रसायनशास्त्रात पदार्थाचे सापेक्ष आण्विक वस्तुमान कसे शोधायचे. पदार्थाचे सापेक्ष आण्विक वस्तुमान कसे शोधायचे

सूचना

आण्विक वस्तुमानाचे एकक अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12 असते, जे पारंपारिकपणे 12 मानले जाते. आण्विक वस्तुमान हे रेणूमधील सर्व अणूंचे एकूण सापेक्ष अणू वस्तुमान असते आणि त्याची गणना करणे खूप सोपे आहे.

आणि जर तुम्हाला पदार्थ माहित असतील तर सर्वात सोपा पर्याय आहे. नियतकालिक सारणी घ्या, त्यात समाविष्ट असलेल्या प्रत्येक घटकाचे आण्विक वजन पहा. उदाहरणार्थ, हायड्रोजनसाठी ते 1. – 16 च्या बरोबरीचे आहे. आणि संपूर्ण पदार्थाचे आण्विक वस्तुमान शोधण्यासाठी (उदाहरणार्थ पाणी घ्या, ज्यामध्ये दोन हायड्रोजन रेणू आणि एक आहे), फक्त समाविष्ट असलेल्या सर्व घटकांचे वस्तुमान जोडा. त्यात. पाण्यासाठी: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 a. खाणे

उपयुक्त सल्ला

जसे आपण पाहू शकता, आण्विक वजन शोधणे खूप सोपे आहे. मुख्य गोष्ट म्हणजे एखाद्या पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानासह गोंधळात टाकणे नाही - ते संख्यात्मकदृष्ट्या एकमेकांशी समान आहेत, परंतु मापन आणि भौतिक अर्थाची भिन्न एकके आहेत.

स्रोत:

• जर हायड्रोकार्बनचे आण्विक सूत्र निश्चित करा

विषयावरील व्हिडिओ

स्रोत:

• शिक्षक म्हणून अनुभव

ठरवण्यासाठी वस्तुमान अणू, नियतकालिक सारणी वापरून मोनाटोमिक पदार्थाचे मोलर वस्तुमान शोधा. नंतर या वस्तुमानाला एव्होगाड्रोच्या संख्येने भागा (6.022 10^(23)). हे अणूचे वस्तुमान असेल, ज्या युनिटमध्ये मोलर वस्तुमान मोजले गेले होते. वायूच्या अणूचे वस्तुमान त्याच्या व्हॉल्यूमद्वारे आढळते, जे मोजणे सोपे आहे.

तुला गरज पडेल

• पदार्थाच्या अणूचे वस्तुमान निश्चित करण्यासाठी, आवर्त सारणी, टेप माप किंवा शासक, दाब मापक, थर्मामीटर घ्या.

सूचना

घनाच्या अणूचे वस्तुमान निश्चित करणे किंवा पदार्थाच्या अणूचे वस्तुमान निश्चित करण्यासाठी, ते निश्चित करा (त्यात कशाचा समावेश आहे). नियतकालिक सारणीमध्ये, संबंधित घटकाचे वर्णन करणारा सेल शोधा. या पदार्थाच्या एका तीळचे वस्तुमान या सेलमध्ये असलेल्या प्रति तीळ ग्रॅममध्ये शोधा (ही संख्या अणूच्या वस्तुमानाच्या युनिट्समधील अणूच्या वस्तुमानाशी संबंधित आहे). पदार्थाचे मोलर वस्तुमान 6.022 10^(23) (Avogadro संख्या) ने विभाजित करा, परिणामी पदार्थ ग्रॅम मध्ये असेल. तुम्ही अणूचे वस्तुमान दुसऱ्या प्रकारे ठरवू शकता. हे करण्यासाठी, नियतकालिक सारणीतून घेतलेल्या अणु द्रव्यमान युनिटमधील पदार्थाच्या अणू वस्तुमानाचा 1.66 10^(-24) या संख्येने गुणाकार करा. एका अणूचे वस्तुमान ग्रॅममध्ये मिळवा.

वायूच्या अणूचे वस्तुमान निश्चित करणे भांड्यात अज्ञात वायू असल्यास, रिकामे भांडे आणि वायूचे भांडे यांचे वजन करून ग्राममध्ये त्याचे वस्तुमान निश्चित करा आणि त्यांच्या वस्तुमानातील फरक शोधा. यानंतर, शासक किंवा टेप मापन वापरून जहाजाची मात्रा मोजा, ​​त्यानंतर गणना किंवा इतर पद्धती वापरा. मध्ये निकाल व्यक्त करा. भांड्याच्या आतील वायूचा दाब मोजण्यासाठी प्रेशर गेज वापरा आणि थर्मामीटरने त्याचे तापमान मोजा. थर्मोमीटर स्केल सेल्सिअसमध्ये ग्रॅज्युएट झाल्यास, केल्विनमध्ये तापमान निश्चित करा. हे करण्यासाठी, थर्मामीटर स्केलवर तापमान मूल्यामध्ये 273 क्रमांक जोडा.

रेणूच्या वस्तुमानावरून पदार्थाचे मोलर वस्तुमान निश्चित करणे जर ग्रॅममधील एका रेणूचे वस्तुमान माहीत असेल, तर त्याला Avogadro च्या संख्या 6.022 10^(23) ने गुणा, जे पदार्थाच्या एका रेणूमधील रेणूंच्या संख्येइतके आहे. . परिणाम प्रत्येक तीळ ग्रॅम मध्ये पदार्थ असेल. नियतकालिक सारणीमध्ये ते सापडल्यानंतर, आवश्यक असल्यास, पदार्थ स्वतःच निर्धारित करा, जर ते सोपे असेल (मोनॅटॉमिक रेणूचा समावेश असेल).

