v molekule vody:

Keď poznáme relatívne molekulové hmotnosti plynných látok, je možné porovnať ich hustoty, to znamená vypočítať relatívnu hustotu jedného plynu od druhého - D(A/B). Relatívna hustota plynu A k plynu B sa rovná pomeru ich relatívnych molekulových hmotností:

Vypočítajme relatívnu hustotu oxidu uhličitého k vodíku:

Teraz vypočítame relatívnu hustotu oxidu uhličitého k vodíku:

D(oblúk/hydr) = Mr(oblúk) : Mr(hydr) = 44:2 = 22.

Oxid uhličitý je teda 22-krát ťažší ako vodík.

Ako viete, Avogadrov zákon sa vzťahuje len na plynné látky. Chemici však musia mať predstavu o počte molekúl a v častiach kvapalných alebo pevných látok. Preto na porovnanie počtu molekúl v látkach zaviedli chemici hodnotu - molárna hmota .

Molárna hmotnosť je označená M, je číselne rovná relatívnej molekulovej hmotnosti.

Pomer hmotnosti látky k jej molárnej hmotnosti sa nazýva množstvo hmoty .

Uvádza sa množstvo látky n. Toto je kvantitatívna charakteristika časti látky spolu s hmotnosťou a objemom. Množstvo látky sa meria v móloch.

Slovo "krtek" pochádza zo slova "molekula". Počet molekúl v rovnakých množstvách látky je rovnaký.

Experimentálne sa zistilo, že 1 mol látky obsahuje častice (napríklad molekuly). Toto číslo sa nazýva Avogadrovo číslo. A ak k tomu pridáme mernú jednotku - 1/mol, tak to bude fyzikálna veličina - Avogadrova konštanta, ktorá sa označuje N A.

Molárna hmotnosť sa meria v g/mol. Fyzikálny význam molárnej hmotnosti je, že táto hmotnosť je 1 mól látky.

Podľa Avogadrovho zákona 1 mol akéhokoľvek plynu zaberie rovnaký objem. Objem jedného mólu plynu sa nazýva molárny objem a označuje sa Vn.

Za normálnych podmienok (čo je 0 °C a normálny tlak - 1 atm. alebo 760 mm Hg alebo 101,3 kPa) je molárny objem 22,4 l/mol.

Potom je množstvo plynnej látky na úrovni zeme možno vypočítať ako pomer objemu plynu k molárnemu objemu.

ÚLOHA 1. Aké množstvo látky zodpovedá 180 g vody?

ÚLOHA 2. Vypočítajme objem pri nulovej hladine, ktorý bude obsadený oxidom uhličitým v množstve 6 mol.

Bibliografia

1. Zbierka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Orzhekovsky a ďalší „Chémia, 8. ročník“ / P.A. Oržekovskij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 29-34)
2. Ushakova O.V. Pracovný zošit z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Orzhekovsky a ďalší. 8. trieda“ / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 27-32)
3. Chémia: 8. ročník: učebnica. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie / P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Chémia: inorg. chémia: učebnica. pre 8. ročník. všeobecnovzdelávacia inštitúcia / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Vzdelávanie, OJSC “Moskva učebnice”, 2009. (§§ 10, 17)
5. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / Kapitola. ed.V.A. Volodin, Ved. vedecký vyd. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Jednotná zbierka digitálnych vzdelávacích zdrojov ().
2. Elektronická verzia časopisu „Chémia a život“ ().
3. Testy z chémie (online) ().

Domáca úloha

1.str. 69 č. 3; str. 73 č. 1, 2, 4 z učebnice „Chémia: 8. ročník“ (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 zo Zborníka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Orzhekovsky a ďalší „Chémia, 8. ročník“ / P.A. Oržekovskij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

Aby ste to dosiahli, musíte spočítať hmotnosti všetkých atómov v tejto molekule.

Príklad 1. V molekule vody H2O sú 2 atómy vodíka a 1 atóm kyslíka. Atómová hmotnosť vodíka = 1 a kyslíka = 16. Preto je molekulová hmotnosť vody 1 + 1 + 16 = 18 jednotiek atómovej hmotnosti a molárna hmotnosť vody = 18 g/mol.

Príklad 2. V molekule kyseliny sírovej H2S04 sú 2 atómy vodíka, 1 atóm síry a 4 atómy kyslíka. Preto bude molekulová hmotnosť tejto látky 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu a molekulová hmotnosť bude 98 g / mol.

Príklad 3. V molekule síranu hlinitého Al 2 (SO 4) 3 sú 2 atómy hliníka, 3 atómy síry a 12 atómov kyslíka. Molekulová hmotnosť tejto látky je 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 amu a molárna hmotnosť je 342 g/mol.

Mol, molárna hmotnosť

Molová hmotnosť je pomer hmotnosti látky k látkovému množstvu, t.j. M(x) = m(x)/n(x), (1)

kde M(x) je molárna hmotnosť látky X, m(x) je hmotnosť látky X, n(x) je množstvo látky X.

Jednotka SI pre molárnu hmotnosť je kg/mol, ale bežne používaná jednotka je g/mol. Jednotka hmotnosti - g, kg.

Jednotkou SI pre množstvo látky je mol.

Mol je množstvo látky, ktoré obsahuje 6,02·10 23 molekúl tejto látky.

Akýkoľvek problém v chémii sa rieši prostredníctvom množstva látky. Musíte si zapamätať základné vzorce:

n(x) = m(x)/ M(x)

alebo všeobecný vzorec: n(x) = m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A, (2)

kde V(x) je objem látky X(l), V m je molárny objem plynu za normálnych podmienok. (22,4 l/mol), N je počet častíc, N A je Avogadrova konštanta (6,02·10 23).

Príklad 1. Určte hmotnosť jodidu sodného NaI s látkovým množstvom 0,6 mol.

Príklad 2. Určte množstvo atómového bóru obsiahnutého v tetraboritanu sodnom Na2B407 s hmotnosťou 40,4 g.