Ինչպես գտնել նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը քիմիայում: Ինչպես գտնել նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը

Հրահանգներ

Մոլեկուլային զանգվածի միավորը ատոմի զանգվածի 1/12-ն է, որը պայմանականորեն ընդունվում է 12։ Մոլեկուլային զանգվածը մոլեկուլի բոլոր ատոմների ընդհանուր հարաբերական ատոմային զանգվածն է, և դա շատ հեշտ է հաշվարկել։

Եվ կա ամենապարզ տարբերակը, եթե գիտեք նյութերը։ Վերցրեք պարբերական աղյուսակը, նայեք ընդգրկված յուրաքանչյուր տարրի մոլեկուլային քաշին: Օրինակ՝ ջրածնի համար այն հավասար է 1-ի – 16-ի: Իսկ ամբողջ նյութի մոլեկուլային զանգվածը գտնելու համար (օրինակ՝ ջուրը, որը բաղկացած է ջրածնի երկու մոլեկուլից և մեկից), պարզապես գումարեք ներառված բոլոր տարրերի զանգվածները։ դրա մեջ։ Ջրի համար՝ M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 ա. ուտել.

Օգտակար խորհուրդ

Ինչպես տեսնում եք, մոլեկուլային քաշը գտնելը շատ պարզ է: Հիմնական բանը չշփոթել այն նյութի մոլային զանգվածի հետ. դրանք թվայինորեն հավասար են միմյանց, բայց ունեն տարբեր չափման միավորներ և ֆիզիկական նշանակություն:

Աղբյուրներ:

• Որոշե՛ք ածխաջրածնի մոլեկուլային բանաձևը, եթե

Տեսանյութ թեմայի վերաբերյալ

Աղբյուրներ:

• Ուսուցչի փորձ

Որոշելու համար զանգվածային ատոմՊարբերական աղյուսակի միջոցով գտե՛ք միատոմ նյութի մոլային զանգվածը: Այնուհետև այս զանգվածը բաժանեք Ավոգադրոյի թվի վրա (6.022 10^(23)): Սա կլինի ատոմի զանգվածը՝ այն միավորներով, որոնցով չափվել է մոլային զանգվածը։ Գազի ատոմի զանգվածը հայտնաբերվում է նրա ծավալով, որը հեշտ է չափել։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• Նյութի ատոմի զանգվածը որոշելու համար վերցրեք պարբերական աղյուսակը, ժապավենի չափիչը կամ քանոնը, ճնշման չափիչը կամ ջերմաչափը:

Հրահանգներ

Պինդ նյութի ատոմի զանգվածի որոշում կամ Նյութի ատոմի զանգվածը որոշելու համար որոշիր այն (ինչից է այն բաղկացած): Պարբերական աղյուսակում գտե՛ք այն բջիջը, որը նկարագրում է համապատասխան տարրը: Գտեք այս նյութի մեկ մոլի զանգվածը գրամով մեկ մոլի վրա, որը գտնվում է այս խցում (այս թիվը համապատասխանում է ատոմի զանգվածին ատոմային զանգվածի միավորներով): Նյութի մոլային զանգվածը բաժանեք 6,022 10^(23) (Ավոգադրոյի թիվը), ստացվում է նյութը գրամներով։ Դուք կարող եք որոշել ատոմի զանգվածը այլ կերպ: Դա անելու համար նյութի ատոմային զանգվածը պարբերական համակարգից վերցված ատոմային զանգվածի միավորներով բազմապատկեք 1,66 10^(-24) թվով։ Ստացեք մեկ ատոմի զանգվածը գրամով:

Գազի ատոմի զանգվածի որոշում Եթե անոթում կա անհայտ գազ, ապա որոշի՛ր դրա զանգվածը գրամով՝ կշռելով դատարկ անոթը և գազով անոթը և գտի՛ր նրանց զանգվածների տարբերությունը։ Դրանից հետո չափեք նավի ծավալը քանոնով կամ ժապավենով, որին հաջորդում են հաշվարկներ կամ այլ մեթոդներ: Արդյունքն արտահայտեք . Օգտագործեք ճնշման չափիչ՝ նավի ներսում գազի ճնշումը չափելու համար և չափեք դրա ջերմաստիճանը ջերմաչափով: Եթե ​​ջերմաչափի սանդղակը աստիճանավորված է Ցելսիուսով, ապա որոշեք ջերմաստիճանը Կելվինով: Դա անելու համար ջերմաչափի սանդղակի ջերմաստիճանի արժեքին ավելացրեք 273 թիվը:

Նյութի մոլեկուլի զանգվածի որոշումը մոլեկուլի զանգվածից Եթե հայտնի է մեկ մոլեկուլի զանգվածը գրամով, ապա այն բազմապատկեք Ավոգադրոյի 6,022 10^(23) թվով, որը հավասար է նյութի մեկ մոլի մոլեկուլների թվին։ . Արդյունքը կլինի նյութեր գրամներով մեկ մոլի վրա: Պարբերական աղյուսակում գտնելով, անհրաժեշտության դեպքում որոշեք նյութը ինքնին, եթե այն պարզ է (բաղկացած է միատոմային մոլեկուլից):