वायूचे मोलर मास निश्चित करणे ज्ञात व्हॉल्यूमचे एक भांडे घ्या आणि त्यात विशिष्ट वस्तुमान वायू घाला. हे करण्यासाठी, प्रथम त्यातील गॅस पंप करा आणि त्याचे वजन करा आणि नंतर गॅस पंप करा आणि पुन्हा वजन करा. यानंतर, थर्मामीटर आणि त्याचे तापमान वापरून पास्कलमध्ये गॅसचा दाब मोजा. सेल्सिअस मध्ये रूपांतरित करण्यासाठी, त्यात 273 जोडा, क्लेपेयरॉन-मेंडेलीव्ह समीकरणाचे रूपांतर करण्यासाठी, गॅस वस्तुमानाचे मूल्य ग्रॅममध्ये घ्या, ते तापमान आणि 8.31 ने गुणाकार करा, जे सार्वत्रिक आहे. परिणामी संख्येला घनमीटर (M=m 8.31 T/(P V)) मध्ये दाबाने क्रमशः विभाजित करा. परिणामी गॅसचे मोलर मास प्रति मोल ग्रॅममध्ये असेल.

विषयावरील व्हिडिओ

स्रोत:

• पदार्थ सारणीचे दाढ वस्तुमान

दाढ शोधण्यासाठी वस्तुमान पदार्थ, त्याचे रासायनिक सूत्र निश्चित करा आणि मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक सारणीचा वापर करून, त्याची आण्विक गणना करा वस्तुमान. हे संख्यात्मकदृष्ट्या मोलर वस्तुमानाच्या समान आहे पदार्थप्रति तीळ ग्रॅम मध्ये. जर एका रेणूचे वस्तुमान ज्ञात असेल पदार्थ, त्याचे ग्राममध्ये रूपांतर करा आणि 6.022 10^23 (Avogadro संख्या) ने गुणाकार करा. दाढ वस्तुमानराज्याचे आदर्श वायू समीकरण वापरून वायू शोधता येतो.

तुला गरज पडेल

• आवर्त सारणी, दाब मापक, थर्मामीटर, स्केल.

सूचना

रासायनिक सूत्र वापरून मोलर मासचे निर्धारण. नियतकालिक सारणीतील घटक शोधा जे रेणू असलेल्या अणूंशी संबंधित आहेत पदार्थ. जर रेणू पदार्थ monoatomic, नंतर हे त्याचे असेल. नसल्यास, प्रत्येक घटकाचे अणू वस्तुमान शोधा आणि हे वस्तुमान जोडा. परिणाम मोलर मास असेल पदार्थ, प्रति तीळ ग्रॅम मध्ये व्यक्त.

मोलर मासचे निर्धारण पदार्थएका रेणूच्या वस्तुमानाने. एका रेणूचे वस्तुमान ज्ञात असल्यास, त्याचे रूपांतर करा, नंतर कोणत्याही रेणूच्या एका रेणूच्या संख्येने गुणाकार करा. पदार्थ, जी 6.022 10^23 (Avogadro संख्या) आहे. दाढ मिळवा वस्तुमान पदार्थप्रति तीळ ग्रॅम मध्ये.

वायूच्या मोलर वस्तुमानाचे निर्धारण. एक सिलेंडर घ्या जो पूर्वनिर्धारित व्हॉल्यूमसह हर्मेटिकली सील केला जाऊ शकतो, ज्यामध्ये रूपांतरित केले जाते. पंप वापरून, त्यातून गॅस बाहेर काढा आणि रिकाम्या सिलेंडरचे स्केलवर वजन करा. मग ते गॅसने भरा ज्याचे मोलर मास मोजले जाते. पुन्हा सिलेंडरचे वजन करा. रिकाम्या आणि भरलेल्या गॅस सिलेंडरच्या वस्तुमानातील फरक हा गॅसच्या वस्तुमानाचा असेल, तो ग्रॅममध्ये व्यक्त करा.
प्रेशर गेज वापरुन, सिलेंडरच्या आत गॅसचा दाब मोजा, ​​ते गॅस इंजेक्शन होलमध्ये जोडा. प्रेशर रीडिंगचे त्वरीत निरीक्षण करण्यासाठी तुम्ही ताबडतोब अंगभूत प्रेशर गेजसह सिलेंडर वापरू शकता. पास्कल्समध्ये दाब मोजा.

सिलिंडरमधील गॅस सभोवतालच्या तापमानाच्या बरोबरीसाठी थोडा वेळ थांबा आणि थर्मामीटरने मोजा. मोजलेल्या मूल्यामध्ये 273 क्रमांक जोडून निर्देशक अंश सेल्सिअस ते केल्विनमध्ये रूपांतरित करा.
वायूचे वस्तुमान तापमान आणि सार्वत्रिक वायू स्थिरांक (8.31) द्वारे गुणाकार करा. परिणामी संख्या दाब आणि व्हॉल्यूम मूल्यांमध्ये क्रमशः विभाजित करा (M=m 8.31 T/(P V)). परिणामी गॅसचे मोलर मास प्रति मोल ग्रॅममध्ये असेल.

स्रोत:

• मोलर मासचे निर्धारण

आण्विक वजन हे आण्विक वजन आहे, ज्याला रेणूचे वस्तुमान मूल्य देखील म्हटले जाऊ शकते. आण्विक वस्तुमान आण्विक वस्तुमान युनिट्समध्ये व्यक्त केले जाते. जर आपण भागांमध्ये आण्विक वस्तुमानाच्या मूल्याचे विश्लेषण केले तर असे दिसून येते की रेणू बनवलेल्या सर्व अणूंच्या वस्तुमानांची बेरीज त्याचे आण्विक वस्तुमान दर्शवते. वस्तुमान. जर आपण वस्तुमान मोजण्याच्या एककांबद्दल बोललो, तर प्रामुख्याने सर्व मोजमाप ग्रॅममध्ये केले जातात.

सूचना

आण्विक वस्तुमान स्वतःच रेणूच्या संकल्पनेशी संबंधित आहे. परंतु असे म्हणता येणार नाही की ही स्थिती केवळ त्यांना लागू केली जाऊ शकते जेथे रेणू, उदाहरणार्थ, हायड्रोजन, स्वतंत्रपणे स्थित आहे. ज्या प्रकरणांमध्ये रेणू उर्वरित भागांपासून वेगळे नसतात, परंतु जवळच्या परस्परसंबंधात असतात, वरील सर्व परिस्थिती आणि व्याख्या देखील वैध आहेत.

सुरुवात करणे, ठरवणे वस्तुमान हायड्रोजन, आपल्याला आवश्यक असेल -, ज्यामध्ये हायड्रोजन आहे आणि ज्यापासून ते सहजपणे वेगळे केले जाऊ शकते. हे काही प्रकारचे अल्कोहोल सोल्यूशन किंवा इतर मिश्रण असू शकते, त्यातील काही घटक, विशिष्ट परिस्थितीत, त्यांची स्थिती बदलतात आणि द्रावणास त्याच्या उपस्थितीपासून सहजपणे मुक्त करतात. एक उपाय शोधा ज्यातून तुम्ही उष्णता वापरून आवश्यक किंवा अनावश्यक पदार्थांचे बाष्पीभवन करू शकता. हा सर्वात सोपा मार्ग आहे. आता ठरवा की तुम्हाला गरज नसलेल्या पदार्थाचे तुम्ही बाष्पीभवन कराल की ते हायड्रोजन, आण्विक असेल. वस्तुमानज्याची तुम्ही मोजमाप करण्याची योजना आखत आहात. जर एखादा अनावश्यक पदार्थ बाष्पीभवन होत असेल तर ते ठीक आहे, जोपर्यंत ते विषारी नाही. इच्छित पदार्थाच्या बाष्पीभवनाच्या बाबतीत, आपल्याला उपकरणे आवश्यक आहेत जेणेकरून सर्व बाष्पीभवन फ्लास्कमध्ये संरक्षित केले जाईल.

आपण रचना पासून अनावश्यक सर्वकाही वेगळे केल्यानंतर, मोजमाप सुरू करा. या उद्देशासाठी, Avogadro चा नंबर आपल्यासाठी योग्य आहे. त्याच्या मदतीने तुम्ही सापेक्ष अणू आणि आण्विक गणना करू शकता वस्तुमान हायड्रोजन. आपल्याला आवश्यक असलेले सर्व पर्याय शोधा हायड्रोजनजे कोणत्याही टेबलमध्ये उपस्थित आहेत, परिणामी वायूची घनता निश्चित करा, कारण ते सूत्रांपैकी एकासाठी उपयुक्त ठरेल. नंतर प्राप्त झालेले सर्व परिणाम बदला आणि आवश्यक असल्यास, वर नमूद केल्याप्रमाणे मापनाचे एकक बदला.

पॉलिमरच्या बाबतीत आण्विक वजनाची संकल्पना सर्वात संबंधित आहे. त्यांच्या रचनेत समाविष्ट असलेल्या रेणूंच्या विषमतेमुळे सरासरी आण्विक वजनाची संकल्पना मांडणे त्यांच्यासाठी अधिक महत्त्वाचे आहे. तसेच, सरासरी आण्विक वजनाने, एखाद्या विशिष्ट पदार्थाचे पॉलिमरायझेशन किती उच्च आहे हे ठरवता येते.

विषयावरील व्हिडिओ

आण्विक वस्तुमान हे पदार्थाच्या रेणूचे वस्तुमान असते, जे अणू एककांमध्ये व्यक्त केले जाते. आण्विक वजन निश्चित करणे हे कार्य अनेकदा उद्भवते. मी ते कसे करू शकतो?

सूचना

आपल्याला माहित असल्यास, समस्या प्राथमिक मार्गाने सोडविली जाऊ शकते. तुम्हाला फक्त आवर्त सारणीची गरज आहे. उदाहरणार्थ, आपल्याला क्लोराईडचे आण्विक वजन शोधण्याची आवश्यकता आहे. पदार्थाचे सूत्र लिहा: CaCl2. नियतकालिक सारणी वापरून, त्याच्या रचनामध्ये समाविष्ट असलेल्या प्रत्येक घटकाचे अणू वस्तुमान निश्चित करा. कॅल्शियमसाठी ते (गोलाकार) 40 च्या बरोबरीचे आहे, (गोलाकार देखील) - 35.5. इंडेक्स 2 लक्षात घेता, शोधा: 40 + 35.5*2 = 111 a.m.u. (अणु वस्तुमान एकके).

पण नेमका पदार्थ माहीत नसलेल्या प्रकरणांमध्ये काय? येथे आपण वेगवेगळ्या प्रकारे कार्य करू शकता. सर्वात प्रभावी (आणि त्याच वेळी सोपी) एक तथाकथित "ऑस्मोटिक प्रेशर पद्धत" आहे. हे ऑस्मोसिसवर आधारित आहे, ज्यामध्ये विद्राव्य रेणू अर्ध-पारगम्य झिल्लीतून आत प्रवेश करू शकतात, तर विद्राव्य रेणू त्यातून आत प्रवेश करू शकत नाहीत. ऑस्मोटिक प्रेशरचे परिमाण मोजले जाऊ शकते आणि ते अभ्यासाधीन पदार्थाच्या रेणूंच्या एकाग्रतेशी थेट प्रमाणात असते (म्हणजे, द्रावणाच्या प्रति युनिट व्हॉल्यूमची त्यांची संख्या).