Գազի մոլային զանգվածի որոշում Վերցրեք հայտնի ծավալով անոթ և դրա մեջ դրեք գազի որոշակի զանգված: Դա անելու համար սկզբում գազը դուրս մղեք դրա միջից և կշռեք այն, իսկ հետո գազը ներս մղեք և նորից կշռեք: Դրանից հետո չափեք գազի ճնշումը պասկալներով՝ օգտագործելով ջերմաչափը և դրա ջերմաստիճանը: Ցելսիուսը փոխարկելու համար դրանց ավելացրեք 273, որպեսզի գտնեք մոլային զանգվածը, փոխակերպելով Կլապեյրոն-Մենդելեևի հավասարումը, վերցրեք գազի զանգվածի արժեքը գրամներով, այն բազմապատկեք ջերմաստիճանով և 8,31 թվով, որը համընդհանուր է: Ստացված թիվը հաջորդաբար բաժանեք ճնշմանը խորանարդ մետրերով (M=m 8,31 T/(P V)): Արդյունքը կլինի գազի մոլային զանգվածը գրամներով մեկ մոլի վրա:

Տեսանյութ թեմայի վերաբերյալ

Աղբյուրներ:

• Նյութերի մոլային զանգվածների աղյուսակ

Մոլորը գտնելու համար զանգվածային նյութեր, որոշել նրա քիմիական բանաձևը և, օգտագործելով Մենդելեևի պարբերական աղյուսակը, հաշվարկել դրա մոլեկուլայինը զանգվածային. Այն թվայինորեն հավասար է մոլային զանգվածին նյութերգրամներով մեկ մոլի վրա: Եթե ​​հայտնի է մեկ մոլեկուլի զանգվածը նյութեր, այն դարձրեք գրամի և բազմապատկեք 6,022 10^23-ով (Ավոգադրոյի թիվը)։ Մոլյար զանգվածայինգազը կարելի է գտնել՝ օգտագործելով վիճակի իդեալական գազի հավասարումը:

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• Պարբերական աղյուսակ, ճնշաչափ, ջերմաչափ, կշեռք:

Հրահանգներ

Մոլային զանգվածի որոշում քիմիական բանաձևով. Պարբերական աղյուսակում գտե՛ք այն տարրերը, որոնք համապատասխանում են այն ատոմներին, որոնցից բաղկացած է մոլեկուլը նյութեր. Եթե ​​մոլեկուլ նյութերմիատոմ, ապա սա կլինի իրենը: Եթե ​​ոչ, գտե՛ք յուրաքանչյուր տարրի ատոմային զանգվածը և գումարե՛ք այդ զանգվածները: Արդյունքը կլինի մոլային զանգված նյութեր, արտահայտված գրամներով մեկ մոլի վրա։

Մոլային զանգվածի որոշում նյութերմեկ մոլեկուլի զանգվածով։ Եթե ​​մեկ մոլեկուլի զանգվածը հայտնի է, փոխարկեք այն, ապա բազմապատկեք ցանկացած մոլեկուլի մեկ մոլեկուլի քանակով նյութեր, որը կազմում է 6,022 10^23 (Ավոգադրոյի համարը)։ Ստացեք մոլար զանգվածային նյութերգրամներով մեկ մոլի վրա:

Գազի մոլային զանգվածի որոշում. Վերցրեք մի գլան, որը կարող է հերմետիկորեն կնքվել նախապես որոշված ​​ծավալով, որը վերածվում է . Պոմպի միջոցով դուրս մղեք գազը դրանից և կշռեք դատարկ բալոնը կշեռքի վրա: Այնուհետև այն լցրեք գազով, որի մոլային զանգվածը չափվում է։ Կրկին կշռեք մխոցը: Դատարկ և գազաբալոնով լցված բալոնի զանգվածների տարբերությունը կլինի գազի զանգվածը, արտահայտեք այն գրամով։
Օգտագործելով ճնշման չափիչ, չափեք գազի ճնշումը բալոնի ներսում, ամրացրեք այն գազի ներարկման անցքին: Դուք կարող եք անմիջապես օգտագործել ներկառուցված ճնշման չափիչով մխոց՝ արագորեն վերահսկելու ճնշման ընթերցումները: Չափել ճնշումը պասկալներով:

Սպասեք որոշ ժամանակ, մինչև բալոնի ներսում գազը հավասարվի շրջակա միջավայրի ջերմաստիճանին և չափեք այն ջերմաչափով: Ցուցանիշը ցելսիուսի աստիճանից վերածեք կելվինի՝ չափված արժեքին ավելացնելով 273 թիվը:
Բազմապատկել գազի զանգվածը ջերմաստիճանով և գազի համընդհանուր հաստատունով (8.31): Ստացված թիվը հաջորդաբար բաժանեք ճնշման և ծավալի արժեքների (M=m 8,31 T/(P V)): Արդյունքը կլինի գազի մոլային զանգվածը գրամներով մեկ մոլի վրա:

Աղբյուրներ:

• մոլային զանգվածի որոշում

Մոլեկուլային քաշը մոլեկուլային քաշն է, որը կարելի է անվանել նաև մոլեկուլի զանգվածային արժեք։ Մոլեկուլային զանգվածն արտահայտվում է ատոմային զանգվածի միավորներով։ Եթե ​​վերլուծենք մոլեկուլային զանգվածի արժեքը մասերով, ապա կստացվի, որ մոլեկուլը կազմող բոլոր ատոմների զանգվածների գումարը ներկայացնում է նրա մոլեկուլային զանգվածը։ զանգվածային. Եթե ​​խոսենք զանգվածի չափման միավորների մասին, ապա հիմնականում բոլոր չափումները կատարվում են գրամներով։

Հրահանգներ

Մոլեկուլային զանգվածն ինքնին կապված է մոլեկուլ հասկացության հետ: Բայց չի կարելի ասել, որ այս պայմանը կարող է կիրառվել միայն նրանց վրա, որտեղ մոլեկուլը, օրինակ. ջրածինը, գտնվում է առանձին։ Այն դեպքերում, երբ մոլեկուլները առանձին չեն մնացածից, բայց սերտ փոխկապակցված են, վերը նշված բոլոր պայմաններն ու սահմանումները նույնպես վավեր են:

Սկսել, որոշել զանգվածային ջրածինը, ձեզ հարկավոր կլինի -, որը պարունակում է ջրածին և որից այն հեշտությամբ կարելի է մեկուսացնել։ Սա կարող է լինել ալկոհոլային լուծույթ կամ այլ խառնուրդ, որի որոշ բաղադրիչներ որոշակի պայմաններում փոխում են իրենց վիճակը և հեշտությամբ ազատում լուծույթը դրա առկայությունից։ Գտեք լուծում, որից ջերմության միջոցով կարող եք գոլորշիացնել անհրաժեշտ կամ ավելորդ նյութերը։ Սա ամենահեշտ ճանապարհն է։ Հիմա որոշեք՝ գոլորշիացնե՞ք մի նյութ, որը ձեզ պետք չէ, թե դա կլինի ջրածինը, մոլեկուլային զանգվածայինորը դուք նախատեսում եք չափել: Եթե ​​ավելորդ նյութը գոլորշիանում է, լավ է, քանի դեռ այն թունավոր չէ: ցանկալի նյութի գոլորշիացման դեպքում անհրաժեշտ է սարքավորում, որպեսզի ամբողջ գոլորշիացումը պահպանվի կոլբայի մեջ։

Այն բանից հետո, երբ դուք առանձնացնեք այն ամենը, ինչ ավելորդ է կազմից, սկսեք չափել։ Այդ նպատակով Ավոգադրոյի համարը հարմար է ձեզ։ Հենց դրա օգնությամբ կարելի է հաշվարկել հարաբերական ատոմային և մոլեկուլային զանգվածային ջրածինը. Գտեք ձեզ անհրաժեշտ բոլոր տարբերակները ջրածինըորոնք առկա են ցանկացած աղյուսակում, որոշեք ստացված գազի խտությունը, քանի որ այն օգտակար կլինի բանաձևերից մեկի համար։ Այնուհետև փոխարինեք ստացված բոլոր արդյունքները և, անհրաժեշտության դեպքում, փոխեք չափման միավորը, ինչպես նշված է վերևում:

Մոլեկուլային քաշի հասկացությունն ամենաարդիականն է, երբ խոսքը վերաբերում է պոլիմերներին: Հենց նրանց համար ավելի կարևոր է ներդնել միջին մոլեկուլային քաշ հասկացությունը՝ ելնելով դրանց բաղադրության մեջ ներառված մոլեկուլների տարասեռությունից։ Նաև միջին մոլեկուլային քաշով կարելի է դատել, թե որքան բարձր է որոշակի նյութի պոլիմերացման աստիճանը։

Տեսանյութ թեմայի վերաբերյալ

Մոլեկուլային զանգվածը նյութի մոլեկուլի զանգվածն է՝ արտահայտված ատոմային միավորներով։ Խնդիրը հաճախ առաջանում է մոլեկուլային քաշը որոշելը: Ինչպե՞ս կարող եմ դա անել:

Հրահանգներ

Եթե ​​գիտես, ապա խնդիրը կարելի է լուծել տարրական ճանապարհով։ Ձեզ անհրաժեշտ է միայն Պարբերական աղյուսակը: Օրինակ, դուք պետք է գտնեք քլորիդի մոլեկուլային քաշը: Գրի՛ր նյութի բանաձևը՝ CaCl2. Պարբերական աղյուսակի օգնությամբ որոշեք նրա բաղադրության մեջ ներառված յուրաքանչյուր տարրի ատոմային զանգվածը: Կալցիումի համար այն հավասար է (կլորացված) 40-ի, (նաև կլորացվածի) համար՝ 35,5։ Հաշվի առնելով 2-րդ ինդեքսը, գտե՛ք՝ 40 + 35,5*2 = 111 ա.մ. (ատոմային զանգվածի միավորներ):