काही लोक सार्वत्रिक मेंडेलीव्ह-क्लेपेयरॉन समीकरणाशी परिचित आहेत, जे तथाकथित "आदर्श वायू" च्या स्थितीचे वर्णन करते. हे असे दिसते: PVm = MRT. व्हॅनट हॉफचे सूत्र अगदी सारखे आहे: P = CRT, जेथे P हा ऑस्मोटिक दाब आहे, C हा द्रावणाचा मोलर एकाग्रता आहे, R हा सार्वत्रिक वायू स्थिरांक आहे, T हे केल्विनमधील तापमान आहे. ही समानता अपघाती नाही. व्हॅनट हॉफच्या कार्याचा परिणाम म्हणून हे स्पष्ट झाले की रेणू (किंवा आयन) वायूमध्ये (समान व्हॉल्यूमसह) असल्यासारखे वागतात.

ऑस्मोटिक दाब मोजून, तुम्ही मोलर एकाग्रतेची फक्त गणना करू शकता: C=P/RT. आणि मग, द्रावणातील पदार्थाचे वस्तुमान देखील जाणून, त्याचे आण्विक वस्तुमान शोधा. समजा, हे प्रायोगिकरित्या स्थापित केले गेले आहे की आधीच नमूद केलेल्या पदार्थाची मोलर एकाग्रता 0.2 आहे. शिवाय, द्रावणात या पदार्थाचे 22.2 ग्रॅम असते. त्याचे आण्विक वजन किती आहे? 22.2/0.2 = 111 amu - पूर्वी नमूद केलेल्या कॅल्शियम क्लोराईड प्रमाणेच.

विषयावरील व्हिडिओ

आण्विक वस्तुमान पदार्थरेणूचे वस्तुमान आहे, अणु एककांमध्ये व्यक्त केले जाते आणि संख्यात्मकदृष्ट्या मोलर वस्तुमानाच्या समान असते. रसायनशास्त्र, भौतिकशास्त्र आणि तंत्रज्ञानामध्ये गणना करताना, विविध पदार्थांच्या मोलर वस्तुमानाची गणना अनेकदा वापरली जाते.

तुला गरज पडेल

• - मेंडेलीव्ह टेबल;
• - आण्विक वजनांची सारणी;
• - क्रायोस्कोपिक स्थिर मूल्यांची सारणी.

सूचना

आवर्त सारणीतील आवश्यक घटक शोधा. त्याच्या चिन्हाखालील अंशात्मक संख्यांकडे लक्ष द्या. उदाहरणार्थ, सेलमध्ये O चे संख्यात्मक मूल्य 15.9994 इतके आहे. हे घटकाचे अणू वस्तुमान आहे. अणु वस्तुमानघटकाच्या निर्देशांकाने गुणाकार करणे आवश्यक आहे. पदार्थामध्ये किती घटक समाविष्ट आहेत हे निर्देशांक दाखवते.

कॉम्प्लेक्स दिल्यास, अणूचा गुणाकार करा वस्तुमानप्रत्येक घटक त्याच्या निर्देशांकानुसार (जर विशिष्ट घटकाचा एक अणू असेल आणि निर्देशांक नसेल तर एकाने गुणाकार करा) आणि परिणामी अणू वस्तुमान जोडा. उदाहरणार्थ, खालीलप्रमाणे पाण्याची गणना केली जाते - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. खाणे

मोलरची गणना करा वस्तुमानयोग्य सूत्रे वापरणे आणि ते आण्विक बरोबरीचे करणे. मापनाची एकके g/mol वरून amu मध्ये बदला जर दाब, आकारमान, संपूर्ण केल्विन तापमान आणि वस्तुमान दिले असेल तर मोलरची गणना करा वस्तुमानमेंडेलीव्ह-क्लिपरॉन समीकरणानुसार वायू M=(m∙R∙T)/(P∙V), ज्यामध्ये M हा अमूमध्ये आण्विक () आहे, R हा सार्वत्रिक वायू स्थिरांक आहे.

मोलरची गणना करा वस्तुमान M=m/n सूत्रानुसार, जेथे m हे कोणत्याही दिलेल्या वस्तुमानाचे असते पदार्थ, n - रासायनिक प्रमाण पदार्थ. प्रमाण व्यक्त करा पदार्थ Avogadro च्या क्रमांक n=N/NA किंवा वॉल्यूम n=V/VM वापरून. वरील सूत्रामध्ये बदला.

आण्विक शोधा वस्तुमानगॅस, जर फक्त त्याच्या व्हॉल्यूमचे मूल्य दिले असेल. हे करण्यासाठी, ज्ञात व्हॉल्यूमचे सीलबंद सिलेंडर घ्या आणि बाहेर पंप करा

हे रासायनिक संयुगातील रेणू ma च्या वस्तुमानाचे C+12 कार्बन अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12 चे गुणोत्तर आहे: Mr = ma/(1/12mc) = (12ma)/mc. सापेक्ष आण्विक वजन हे एक परिमाण नसलेले प्रमाण आहे. मेंडेलीव्हचे सारणी अणु द्रव्यमानाच्या मूल्यांना दोन ते तीन महत्त्वपूर्ण आकृत्यांपर्यंत पूर्ण करून सापेक्ष आण्विक वजन निर्धारित करण्यात मदत करेल. सापेक्ष अणु वस्तुमान हे एआर द्वारे दर्शविले जाते, त्याचे मूल्य घटकांच्या रासायनिक चिन्हाखालील घटकांच्या नियतकालिक सारणीमध्ये दर्शवले जाते. . तर, सापेक्ष आण्विक वस्तुमान कसे मोजायचे, उदाहरणार्थ, पाण्याच्या रेणूचे (H2O): Mr (water) = 2Ar (H) + Ar (O) ≈ 2 1 + 16 = 18 पाण्याचे सापेक्ष आण्विक वस्तुमान 18 आहे आणि याचा अर्थ असा की पाण्याच्या रेणूचे वस्तुमान C+12 अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12 पेक्षा 18 पट जास्त आहे.

मिश्रण म्हणजे अंतराळात एकमेकांना बदलणारे दोन किंवा अधिक पदार्थ. या प्रकरणात, विस्थापन घटकांचे गुणधर्म अपरिवर्तित राहतात. मिश्रणाचे वस्तुमान कसे शोधायचे? मिश्रणाचे वस्तुमान हे मिश्रण तयार करणाऱ्या घटकांच्या वस्तुमानाच्या बेरजेइतके असते. mcm = m1 + m2+ ….. mi. i घटक असलेल्या मिश्रणाच्या ρ(cm) मिश्रणाची घनता आणि आकारमान V ची घनता सूत्रानुसार निर्धारित केली जाते: ρ (cm)= m/V =(m1+m2+…+mi)/V = m1/V + m2/V +… + mi/V = ρ1 + ρ2 +…+ ρi कुठे m1, m2,………..mi; आणि ρ1,ρ2,…..ρi - मिश्रणाच्या प्रत्येक घटकाचे वस्तुमान आणि घनता संदर्भ पुस्तकांवरून निर्धारित केली जाते m ची वस्तुमान ρcmV = (ρ1 + ρ2 +…+ ρi) व्ही

पदार्थ रेणूंनी बनलेले असतात; रेणू हा दिलेल्या पदार्थाचा सर्वात लहान कण असतो. रेणूचे वस्तुमान कसे ठरवायचे? पदार्थाच्या एका रेणूचे वस्तुमान एका मोलमधील रेणूंच्या संख्येने, म्हणजेच ॲव्होगार्डो संख्येने पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानाचे विभाजन करून निर्धारित केले जाऊ शकते. म्हणून m0 = M/NA. मोलर वस्तुमान संख्यात्मकदृष्ट्या आण्विक वस्तुमान सारखेच असते, परंतु आकारमानात भिन्न असते. त्याचे परिमाण g/mol आहे उदाहरणार्थ, पाण्याच्या रेणूचे वस्तुमान शोधण्यासाठी, 18 ला एवोगाड्रोच्या संख्येने भागा = 6.022×10^23:18/(6.022×10). ^23) = 2.99 10^-23 अशाच प्रकारे पुढे जाणे, ज्ञात रासायनिक सूत्रासह पदार्थाच्या रेणूचे वस्तुमान शोधणे सोपे आहे.

पदार्थ अनेक अवस्थेत असू शकतात - घन, द्रव आणि वायू. वायू सतत आकार आणि आवाज बदलतात. वायूच्या वस्तुमानाची गणना कशी करावी? वायूच्या स्थितीचे समीकरण गॅसचे वैशिष्ट्य दर्शविणाऱ्या थर्मोडायनामिक पॅरामीटर्सशी संबंधित आहे - दाब p, खंड V आणि तापमान T: рV = (m/M)RT, जेथे m वायूचे वस्तुमान आहे, M हे मोलर वस्तुमान आहे, R आहे सार्वत्रिक वायू स्थिरांक. जर स्टेट पॅरामीटर्स ज्ञात असतील तर गॅसचे वस्तुमान निर्धारित केले जाऊ शकते: m = pVM/RT सार्वत्रिक वायू स्थिरांक, नियुक्त केलेला R, 8.314 J/(K.mol) किंवा 1.987 cal/(K.mol) आहे. हा एक सार्वत्रिक स्थिरांक आहे - एक मूलभूत भौतिक स्थिरांक.

सोल्यूशन्स ही एकसंध बहुघटक प्रणाली आहे ज्यामध्ये विद्राव्य, विरघळलेले पदार्थ आणि त्यांच्या परस्परसंवादाची उत्पादने असतात. द्रावणाचे वस्तुमान कसे ठरवायचे? आपण द्रावणाचे वस्तुमान शोधण्यासाठी सूत्र वापरून द्रावणाचे वस्तुमान शोधू शकता: m (सोल्यूशन) = m (पदार्थ) + m (विद्रावक). उपाय सर्वत्र आढळतात. उदाहरणार्थ, पाण्यात कार्बन डायऑक्साइड (CO2) चे द्रावण हे परिचित कार्बोनेटेड पाणी आहे. पाण्याचा सर्वात महत्त्वाचा गुणधर्म म्हणजे विविध पदार्थ विरघळण्याची क्षमता. सोल्युशन्स वायू असू शकतात, परंतु रसायनशास्त्रातील द्रव मिश्रणांना फक्त द्रावण म्हणतात. पाणी हे सर्वात जास्त वापरले जाणारे अजैविक सॉल्व्हेंट आहे.

अणू आणि रेणू हे पदार्थाचे सर्वात लहान कण आहेत, म्हणून तुम्ही एका अणूचे वस्तुमान मोजण्याचे एकक म्हणून निवडू शकता आणि निवडलेल्या एकाशी संबंधित इतर अणूंचे वस्तुमान व्यक्त करू शकता. तर मोलर मास म्हणजे काय आणि त्याचे परिमाण काय आहे?