Բայց ի՞նչ կարելի է ասել այն դեպքերում, երբ ճշգրիտ նյութն անհայտ է: Այստեղ դուք կարող եք գործել տարբեր ձևերով. Ամենաարդյունավետներից մեկը (և միևնույն ժամանակ պարզ) այսպես կոչված «օսմոտիկ ճնշման մեթոդն է»: Այն հիմնված է օսմոսի վրա, որը բաղկացած է նրանից, որ լուծիչի մոլեկուլները կարող են ներթափանցել կիսաթափանցիկ թաղանթով, մինչդեռ լուծված նյութերի մոլեկուլները չեն կարող ներթափանցել դրա միջով: Օսմոտիկ ճնշման մեծությունը կարելի է չափել, և այն ուղիղ համեմատական ​​է ուսումնասիրվող նյութի մոլեկուլների կոնցենտրացիային (այսինքն՝ դրանց քանակին լուծույթի միավորի ծավալում):

Որոշ մարդիկ ծանոթ են Մենդելեև-Կլապեյրոն ունիվերսալ հավասարմանը, որը նկարագրում է այսպես կոչված «իդեալական գազի» վիճակը: Կարծես հետևյալն է՝ PVm = MRT: Van't Hoff-ի բանաձևը շատ նման է. P = CRT, որտեղ P-ը օսմոտիկ ճնշումն է, C-ը լուծվող նյութի մոլային կոնցենտրացիան, R-ը գազի համընդհանուր հաստատունն է, T-ը ջերմաստիճանը Կելվինում է: Այս նմանությունը պատահական չէ. Հենց Վանտ Հոֆի աշխատանքի արդյունքում պարզ դարձավ, որ մոլեկուլները (կամ իոնները) իրենց պահում են այնպես, կարծես գազում լինեն (նույն ծավալով)։

Չափելով օսմոտիկ ճնշումը, կարող եք պարզապես հաշվարկել մոլային կոնցենտրացիան՝ C=P/RT։ Եվ հետո, իմանալով նաև նյութի զանգվածը լուծույթում, գտե՛ք նրա մոլեկուլային զանգվածը։ Ենթադրենք, փորձնականորեն հաստատվել է, որ արդեն նշված նյութի մոլային կոնցենտրացիան 0,2 է։ Ընդ որում, լուծույթը պարունակում է 22,2 գրամ այս նյութ։ Որքա՞ն է նրա մոլեկուլային քաշը: 22,2/0,2 = 111 ամու - ճիշտ նույնը, ինչ նախկինում նշված կալցիումի քլորիդը:

Տեսանյութ թեմայի վերաբերյալ

Մոլեկուլային զանգված նյութերմոլեկուլի զանգվածն է՝ արտահայտված ատոմային միավորներով և թվայինորեն հավասար մոլային զանգվածին։ Քիմիայում, ֆիզիկայում և տեխնիկայում հաշվարկելիս հաճախ օգտագործվում է տարբեր նյութերի մոլային զանգվածի հաշվարկը։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• - Մենդելեևի աղյուսակ;
• - մոլեկուլային կշիռների աղյուսակ;
• - կրիոսկոպիկ հաստատուն արժեքների աղյուսակ.

Հրահանգներ

Պարբերական աղյուսակում գտե՛ք անհրաժեշտ տարրը: Ուշադրություն դարձրեք նրա նշանի տակ գտնվող կոտորակային թվերին: Օրինակ, O-ն բջիջում ունի 15,9994 թվային արժեք: Սա տարրի ատոմային զանգվածն է։ Ատոմային զանգվածայինպետք է բազմապատկվի տարրի ինդեքսով: Ցուցանիշը ցույց է տալիս, թե ինչքան տարր է պարունակվում նյութում:

Եթե ​​տրված է կոմպլեքս, ապա բազմապատկեք ատոմը զանգվածայինյուրաքանչյուր տարր իր ինդեքսով (եթե կա որոշակի տարրի մեկ ատոմ և ինդեքս չկա, ապա բազմապատկել մեկով) և ավելացնել ստացված ատոմային զանգվածները։ Օրինակ՝ ջուրը հաշվարկվում է հետևյալ կերպ՝ MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. ուտել.

Հաշվել մոլը զանգվածայինօգտագործելով համապատասխան բանաձևեր և այն հավասարեցնել մոլեկուլային: Չափման միավորները գ/մոլից փոխե՛ք ամու, եթե տրված են ճնշումը, ծավալը, բացարձակ կելվինի ջերմաստիճանը և զանգվածը, հաշվե՛ք մոլը զանգվածայինգազ ըստ Մենդելեև-Կլիպերոնի M=(m∙R∙T)/(P∙V) հավասարման, որում M-ը մոլեկուլային ()-ն է ամուում, R-ը գազի համընդհանուր հաստատունն է։

Հաշվել մոլը զանգվածայինհամաձայն M=m/n բանաձևի, որտեղ m-ը ցանկացած տրվածի զանգվածն է նյութեր, n - քիմիական քանակություն նյութեր. Արտահայտե՛ք քանակը նյութերԱվոգադրոյի n=N/NA թվի միջոցով կամ օգտագործելով n=V/VM ծավալը։ Փոխարինեք վերը նշված բանաձևով:

Գտեք մոլեկուլային զանգվածայինգազ, եթե տրված է միայն դրա ծավալի արժեքը։ Դա անելու համար վերցրեք հայտնի ծավալի կնքված գլան և դուրս մղեք

Սա քիմիական միացության ma մոլեկուլի զանգվածի հարաբերակցությունն է C+12 ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ին՝ Mr = ma/(1/12mc) = (12ma)/mc։ Հարաբերական մոլեկուլային քաշը Դ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակը կօգնի որոշել ատոմային զանգվածի արժեքները երկուսից երեք նշանակալի թվերի: Հարաբերական ատոմային զանգվածը նշվում է Ar-ով, որի արժեքը նշվում է տարրի քիմիական նշանի տակ գտնվող տարրերի պարբերական աղյուսակում: Նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը հավասար է բոլոր տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարին (ներառյալ ինդեքսները): . Այսպիսով, ինչպես հաշվարկել հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը, օրինակ, ջրի մոլեկուլի (H2O). Mr (ջուր) = 2Ar (H) + Ar (O) ≈ 2 1 + 16 = 18 Ջրի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը 18 է: իսկ դա նշանակում է, որ ջրի մոլեկուլի զանգվածը 18 անգամ մեծ է C+12 ատոմի զանգվածի 1/12-ով։

Խառնուրդը երկու կամ ավելի նյութեր է, որոնք միմյանց հետ փոխարինում են տարածության մեջ: Այս դեպքում տեղաշարժի բաղադրիչների հատկությունները մնում են անփոփոխ: Ինչպե՞ս գտնել խառնուրդի զանգվածը: Խառնուրդի զանգվածը հավասար է խառնուրդը կազմող բաղադրիչների զանգվածների գումարին։ mcm = m1 + m2+….. mi. i բաղադրիչներից բաղկացած և V ծավալ զբաղեցնող խառնուրդի ρ(սմ) խառնուրդի խտությունը որոշվում է բանաձևով՝ ρ (սմ)= m/V =(m1+m2+…+mi)/V = m1/V։ + m2/V +… + mi/V = ρ1 + ρ2 +…+ ρորտեղ m1, m2,………..mi; և ρ1,ρ2,...ρi - խառնուրդի բաղադրիչներից յուրաքանչյուրի զանգվածները և խտությունները որոշվում են տեղեկատու գրքերից Խառնուրդի զանգվածը m հավասար է ρcmV = (ρ1 + ρ2 +…+ ρi)V

Նյութերը կազմված են մոլեկուլներից, մոլեկուլը տվյալ նյութի ամենափոքր մասնիկն է։ Ինչպե՞ս որոշել մոլեկուլի զանգվածը: Նյութի մեկ մոլեկուլի զանգվածը կարելի է որոշել՝ նյութի մոլային զանգվածը բաժանելով մեկ մոլի մոլեկուլների թվին, այսինքն՝ Ավոգարդոյի թվով։ Հետեւաբար m0 = M/NA: Մոլային զանգվածը թվայինորեն նույնն է, ինչ մոլեկուլային զանգվածը, բայց տարբերվում է չափսերով: Դրա չափը գ/մոլ է. Օրինակ՝ ջրի մոլեկուլի զանգվածը 18 գ/մոլ է, 18-ը բաժանեք Ավոգադրոյի NA = 6,022×10^23:18/(6,022×10): ^23) = 2,99 10^-23 Նմանատիպ ձևով հեշտ է գտնել քիմիական բանաձևով նյութի մոլեկուլի զանգվածը։

Նյութերը կարող են գոյություն ունենալ մի քանի վիճակում՝ պինդ, հեղուկ և գազային: Գազերը անընդհատ փոխում են ձևն ու ծավալը։ Ինչպե՞ս հաշվարկել գազի զանգվածը: Գազի վիճակի հավասարումը կապված է գազը բնութագրող թերմոդինամիկական պարամետրերի՝ ճնշում p, ծավալ V և ջերմաստիճան T. рV = (m/M)RT, որտեղ m-ը գազի զանգվածն է, M-ը՝ մոլային զանգվածը, R-ն՝ գազի համընդհանուր հաստատուն: Գազի զանգվածը կարող է որոշվել, եթե հայտնի են վիճակի պարամետրերը. Սա ունիվերսալ հաստատուն է՝ հիմնարար ֆիզիկական հաստատուն:

Լուծումները միատարր բազմաբաղադրիչ համակարգ են, որը բաղկացած է լուծիչից, լուծված նյութերից և դրանց փոխազդեցության արտադրանքներից: Ինչպե՞ս որոշել լուծույթի զանգվածը: Դուք կարող եք գտնել լուծույթի զանգվածը՝ օգտագործելով լուծույթի զանգվածը գտնելու բանաձևը՝ m (լուծույթ) = m (նյութ) + m (լուծիչ): Ամենուր լուծումներ են գտնում։ Օրինակ՝ ջրի մեջ ածխաթթու գազի (CO2) լուծույթը հայտնի գազավորված ջուրն է: Ջրի ամենակարևոր հատկություններից է տարբեր նյութեր լուծելու ունակությունը: Լուծումները կարող են լինել գազային, բայց հեղուկ խառնուրդները քիմիայում պարզապես կոչվում են լուծույթներ: Ջուրը ամենաշատ օգտագործվող անօրգանական լուծիչն է:

Ատոմները և մոլեկուլները նյութի ամենափոքր մասնիկներն են, այնպես որ կարող եք ընտրել ատոմներից մեկի զանգվածը որպես չափման միավոր և արտահայտել այլ ատոմների զանգվածները ընտրվածի նկատմամբ։ Այսպիսով, ի՞նչ է մոլային զանգվածը և ո՞րն է դրա չափը:

Ի՞նչ է մոլային զանգվածը:

Ատոմային զանգվածների տեսության հիմնադիրը գիտնական Դալթոնն էր, ով կազմեց ատոմային զանգվածների աղյուսակը և ջրածնի ատոմի զանգվածը վերցրեց մեկ։

Մոլային զանգվածը նյութի մեկ մոլի զանգվածն է։ Խլուրդն իր հերթին նյութի քանակ է, որը պարունակում է որոշակի քանակությամբ մանր մասնիկներ, որոնք մասնակցում են քիմիական գործընթացներին։ Մեկ մոլում պարունակվող մոլեկուլների թիվը կոչվում է Ավոգադրոյի թիվ։ Այս արժեքը հաստատուն է և չի փոխվում:

Բրինձ. 1. Ավոգադրոյի համարի բանաձևը.

Այսպիսով, նյութի մոլային զանգվածը մեկ մոլի զանգվածն է, որը պարունակում է 6,02 * 10^23 տարրական մասնիկներ։

Ավոգադրոյի թիվն իր անունը ստացել է ի պատիվ իտալացի գիտնական Ամեդեո Ավագադրոյի, ով ապացուցեց, որ գազերի հավասար ծավալներում մոլեկուլների թիվը միշտ նույնն է։

Միջազգային SI համակարգում մոլային զանգվածը չափվում է կգ/մոլով, թեև այդ արժեքը սովորաբար արտահայտվում է գրամ/մոլով: Այս մեծությունը նշվում է անգլերեն M տառով, իսկ մոլային զանգվածի բանաձևը հետևյալն է.

որտեղ m-ը նյութի զանգվածն է, իսկ v-ն նյութի քանակն է:

Բրինձ. 2. Մոլային զանգվածի հաշվարկ.

Ինչպե՞ս գտնել նյութի մոլային զանգվածը:

Դ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակը կօգնի ձեզ հաշվարկել որոշակի նյութի մոլային զանգվածը: Վերցնենք ցանկացած նյութ, օրինակ՝ ծծմբաթթու, դրա բանաձևը հետևյալն է՝ H 2 SO 4. Այժմ անդրադառնանք աղյուսակին և տեսնենք, թե որն է թթվի մեջ ընդգրկված տարրերից յուրաքանչյուրի ատոմային զանգվածը։ Ծծմբաթթուն բաղկացած է երեք տարրից՝ ջրածին, ծծումբ, թթվածին։ Այս տարրերի ատոմային զանգվածը համապատասխանաբար 1, 32, 16 է։

Ստացվում է, որ ընդհանուր մոլեկուլային զանգվածը հավասար է 98 ատոմային զանգվածի միավորի (1*2+32+16*4)։ Այսպիսով, պարզեցինք, որ ծծմբաթթվի մեկ մոլը կշռում է 98 գրամ։

Նյութի մոլային զանգվածը թվայինորեն հավասար է հարաբերական մոլեկուլային զանգվածին, եթե նյութի կառուցվածքային միավորները մոլեկուլներ են։ Նյութի մոլային զանգվածը կարող է հավասար լինել նաև հարաբերական ատոմային զանգվածին, եթե նյութի կառուցվածքային միավորներն ատոմներ են։

Մինչև 1961 թվականը թթվածնի ատոմն ընդունվում էր որպես ատոմային զանգվածի միավոր, բայց ոչ ամբողջ ատոմը, այլ դրա 1/16-ը։ Միևնույն ժամանակ զանգվածի քիմիական և ֆիզիկական միավորները նույնը չէին։ Քիմիականը 0,03%-ով ավելի է եղել, քան ֆիզիկականը։

Ներկայումս ֆիզիկայում և քիմիայում ընդունվել է չափման միասնական համակարգ։ Որպես ստանդարտ e.a.m. Ընտրված է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ը։

Բրինձ. 3. Ածխածնի ատոմային զանգվածի միավորի բանաձևը.

Ցանկացած գազի կամ գոլորշու մոլային զանգվածը շատ հեշտ է չափել։ Բավական է օգտագործել վերահսկողությունը։ Գազային նյութի նույն ծավալը իր քանակով հավասար է նույն ջերմաստիճանում գտնվող մյուսին: Գոլորշու ծավալը չափելու հայտնի միջոց է տեղահանված օդի քանակությունը որոշելը։ Այս գործընթացը իրականացվում է կողային ճյուղի միջոցով, որը տանում է դեպի չափիչ սարք:

Քիմիայի համար շատ կարևոր է մոլային զանգված հասկացությունը։ Դրա հաշվարկն անհրաժեշտ է պոլիմերային համալիրների և բազմաթիվ այլ ռեակցիաների ստեղծման համար։ Դեղագործության մեջ տվյալ նյութի կոնցենտրացիան նյութում որոշվում է մոլային զանգվածի միջոցով։ Նաև մոլային զանգվածը կարևոր է կենսաքիմիական հետազոտություններ կատարելիս (տարրում նյութափոխանակության գործընթացը):