मोलर मास म्हणजे काय?

अणु वस्तुमानाच्या सिद्धांताचे संस्थापक शास्त्रज्ञ डाल्टन होते, ज्यांनी अणू वस्तुमानाचे सारणी तयार केली आणि हायड्रोजन अणूचे वस्तुमान एक म्हणून घेतले.

मोलर मास हे पदार्थाच्या एका मोलचे वस्तुमान असते. तीळ, या बदल्यात, रासायनिक प्रक्रियेत भाग घेणारे काही विशिष्ट सूक्ष्म कण असलेले पदार्थ असतात. एका मोलमध्ये असलेल्या रेणूंच्या संख्येला एव्होगाड्रोची संख्या म्हणतात. हे मूल्य स्थिर आहे आणि बदलत नाही.

तांदूळ. 1. एवोगाड्रोच्या संख्येसाठी सूत्र.

अशा प्रकारे, पदार्थाचे मोलर वस्तुमान हे एका मोलचे वस्तुमान असते, ज्यामध्ये 6.02 * 10^23 प्राथमिक कण असतात.

ॲव्होगाड्रोच्या संख्येला इटालियन शास्त्रज्ञ अमेदेओ अवागाड्रो यांच्या सन्मानार्थ हे नाव मिळाले, ज्याने हे सिद्ध केले की वायूंच्या समान प्रमाणात रेणूंची संख्या नेहमीच समान असते.

इंटरनॅशनल एसआय सिस्टीममध्ये मोलर मास किलो/मोलमध्ये मोजला जातो, जरी हे मूल्य सामान्यतः ग्रॅम/मोलमध्ये व्यक्त केले जाते. हे प्रमाण इंग्रजी अक्षर M द्वारे दर्शविले जाते आणि मोलर मास सूत्र खालीलप्रमाणे आहे:

जेथे m हे पदार्थाचे वस्तुमान आहे आणि v हे पदार्थाचे प्रमाण आहे.

तांदूळ. 2. मोलर मासची गणना.

पदार्थाचे मोलर वस्तुमान कसे शोधायचे?

D.I. Mendeleev चे सारणी तुम्हाला विशिष्ट पदार्थाच्या मोलर मासची गणना करण्यात मदत करेल. चला कोणताही पदार्थ घेऊ, उदाहरणार्थ, सल्फ्यूरिक ऍसिड त्याचे सूत्र खालीलप्रमाणे आहे: H 2 SO 4. आता टेबलकडे वळू आणि ऍसिडमध्ये समाविष्ट असलेल्या प्रत्येक घटकाचे अणू वस्तुमान काय आहे ते पाहू. सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये तीन घटक असतात - हायड्रोजन, सल्फर, ऑक्सिजन. या घटकांचे अणू वस्तुमान अनुक्रमे 1, 32, 16 आहे.

असे दिसून आले की एकूण आण्विक वस्तुमान 98 अणु वस्तुमान युनिट्स (1*2+32+16*4) आहे. अशा प्रकारे, आम्हाला आढळले की सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या एका तीळचे वजन 98 ग्रॅम आहे.

जर पदार्थाची संरचनात्मक एकके रेणू असतील तर पदार्थाचे मोलर वस्तुमान संख्यात्मकदृष्ट्या सापेक्ष आण्विक वस्तुमानाच्या समान असते. जर पदार्थाची संरचनात्मक एकके अणू असतील तर पदार्थाचे मोलर वस्तुमान सापेक्ष अणू वस्तुमानाच्या समान असू शकते.

1961 पर्यंत, एक ऑक्सिजन अणू एक अणू वस्तुमान एकक म्हणून घेतला जात असे, परंतु संपूर्ण अणू नव्हे तर 1/16. त्याच वेळी, वस्तुमानाचे रासायनिक आणि भौतिक एकक समान नव्हते. भौतिक पेक्षा रासायनिक 0.03% जास्त होते.

सध्या, भौतिकशास्त्र आणि रसायनशास्त्रात एक एकीकृत मापन प्रणाली स्वीकारली गेली आहे. मानक म्हणून e.a.m. कार्बन अणूच्या वस्तुमानाचा 1/12 भाग निवडला जातो.

तांदूळ. 3. कार्बनच्या अणू वस्तुमानाच्या एककासाठी सूत्र.

कोणत्याही वायू किंवा बाष्पाचे मोलर मास मोजणे खूप सोपे आहे. नियंत्रण वापरणे पुरेसे आहे. त्याच तापमानात वायू पदार्थाची समान मात्रा दुसऱ्या समान प्रमाणात असते. वाफेचे प्रमाण मोजण्याचा एक सुप्रसिद्ध मार्ग म्हणजे विस्थापित हवेचे प्रमाण निश्चित करणे. ही प्रक्रिया एका बाजूची शाखा वापरून केली जाते जी मोजमाप यंत्राकडे जाते.

रसायनशास्त्रासाठी मोलर मास ही संकल्पना खूप महत्त्वाची आहे. पॉलिमर कॉम्प्लेक्स आणि इतर अनेक प्रतिक्रियांच्या निर्मितीसाठी त्याची गणना आवश्यक आहे. फार्मास्युटिकल्समध्ये, एखाद्या पदार्थामध्ये दिलेल्या पदार्थाची एकाग्रता मोलर मास वापरून निर्धारित केली जाते. तसेच, जैवरासायनिक संशोधन (घटकातील चयापचय प्रक्रिया) आयोजित करताना मोलर मास महत्वाचे आहे.

आजकाल, विज्ञानाच्या विकासामुळे, हिमोग्लोबिनसह रक्ताच्या जवळजवळ सर्व घटकांचे आण्विक वस्तुमान ज्ञात आहेत.

रसायनशास्त्रात, ते रेणूंचे परिपूर्ण वस्तुमान वापरत नाहीत, परंतु सापेक्ष आण्विक वस्तुमान वापरतात. हे दर्शविते की रेणूचे वस्तुमान कार्बन अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12 पेक्षा किती पट जास्त आहे. हे प्रमाण श्री द्वारे दर्शविले जाते.

सापेक्ष आण्विक वस्तुमान त्याच्या घटक अणूंच्या सापेक्ष आण्विक वस्तुमानाच्या बेरजेइतके असते. पाण्याच्या सापेक्ष आण्विक वस्तुमानाची गणना करू.

तुम्हाला माहिती आहे की पाण्याच्या रेणूमध्ये दोन हायड्रोजन अणू आणि एक ऑक्सिजन अणू असतो. मग त्याचे सापेक्ष आण्विक वस्तुमान प्रत्येक रासायनिक घटकाच्या सापेक्ष आण्विक वस्तुमानाच्या उत्पादनांच्या बेरीज आणि पाण्याच्या रेणूमधील त्याच्या अणूंच्या संख्येइतके असेल:

वायू पदार्थांचे सापेक्ष आण्विक वस्तुमान जाणून घेतल्यास, कोणीही त्यांच्या घनतेची तुलना करू शकतो, म्हणजेच एका वायूच्या सापेक्ष घनतेची दुसऱ्यापासून गणना करू शकतो - D(A/B). गॅस ए ते गॅस बी ची सापेक्ष घनता त्यांच्या सापेक्ष आण्विक वस्तुमानाच्या गुणोत्तराच्या समान आहे:

कार्बन डाय ऑक्साईड आणि हायड्रोजनच्या सापेक्ष घनतेची गणना करूया:

आता आपण कार्बन डायऑक्साइड आणि हायड्रोजनच्या सापेक्ष घनतेची गणना करतो:

D(arc/hydr) = Mr(arc): Mr(hydr) = 44:2 = 22.

अशा प्रकारे, कार्बन डायऑक्साइड हायड्रोजनपेक्षा 22 पट जड आहे.

तुम्हाला माहिती आहेच, एवोगाड्रोचा नियम फक्त वायूजन्य पदार्थांना लागू होतो. परंतु रसायनशास्त्रज्ञांना रेणूंची संख्या आणि द्रव किंवा घन पदार्थांच्या भागांची कल्पना असणे आवश्यक आहे. म्हणून, पदार्थांमधील रेणूंच्या संख्येची तुलना करण्यासाठी, रसायनशास्त्रज्ञांनी मूल्य सादर केले - मोलर मास .

मोलर मास दर्शविले जाते एम, ते संख्यात्मकदृष्ट्या सापेक्ष आण्विक वजनाच्या समान आहे.

पदार्थाच्या वस्तुमान आणि त्याच्या दाढाच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर म्हणतात पदार्थाचे प्रमाण .

पदार्थाची मात्रा दर्शविली आहे n. हे वस्तुमान आणि आकारमानासह पदार्थाच्या भागाचे परिमाणवाचक वैशिष्ट्य आहे. पदार्थाचे प्रमाण मोल्समध्ये मोजले जाते.

"मोल" हा शब्द "रेणू" या शब्दापासून आला आहे. पदार्थाच्या समान प्रमाणात रेणूंची संख्या समान असते.

हे प्रायोगिकरित्या स्थापित केले गेले आहे की पदार्थाच्या 1 तीळमध्ये कण असतात (उदाहरणार्थ, रेणू). या संख्येला एव्होगाड्रोचा क्रमांक म्हणतात. आणि जर आपण त्यात मोजमापाचे एकक जोडले - 1/mol, तर ते एक भौतिक प्रमाण असेल - Avogadro's constant, ज्याला N A दर्शविले जाते.

मोलर मास g/mol मध्ये मोजला जातो. मोलर मासचा भौतिक अर्थ असा आहे की हे वस्तुमान पदार्थाचे 1 तीळ आहे.

एव्होगाड्रोच्या कायद्यानुसार, कोणत्याही वायूचा 1 तीळ समान खंड व्यापेल. वायूच्या एका मोलच्या आकारमानाला मोलर व्हॉल्यूम म्हणतात आणि त्याला Vn दर्शविले जाते.

सामान्य परिस्थितीत (जे 0 °C आणि सामान्य दाब - 1 atm. किंवा 760 mm Hg किंवा 101.3 kPa), मोलर व्हॉल्यूम 22.4 l/mol आहे.

मग जमिनीच्या पातळीवर गॅस पदार्थाचे प्रमाण आहे गॅस व्हॉल्यूम आणि मोलर व्हॉल्यूमचे गुणोत्तर म्हणून गणना केली जाऊ शकते.

कार्य १. पदार्थाचे प्रमाण 180 ग्रॅम पाण्याशी संबंधित आहे?

कार्य २. 6 mol च्या प्रमाणात कार्बन डाय ऑक्साईडने व्यापलेल्या शून्य स्तरावर व्हॉल्यूमची गणना करूया.

संदर्भग्रंथ

1. रसायनशास्त्रातील समस्या आणि व्यायामांचा संग्रह: 8वी इयत्ता: पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की आणि इतर "रसायनशास्त्र, 8 वी श्रेणी" / पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की, एन.ए. टिटोव्ह, एफ.एफ. हेगेल. - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006. (पृ. 29-34)
2. उशाकोवा ओ.व्ही. रसायनशास्त्र कार्यपुस्तक: 8 वी: पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की आणि इतर "रसायनशास्त्र. 8 वी श्रेणी" / O.V. उशाकोवा, पी.आय. बेस्पालोव्ह, पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की; अंतर्गत एड प्रा. पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिझदाट, 2006. (पृ. 27-32)
3. रसायनशास्त्र: आठवी इयत्ता: पाठ्यपुस्तक. सामान्य शिक्षणासाठी संस्था / P.A. ऑर्झेकोव्स्की, एल.एम. मेश्चेरियाकोवा, एल.एस. पोंटक. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. रसायनशास्त्र: inorg. रसायनशास्त्र: पाठ्यपुस्तक. 8 व्या वर्गासाठी. सामान्य शिक्षण संस्था / जी.ई. रुडझिटिस, एफ.जी. फेल्डमन. - एम.: शिक्षण, ओजेएससी "मॉस्को पाठ्यपुस्तके", 2009. (§§ 10, 17)
5. मुलांसाठी विश्वकोश. खंड 17. रसायनशास्त्र / धडा. एड.व्ही.ए. व्होलोडिन, वेद. वैज्ञानिक एड I. लीन्सन. - एम.: अवंता+, 2003.

1. डिजिटल शैक्षणिक संसाधनांचा एकत्रित संग्रह ().
2. "रसायनशास्त्र आणि जीवन" जर्नलची इलेक्ट्रॉनिक आवृत्ती ().
3. रसायनशास्त्र चाचण्या (ऑनलाइन) ().

गृहपाठ

1.p.69 क्रमांक 3; p.73 क्रमांक 1, 2, 4"रसायनशास्त्र: 8 वी इयत्ता" पाठ्यपुस्तकातून (पी.ए. ओरझेकोव्स्की, एल.एम. मेश्चेर्याकोवा, एल.एस. पोंटक. एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 रसायनशास्त्रातील समस्या आणि व्यायामाच्या संकलनातून: 8 वी इयत्ता: पी.ए.च्या पाठ्यपुस्तकापर्यंत. ऑर्झेकोव्स्की आणि इतर "रसायनशास्त्र, 8 वी श्रेणी" / पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की, एन.ए. टिटोव्ह, एफ.एफ. हेगेल. - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006.

हे करण्यासाठी, तुम्हाला या रेणूमधील सर्व अणूंचे वस्तुमान जोडणे आवश्यक आहे.

उदाहरण 1. पाण्याच्या रेणू H2O मध्ये 2 हायड्रोजन अणू आणि 1 ऑक्सिजन अणू असतात. हायड्रोजनचे अणू वस्तुमान = 1, आणि ऑक्सिजन = 16. त्यामुळे, पाण्याचे आण्विक वस्तुमान 1 + 1 + 16 = 18 अणू वस्तुमान एकके आणि पाण्याचे मोलर वस्तुमान = 18 g/mol आहे.

उदाहरण 2. सल्फ्यूरिक ऍसिड H 2 SO 4 च्या रेणूमध्ये 2 हायड्रोजन अणू, 1 सल्फर अणू आणि 4 ऑक्सिजन अणू असतात. म्हणून, या पदार्थाचे आण्विक वस्तुमान 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu असेल आणि मोलर वस्तुमान 98 g/mol असेल.

उदाहरण 3. ॲल्युमिनियम सल्फेट Al 2 (SO 4) 3 च्या रेणूमध्ये 2 ॲल्युमिनियम अणू, 3 सल्फर अणू आणि 12 ऑक्सिजन अणू आहेत. या पदार्थाचे आण्विक वस्तुमान 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 amu आहे आणि मोलर वस्तुमान 342 g/mol आहे.

तीळ, मोलर मास

मोलर वस्तुमान हे पदार्थाच्या वस्तुमानाचे प्रमाण आणि पदार्थाचे प्रमाण आहे, म्हणजे. M(x) = m(x)/n(x), (1)

जेथे M(x) हे पदार्थ X चे मोलर वस्तुमान आहे, m(x) हे पदार्थ X चे वस्तुमान आहे, n(x) हे पदार्थ X चे प्रमाण आहे.

मोलर माससाठी SI युनिट kg/mol आहे, परंतु सामान्यतः वापरले जाणारे एकक g/mol आहे. वस्तुमानाचे एकक - g, kg.

पदार्थाच्या प्रमाणासाठी SI एकक म्हणजे तीळ.

तीळ हे पदार्थाचे प्रमाण असते ज्यामध्ये या पदार्थाचे 6.02·10 23 रेणू असतात.

रसायनशास्त्रातील कोणतीही समस्या पदार्थाच्या प्रमाणाद्वारे सोडवली जाते. आपल्याला मूलभूत सूत्रे लक्षात ठेवण्याची आवश्यकता आहे:

n(x) =m(x)/ M(x)

किंवा सामान्य सूत्र: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A, (2)

जेथे V(x) हा X(l) पदार्थाचा आकारमान आहे, तेथे V m हा सामान्य स्थितीत वायूचा मोलर आकारमान आहे. (22.4 l/mol), N ही कणांची संख्या आहे, N A हा Avogadro चा स्थिरांक आहे (6.02·10 23).

उदाहरण 1. सोडियम आयोडाइड NaI चे वस्तुमान 0.6 mol च्या पदार्थासह निश्चित करा.

उदाहरण 2. सोडियम टेट्राबोरेट Na 2 B 4 O 7 मध्ये 40.4 ग्रॅम वजनाच्या अणू बोरॉनचे प्रमाण निश्चित करा.