Մեր օրերում գիտության զարգացման շնորհիվ հայտնի են արյան գրեթե բոլոր բաղադրիչների, այդ թվում՝ հեմոգլոբինի մոլեկուլային զանգվածները։

Քիմիայում նրանք չեն օգտագործում մոլեկուլների բացարձակ զանգվածները, այլ օգտագործում են հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը։ Այն ցույց է տալիս, թե մոլեկուլի զանգվածը քանի անգամ է մեծ ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ով։ Այս քանակությունը նշվում է պրն.

Հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը հավասար է իր բաղկացուցիչ ատոմների հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարին։ Հաշվենք ջրի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը։

Դուք գիտեք, որ ջրի մոլեկուլը պարունակում է երկու ջրածնի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ: Այնուհետև նրա հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը հավասար կլինի յուրաքանչյուր քիմիական տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածի արտադրանքի և ջրի մոլեկուլում նրա ատոմների քանակի գումարին.

Իմանալով գազային նյութերի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածները՝ կարելի է համեմատել դրանց խտությունը, այսինքն՝ հաշվարկել մի գազի հարաբերական խտությունը մյուսից՝ D(A/B): A գազի հարաբերական խտությունը գազի B-ին հավասար է նրանց հարաբերական մոլեկուլային զանգվածների հարաբերությանը.

Եկեք հաշվարկենք ածխաթթու գազի հարաբերական խտությունը ջրածնի նկատմամբ.

Այժմ մենք հաշվարկում ենք ածխածնի երկօքսիդի հարաբերական խտությունը ջրածնի նկատմամբ.

D(arc/hydr) = Mr(arc) : Mr(hydr) = 44:2 = 22:

Այսպիսով, ածխաթթու գազը 22 անգամ ավելի ծանր է, քան ջրածինը:

Ինչպես գիտեք, Ավոգադրոյի օրենքը վերաբերում է միայն գազային նյութերին։ Բայց քիմիկոսները պետք է պատկերացում ունենան մոլեկուլների քանակի և հեղուկ կամ պինդ նյութերի մասերի մասին: Հետևաբար, նյութերում մոլեկուլների քանակը համեմատելու համար քիմիկոսները ներմուծեցին արժեքը. մոլային զանգված .

Նշվում է մոլային զանգվածը Մ, այն թվայինորեն հավասար է հարաբերական մոլեկուլային քաշին։

Նյութի զանգվածի և նրա մոլային զանգվածի հարաբերությունը կոչվում է նյութի քանակությունը .

Նշված է նյութի քանակը n. Սա նյութի մի մասի քանակական բնութագիր է՝ զանգվածի և ծավալի հետ միասին: Նյութի քանակությունը չափվում է մոլերով։

«Մոլ» բառը առաջացել է «մոլեկուլ» բառից։ Նյութի հավասար քանակությամբ մոլեկուլների թիվը նույնն է:

Փորձնականորեն հաստատվել է, որ նյութի 1 մոլը պարունակում է մասնիկներ (օրինակ՝ մոլեկուլներ)։ Այս թիվը կոչվում է Ավոգադրոյի համար։ Իսկ եթե դրան գումարենք չափման միավոր՝ 1/մոլ, ապա դա կլինի ֆիզիկական մեծություն՝ Ավոգադրոյի հաստատունը, որը նշանակվում է N A։

Մոլային զանգվածը չափվում է գ/մոլով: Մոլային զանգվածի ֆիզիկական իմաստն այն է, որ այս զանգվածը 1 մոլ նյութ է:

Ավոգադրոյի օրենքի համաձայն՝ ցանկացած գազից 1 մոլը կզբաղեցնի նույն ծավալը։ Մեկ մոլ գազի ծավալը կոչվում է մոլային ծավալ և նշանակվում է Vn:

Նորմալ պայմաններում (որը 0 °C է, իսկ նորմալ ճնշումը՝ 1 ատմ կամ 760 մմ ս.ս. կամ 101,3 կՊա), մոլային ծավալը կազմում է 22,4 լ/մոլ։

Այնուհետև հողի մակարդակում գազային նյութի քանակը կազմում է կարող է հաշվարկվել որպես գազի ծավալի հարաբերակցություն մոլային ծավալին:

ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔ 1. Ի՞նչ քանակությամբ նյութ է համապատասխանում 180 գ ջրին.

ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔ 2.Հաշվարկենք զրոյական մակարդակում այն ​​ծավալը, որը կզբաղեցնի ածխաթթու գազը 6 մոլ քանակով։

Մատենագիտություն

1. Քիմիայի խնդիրների և վարժությունների ժողովածու՝ 8-րդ դասարան՝ դասագրքին՝ Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ «Քիմիա, 8-րդ դասարան» / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Ն.Ա. Տիտովը, Ֆ.Ֆ. Հեգել. - Մ.: ՀՍՏ: Astrel, 2006. (էջ 29-34)
2. Ուշակովա Օ.Վ. Քիմիայի աշխատանքային տետր՝ 8-րդ դասարան՝ դասագրքին՝ Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ «Քիմիա. 8-րդ դասարան» / O.V. Ուշակովա, Պ.Ի. Բեսպալովը, Պ.Ա. Օրժեկովսկի; տակ. խմբ. պրոֆ. Պ.Ա. Օրժեկովսկի - Մ.՝ ԱՍՏ՝ Աստրել՝ Պրոֆիզդատ, 2006. (էջ 27-32)
3. Քիմիա՝ 8-րդ դասարան՝ դասագիրք. հանրակրթության համար հաստատություններ / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Լ.Մ. Մեշչերյակովա, Լ.Ս. Պոնտակ. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Քիմիա՝ անօրգ. քիմիա՝ դասագիրք. 8-րդ դասարանի համար. հանրակրթական հաստատություն / Գ.Ե. Ռուդզիտիս, Ֆ.Գ. Ֆելդման. - Մ.: Կրթություն, ԲԲԸ «Մոսկվայի դասագրքեր», 2009 թ. (§§ 10, 17)
5. Հանրագիտարան երեխաների համար. Հատոր 17. Քիմիա / Գլուխ. ed.V.A. Վոլոդին, Վեդ. գիտական խմբ. I. Leenson. - Մ.: Ավանտա+, 2003 թ.

1. Թվային կրթական ռեսուրսների միասնական հավաքածու ().
2. «Քիմիա և կյանք» ամսագրի էլեկտրոնային տարբերակը ().
3. Քիմիայի թեստեր (առցանց) ().

Տնային աշխատանք

1.էջ 69 թիվ 3; էջ 73 Թիվ 1, 2, 4«Քիմիա. 8-րդ դասարան» դասագրքից (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005):

2. №№ 65, 66, 71, 72 Քիմիայի խնդիրների և վարժությունների ժողովածուից 8-րդ դասարանից մինչև դասագիրք Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ «Քիմիա, 8-րդ դասարան» / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Ն.Ա. Տիտովը, Ֆ.Ֆ. Հեգել. - Մ.: ԱՍՏ: Աստրել, 2006 թ.

Դա անելու համար հարկավոր է գումարել այս մոլեկուլի բոլոր ատոմների զանգվածները:

Օրինակ 1. Ջրի H2O մոլեկուլում կա 2 ջրածնի ատոմ և 1 թթվածնի ատոմ: Ջրածնի ատոմային զանգվածը = 1, իսկ թթվածինը = 16։ Հետևաբար, ջրի մոլեկուլային զանգվածը 1 + 1 + 16 = 18 ատոմային զանգվածի միավոր է, իսկ ջրի մոլային զանգվածը՝ 18 գ/մոլ։

Օրինակ 2. H 2 SO 4 ծծմբաթթվի մոլեկուլում կա 2 ջրածնի ատոմ, 1 ծծմբի ատոմ և 4 թթվածնի ատոմ։ Հետևաբար, այս նյութի մոլեկուլային զանգվածը կլինի 1 2 + 32 + 4 16 = 98 ամու, իսկ մոլային զանգվածը՝ 98 գ/մոլ։

Օրինակ 3. Ալյումինի սուլֆատի Al 2 (SO 4) 3 մոլեկուլում կա 2 ալյումինի ատոմ, 3 ծծմբի ատոմ և 12 թթվածնի ատոմ։ Այս նյութի մոլեկուլային զանգվածը 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 ամու է, իսկ մոլային զանգվածը 342 գ/մոլ է։

Խլուրդ, մոլային զանգված

Մոլային զանգվածը նյութի զանգվածի հարաբերությունն է նյութի քանակին, այսինքն. M(x) = m(x)/n(x), (1)

որտեղ M(x)-ը X նյութի մոլային զանգվածն է, m(x)՝ X նյութի զանգվածը, n(x)՝ X նյութի քանակությունը:

Մոլային զանգվածի SI միավորը կգ/մոլ է, սակայն սովորաբար օգտագործվող միավորը գ/մոլն է: Զանգվածի միավոր - գ, կգ:

Նյութի քանակի SI միավորը մոլն է:

Խոլը նյութի քանակն է, որը պարունակում է այս նյութի 6,02·10 23 մոլեկուլ։

Քիմիայի ցանկացած խնդիր լուծվում է նյութի քանակի միջոցով։ Պետք է հիշել հիմնական բանաձևերը.

n(x) =m(x)/ M(x)

կամ ընդհանուր բանաձեւը՝ n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A, (2)

որտեղ V(x) X(l) նյութի ծավալն է, V m-ը գազի մոլային ծավալն է նորմալ պայմաններում։ (22,4 լ/մոլ), N-ը մասնիկների թիվն է, N A-ն Ավոգադրոյի հաստատունն է (6,02·10 23):

Օրինակ 1. Որոշել նատրիումի յոդիդի NaI զանգվածը 0,6 մոլ նյութի քանակով:

Օրինակ 2. Որոշեք նատրիումի տետրաբորատի Na 2 B 4 O 7 40,4 գ կշռով պարունակվող ատոմային բորի քանակը: